1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 9 讲 1化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ( D ) A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C用 Al(OH)3治疗胃酸过多 D电解 AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 解析 由于 H 的放电能力大于 Al3 ，故电解饱和 AlCl3溶液，得到的是 Al(OH)3、 H2和Cl2，无法得到金属铝。 2下列除去杂质的方法不正确的是 ( B ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应 ，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3 溶液
2、中的少量 Al3 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤 解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱 (氨水 )中。 3下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( B ) A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 解析 A 项，氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为 CuO H2= Cu H2O，固体由 CuO变为 Cu，反应后固体质量减小； B 项，二氧化碳通过 Na2O2 粉末发生
3、的反应为 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3，反应后固体质量增加； C 项，铝与 Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为 2Al Fe2O3=高温 Al2O3 2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变； D项，将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 Cu，固体由 Zn变为 Cu ，反应后固体质量减小。 4在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgS
4、O4的物质的量浓度之比为 ( D ) 【 精品教育资源文库 】 A 61 B 31 C 21 D 12 解析 溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱为 30 mL，生成 Mg(OH)2耗碱 (5030) mL 20 mL， 故 Al3 与 Mg2 浓度之比为 11 ，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 12 。 5某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 、 K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。 下列说法正确的是 ( D ) A NaOH溶液可以用氨水来代替 B溶液 a中含有 Al3 、 K 、 Cl 、 Na
5、 、 OH C溶液 b中只含有 NaCl D向溶液 a中滴加盐酸需控制溶液的 pH 解析 A项，用氨水将会使 Al3 、 Mg2 均沉淀下来，达不到分离的目的； B项，溶液 a中，Al3 已转化为 AlO2 ； C 项， b中含有 KCl、 NaCl、 HCl等物质； D项，若不控制 pH，沉淀 aAl(OH)3 将不能分离出来。 6工业上用铝土矿 (主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 ( A ) A反应 中试剂 X是氢氧化钠溶液 B试剂 Y是 HCl，它与 AlO2 反应生成氢氧化铝 C图中所示转化反应中包含 2个氧化还原反应 D将 X与 Y试剂
6、进行对换，最终可以达到相同结果 解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝 转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂 Y是 CO2 , B项错误；转化关系中只有电解 Al2O3的反应是氧化还原反应， C 项错误；试剂 X与 Y不能对调， D项错误。 7从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 ( B ) 【 精品教育资源文库 】 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤 可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 解析 海水中含有大量的镁盐， A 项正确；电解 Mg
7、Cl2时，阳极产生 Cl2， B 项错误；加热脱水过程中， Mg2 能水解生成 Mg(OH)2，为防止 Mg2 水解，应在 HCl 气体氛围中脱水， C项正确； 、 、 分别为化合反应、复分解反应、分解反应， D项正确。 8 (2016 浙江卷节选 )化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4= 27H2O 10MgO 3Al2O3。 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据： _反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 _。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理： _Al2O3 2OH =2AlO2 H2O_。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理： _MgO 2NH4ClH2O=MgCl2 2NH3H 2O或 NH4Cl H2 3H 2O HCl， MgO 2HCl=MgCl2 H2O_。 解析 该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出，一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应，二是反应产物 MgO 和 Al2O3是耐火材料，可隔绝空气，生成的水蒸气可稀释空气。
