1、【 精品教育资源文库 】 第二章 第 6 讲 考点三 1 (2016 上海卷 )某铁的氧化物 (FexO) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2 完全氧化。 x的值为 ( A ) A 0.80 B 0.85 C 0.90 D 0.93 解析 根据电子守恒规律可知： FexO 被氧化为 Fe3 转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移的电子数为 0.01 mol。则有 1.5256x 16(3 2x) x 0.01。解 得 x 0.80，故选 A 项。 2 (1)(2017 全国卷 节选 )FeOCr
2、 2O3 Na2CO3 NaNO3 高温 Na2CrO4 Fe2O3 CO2NaNO2。上述反应配平后 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 _27 _。 (2)(2017 全国卷 节选 )Li2Ti5O15中 Ti的化合价为 4，其中过氧键的数目为 _4_。 (3)(2017 天津卷节选 )在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S，随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当 n(H2O2)/n(H2S) 4时，氧化产物的分子式为 _H2SO4_。 解析 (1)利用得失电子守恒方法配平： 2FeOCr 2O3 4Na2CO3 7NaNO3=高温 4Na2CrO4Fe
3、2O3 4CO2 7NaNO2，则 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 27 。 (2)Li2Ti5O15中， Ti的化合价为 4， Li 的化合价为 1，所以正化合价的和为 45 12 22。设过氧键的数目为 x，则 x2 (15 2x)2 22，解得 x 4。 (3)当 n 2O2n2 4时，反应的化学方程式为 4H2O2 H2S=H2SO4 4H2O，氧化产物为 H2SO4。 3 (2016 上海卷 )NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： NaCN 与 NaClO反应，生成 NaOCN和 NaCl； NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、 CO2、 NaCl
4、和 N2。 已知 HCN(K 6.310 10)有剧毒； HCN、 HOCN中 N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的 pH应调节为 _碱性 _(填 “ 酸性 ”“ 碱性 ” 或 “ 中性 ”) ，原因是 _防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气 _。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式： _2OCN 3ClO =CO23 CO2 3Cl N2 _。 (3)处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需 NaClO_14_900_g(实际用量应为理论值的 4倍 )，才能使 NaCN含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 【 精品教
5、育资源文库 】 解析 (1)NaCN易与酸反应生成 HCN，为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为碱 性。 (2)反应中氯元素的化合价从 1 降低到 1，得到 2 个电子。 N 元素化合价从 3 升高到 0，失去 3 个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2 3，反应的离子方程式为 2OCN 3ClO =CO23 CO2 3Cl N2 。 (3)参加反应的 NaCN 是 49 g/mol 20 mol，反应中 C 元素由 2价升高到 4价， N元素由 3价升高到 0价，即 1 mol NaCN失去 5 mol电子， 1 mol次氯酸钠得到 2 mol电子，所以处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO的质量为 20 mol52 74.5 g/mol4 14 900 g。
