1、【 精品教育资源文库 】 第十一章 第 46 讲 考点二 1 (1)(2016 全国卷甲 )硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _正四面体 _。 在 Ni(NH3)62 中 Ni2 与 NH3之间形成的化学键称为 _配位键 _，提供孤电子对的成键原子是 _N_。 (2)X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 R 属同族元素； Z和 U 位于第 A 族； X 和 Z 可形成化合物 XZ4； Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
2、 利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是 _三角锥形 _。 X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _HNO3_(填化学式 )； Z和 U 的氢化物中沸点较高的是 _HF_(填化学式 )； Q、 R、 U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 _Si Mg Cl2_(填化学式 )。 (3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2， OF2分子构型为 _V 形 _，其中氧原子的杂化方式为 _sp3_。 (4)(2017 全国卷 节选 )X射线衍射测定等发现 I3AsF6中存在 I3 离子。 I3 离子的几何构型为 _V 形 _，中心原子的杂化形式为 _sp3_。 解析 (2)由题给信息可推知元素 X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分别为 C、 F、 Mg、 Si、 P、 Cl。 (3)OF2的价电子对数为 6 22 4，所以 OF2的分子构型为 V 形，氧原子的杂化方式为 sp3杂化。
