1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 16讲 1下列说法正确的是 ( B ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析 A 项， SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性， SO2不能使石蕊试液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅 是 SO2； C项的这些漂白剂的漂白原
2、理不都相同； D项， SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应： SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，从而失去漂白能力。 2下列各种溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气体产生的有 ( B ) Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2 Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClO C 6H5ONa A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 解析 Ba(OH) 2溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气 体产生； Ba(NO 3)2溶液中通入足量的 SO2后，既有沉淀又有气体产生； Na 2S 溶液中通入足量的 SO2后发生反应，产
3、生难溶于水的 S； BaCl 2溶液中通入足量的 SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；Ca(ClO) 2 溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀； Fe(NO 3)3 溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应，产生 NO； H 2O2溶液中通入足量的 SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生； NaClO 溶液中通入足量的 SO2后，发生氧化还原反应，产生 NaCl 和硫酸，既无沉 淀又无气体产生； C 6H5ONa 溶液中通入足量的 SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。 符合题意，故选 B项。 3下列说法正确的是 ( D ) A浓硫酸、浓硝酸都是
4、氧化性酸，常温下都能使金属钝化 B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO23 或 SO23 D某溶液中滴加 BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO24 解析 B项，还体现了浓硫酸的强氧化性； C项，也有可能是 HCO3 、 HSO3 。 4常温下，某同学设计实验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是 ( A ) 【 精品教育资源文库 】 选项 实验设计 实验结果 A 将 SO2气体和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两
5、溶液的 pH 前者的 pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 前者的 pH小于后者的 C 将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析 通过测定 pH来比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于 SO2的溶解度远大于 CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故 A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的 NaHS
6、O3溶液和 NaHCO3溶液，前者的 pH小于后者的，说明其对应酸的酸性： H2SO3H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性： H2SO3H2CO3， C、 D项能达到目的。 5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体 (含少量浓硫酸 )倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 ( C ) A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B
7、加 BaCl2溶液后所得 白色沉淀是 BaSO4 C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、 S 解析 A项， Cu与浓 H2SO4发生的主要反应为 Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O，由于浓 H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为 CuSO4，正确； B 项，加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为 BaSO4，正确； C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为 CuO，错误； D 项，黑色固体 溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再加入 BaCl2溶液产生了不
8、溶于硝酸的沉淀 BaSO4，说明原黑色固体中含 S元素，该黑色物质含 Cu、 S两种元素，可能为 CuS，也可能为 Cu2S，正确。 6 Na2S2O35H 2O 可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿 (FeS2)为原料制备该物质的流程如图所示： 【 精品教育资源文库 】 硫铁矿 空气沸腾炉、高温 气体 A 原料 B吸收塔 溶液 C 单质硫 加热 溶液 D 蒸发浓缩冷却结晶 Na2S2O35H 2O 已知： .气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。 .pH约为 11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。 回答下列问题： (1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达
9、到 “ 沸腾 ” 的状态，其目的是 _使固体与气体充分接触，增大反应速率和转化率 _。 (2)吸收塔中的原料 B可以选用 _b_(填字母 )。 a NaCl溶液 b Na2CO3溶液 c Na2SO4溶液 (3)某小组同学用如图装置模拟工业制备 Na2S2O3的过程 (加热装置已略去 )。 A B C A中使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 _该反应的实质是 H 与SO23 反应， 70%的硫酸中 c(H )较大，而 98%的浓硫酸中 c(H )较小， c(H )越大，则生成 SO2的速率越大 _； 装置 B的作用是 _防止倒吸 _。 C 中制备 Na2S2O3 发生的
10、连续反应的化学方程式有： Na2S H2O SO2=Na2SO3 H2S、_2H2S SO2=3S 2H2O(或 2H2S H2SO3=3S 3H2O)_和 _Na2SO3 S= Na2S2O3_。 (4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 _FeS2 2HCl=FeCl2 H2S S_。 解析 (2)Na2SO3溶液与单质 S 在加热条件下可生成 Na2S2O3，故溶液 C 为 Na2SO3溶液，气体 A为 SO2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用 Na2CO3溶液吸收 SO2来制取 Na2SO3溶液。(3) 制取 Na2S2O3的反应为 Na2SO3 S= Na2S2O3，故通入的 SO2气体先与 Na2S发生 “ 强酸制取弱酸 ” 的反应生成 H2S，然后 SO2再与 H2S发生 “ 归中反应 ” 生成单质 S，单质 S在加热条件下与 Na2SO3反应生成 Na2S2O3。 (4)FeS2中硫元素为 1 价，在酸性条件下发生反应生成 S单质和 H2S。
