1、【 精品教育资源文库 】 8.1 弱电解质的电离 高效演练直击高考 1.(2018唐山模拟 )将 0.1 mol L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol L-1,稀释过程中温度不变 ,下列叙述正确的是 ( ) A.稀释后溶液中 c(H+)和 c(OH-)均减小 B.稀释后溶液中 c(OH-)变为稀释前的 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中 增大 【解析】 选 D。温度不变 ,水的电离常数不变 ,稀释后 c(OH-)减小 ,c(H+)增大 ,A 错误 ;NH3 H2O为弱电解质 ,稀释后溶液中 c(OH-)大于稀释前的 ,B错误 ;NH3 H2O为弱电解质 ,稀释过程
2、中电离平衡向右移动 ,C错误 ;同一溶液中 , = ,电离平衡向右移动 ,故 n(OH-)增大 ,n(NH3 H2O)减小 ,故 增大 ,D正确。 2.(2018洛阳模拟 )对室温下 100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 ,有关叙述正确的是( ) A.加水稀释至溶液体积为 200 mL,醋酸溶液的 pH变为 4 B.温度都升高 20 后 ,两溶液的 pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为 200 mL 后 ,两种溶液中 c(OH-)都减小 D.加足量的锌充分反应后 ,两溶液中产生的氢 气体积可用如图表示 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 B。 A选项中醋酸是弱酸
3、,存在电离平衡 ,加水稀释至 200 mL时 ,pHK2的原因之一 【解析】 选 B。设达到电离平衡时 ,c(H+)=x mol L-1,由 H3PO2 H+H2P 得 =110 -2,解得x=0.01,故 pH=2,A正确 ;亚磷酸是二元中强酸 ,即只能电离出两个氢离子 ,故 Na2HPO3属于正盐 ,B 错误 ;向等物质的量浓度 的盐酸、次磷酸溶液中各滴入 2滴石蕊试液 ,次磷酸溶液中红色浅一些 ,则说明次磷酸中 c(H+)小于盐酸 ,即次磷酸没有完全电离 ,C正确 ;多元弱酸分步电离 ,第一步电离出的 H+抑制了第二步的电离 ,所以 K1K2,D正确。 4.(1)为了证明一水合氨是弱碱
4、,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 甲同学用 pH试纸测得室温下 0.10 mol L-1氨水的 pH为 10,则认定一水合氨是弱电解质 ,理由是 _。 乙同学取 10 mL 0.10 mol L-1氨水 ,用 pH试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH试纸测出其 pH为 b,若要确认一水合氨是弱电解质 ,则 a、 b应满足的关系是 _(用等式或不等式表示 )。 丙同学取出 10 mL 0.10 mol L-1氨水 ,滴入 2滴酚酞溶液 ,显粉红色 ,再加入 CH3COONH4晶体 (水溶液显中性 )少量 ,观察到的现象是 _, 则证明一水合氨是
5、弱电解质。 (2)向 25 mL 0.10 mol L-1的盐酸中滴加氨水至过量 ,该过程中离子浓度大小关系可能正确的 是 _。 a.c(Cl-)=c(N )c(H+)=c(OH-) b.c(Cl-)c(N )=c(H+)c(OH-) 【 精品教育资源文库 】 c.c(N )c(OH-)c(Cl-)c(H+) d.c(OH-)c(N )c(H+)c(Cl-) (3)常温下 ,0.10 mol L-1的 NH4Cl 溶液 pH 为 5,则一水合氨的电离常数 Kb=_。 【解析】 (1) 甲同学用 pH 试纸测得室温下 0.10 mol L-1氨水的 pH为 10,则认定一水合氨是弱电解质 ,理
6、由是如果一水合氨是强碱 ,0.10 mol L-1氨水的 pH 为 13,溶液的 pH=10c(H+)=c(OH-),正确 ;b项 ,盐酸中加入氨水 ,盐酸消耗约一半时 ,溶液为 HCl和 NH4Cl 混合溶液可能存在 c(Cl-)c(N )=c(H+)c(OH-),正确 ;c项 ,氨水远远过量 ,溶液为氨水和氯化铵的混合液 ,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 ,溶液呈碱性 ,c(N ) c(OH-)c(Cl-)c(H+),正确。 (3)因为 N +H2O NH3 H2O+H+,pH=5,Kh= ,则Kb= = = =10-5。 答案 :(1)如果一水合氨是强碱 ,0.10 mol L-1氨水的 pH为 13,溶液的 pH=1013,所 以一水合氨是弱碱 (a-2)ba 溶液的颜色变浅 (2)a、 b、 c (3)10-5
