1、【 精品教育资源文库 】 8.3 盐类的水解 高效演练直击高考 1.下列说法不正确的是 ( ) A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 ,可用作净水剂 B.水解反应 N +H2O NH3 H2O+H+达到平衡后 ,升高温度平衡逆向移动 C.制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 【解析】 选 B。明矾 KAl(SO4)2 12H2O因 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体 ,能吸附水中悬浮的物质 ,使之沉降 ,从而起到净水的作用 ,A 项正确 ;盐的水解是吸热过程 ,升高温度水解平衡正向移动 ,B项错误 ;AlCl3、
2、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在 Al3+、 Fe3+、 Cu2+的水解平衡 ,直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体 ,应在 HCl气流中加热 ,得到 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2固体 ,C项正确 ;盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应 ,D 项正确。 2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( ) A.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶液中 c(N ):(NH4)2SO4 NH4HSO4NH4Cl B.向醋酸钠中加适量醋酸 ,得到的酸性混合溶液 :c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C.1.0 mol L-1 Na
3、2CO3溶液 :c(OH-)=2c(HC )+c(H+)+c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中 :c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 【解析】 选 A。 NH4HSO4溶液中 H+抑制 N 水解 ,NH4Cl 溶液中 Cl-对 N 的水解无影响 ,故物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶液中 c(N ): (NH4)2SO4NH4HSO4 NH4Cl,A项正确 ;醋酸、醋酸钠混 合溶液显酸性 ,c(H+)c(OH-),根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)且 c(H+)c
4、(OH-),可知c(CH3COO-) c(Na+),B项错误 ;Na2CO3溶液中 ,c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3),C项错误 ;NaHA溶液中 ,根据电荷守恒可得 ,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D项错误。 【加固训练】 常温下 ,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl溶液混合 ,析出部分 NaHCO3晶体 ,过滤 ,所得滤液 pHc(N )c(HC )c(C ) 【解析】 选 C。滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl和 NaHCO3的混合物。 A项 ,滤液 pH1.010 -7 mol L-1,常温下 KW=
5、1.010 -14,所以 c(N )c(HC )c(C ),D项正确。 3.(新题预测 )NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾 )是食品加工中最为快捷的食品添加剂 ,常用于焙烤食品中 ; NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 ( ) A.NH4Al(SO4)2可作净水剂 ,其理由是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 B.相同条件下 ,0.1 mol L-1 NH4Al(SO4)2中 c(N )小于 0.1 mol L-1 NH4HSO4中 c(N ) C.NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解 ,酸性减弱 D.20 时 0.1
6、mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液 pH为 3,则溶液中 2c(S )-c(N )- 3c(Al3+)=10-3 mol L-1 【解析】 选 C。由于 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体 ,具有吸附性 ,即 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 )+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水 ,A正确 ;在 NH4Al(SO4)2中 Al3+抑制 N 水解但不如 NH4HSO4中 H+抑制N 水解程度大 ,B正确 ;Al3+和 N 水解使溶液显酸性 ,加入盐酸使 c(H+)增大 ,抑制水解 ,但酸性增强 ,C错 误 ;由题意得 20 NH4Al(SO4)2的 pH应为
7、 3,则由电荷守恒可知 2c(S ) +c(OH-)=c(N )+3c(Al3+)+c(H+),2c(S )-c(N )-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-), 【 精品教育资源文库 】 c(H+)=10-3 mol L-1,而 c(OH-)=10-11 mol L-1可忽略 ,故 2c(S )-c(N )- 3c(Al3+)=10-3 mol L-1,D正确。 【加固训练】 室温下 ,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL溶液 ,向溶液中加入下列物质 ,有关结论正确 的是 ( ) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol L-1H2SO4 反应结束
8、后 ,c(Na+)=c(S ) B 0.05 mol CaO 溶液中 增大 C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H+) c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后 ,溶液 pH减小 ,c(Na+)不变 【解析】 选 B。 A项 ,Na+的物质的量为 0.1 mol,而 S 的物质的量为 0.05 mol,混合溶液中 Na+与 S的浓度不可能相等。 B项 ,加入 0.05 mol CaO后 ,会生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀和NaOH,溶液中 c(OH-)增大 ,C 水解产生的 HC 减少 ,故溶液中 增大。 C项 ,
9、加入水后 ,c(Na2CO3)减小 ,C 水解产生的 c(OH-)减小 ,溶液中的 OH-来源于水的电离 ,因水电离产生的 c(OH-)= c(H+),故由水电离出的 c(H+) c(OH-)减小。 D项 ,加入 0.1 mol NaHSO4固体 ,溶液体积变化不大 ,但 n(Na+)变为原来的 2倍 ,故 c(Na+)增大。 4.常温下 ,关于 pH=5的 NaHSO3和 pH=9的 NaHCO3的两种溶液 ,下 列说法正确的是 ( ) A.两溶液中水电离产生的 c(H+)相等 B.NaHSO3溶液中 c(HS )与 NaHCO3溶液中 c(HC )相等 C.向 NaHSO3溶液中滴加次氯酸
10、钠溶液 ,c(HS )增大 【 精品教育资源文库 】 D.两溶液中均存在 :c(OH-)+c(R )=c(H+)+c(H2RO3)(R代表 C、 S) 【解析】 选 D。 NaHSO3显酸性 ,即 NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度 ,所以将会抑制水电离 ,而 NaHCO3将会促进水电离 ,A 项错误 ;因为两种溶液的初始浓度不知道 ,所以很难确定 c(HS )和 c(HC )的关系 ,B项错误 ;次氯酸钠具有强氧化性 ,可以将亚硫酸氢根氧化为硫酸根 ,使 c(HS )减小 ,C项错误 ;利用质子守恒可知两溶液中均存在 :c(OH-)+c(R )=c(H+)+c(H2RO3),D 项正确
11、。 5.草酸 (H2C2O4,二元弱酸 )与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。 (1)Na2C2O4溶液显碱性 ,请用离子方程式解释原因 _。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应生成 Mn2+和 CO2,该反应的离子方程式为_。 (3)常温下 ,pH=3的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c1,水电离出的 c(H+)为 c3;pH=4的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c2,水电离出的 c(H+)为 c4。则 c1_10c2(填“ ”“ c(HC2 )c(H+)c(C2 )c(OH-)。 答案 :(1)C2 +H2O HC2 +OH-(若同时写出 HC2 +H2O H2C2O4+OH-也可 ) (2)2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2 +8H2O (3) = (4) c(H2C2O4)=(0.100 0 mol L-1 21.60 10-3 L)/(20.00 10-3 L 2)= 0.054 0 mol L-1 c(Na+)c(HC2 )c(H+)c(C2 )c(OH-)
