1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 二十一 化学反应速率及影响因素 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 7小题 ,每题 6分 ,共 42分 ) 1.(2018广州模拟 )少量铁粉与 100 mL 0.01 mol L-1的稀盐酸反应 ,反应速率太慢 ,为了加快此反应速率而不改变 H2的产量 ,可以使用如下方法中的 ( ) 加 H2O 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO固体 加 NaCl固体 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度 (不考虑盐酸挥发 ) 改用 10 mL 0.1 mol L-1的盐酸 A. B. C. D. 【解析】 选 C。 加水 ,稀释了盐酸 ,使反应速
2、率变慢 ,故不选 ; 加入氢氧化钠会消耗盐酸 ,盐酸浓度降低 ,和金属铁反应速率减慢 ,故不选 ; 加浓盐酸 ,盐酸浓度增大 ,反应速率加快 ,故选 ; 加 CuO固体会消耗盐酸 ,盐酸浓度降低 ,和金属铁反应速率减慢 ,故不选 ; 加氯化钠固体 ,对反应速率无影响 ,故不选 ; 滴加硫酸铜溶液 ,铁把铜置换出来 ,形成原电池 ,反应速率加快 ,但与盐酸反应的铁减少 ,减少了产生氢气的量 ,故不选 ; 升高温度 ,反应速率加快 ,故选 ; 改用浓度大 的盐酸 ,反应速率加快 ,故 选。 2.(2018衡水模拟 )在一定的条件下 ,向 2 L密闭容器中进行一定量 MgSO4和 CO 的反应 :M
3、gSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.升高温度时 ,正反应速率增大 ,逆反应速率减小 B.随着反应的进行 ,混合气体的平均相对分子质量增大 C.增加硫酸镁的质量时 ,正反应速率将增大 D.在 0 10 min内 ,v(CO)=0.01 mol L-1 min-1 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 B。对于任何可逆反应 ,升高温度时 ,正、逆反应 速率都增大 ,A 错误 ;反应前的气体是 CO,反应生成的气体是 CO2和 SO2,随着反应的进行 ,CO的量减少 ,CO2和 SO2的量增加
4、,混合气体的平均相对分子质量增大 ,B正确 ;增加固体的量 ,不能改变化学反应速率 ,C错误 ;从化学方程式看 ,每消耗 1 mol CO,固体质量减少80.0 g,在 0 10 min内 ,v(CO)= =0.005 mol L-1 min-1,D错误。 3.(2018荆州模拟 )在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种 X、 Y气体 ,一定条件下发生可逆反应 :3X(g)+3Y(g) 2Z(g),并达到平衡。 已知正反应是放热反应 ,测得 X的转化率为 37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是 ( ) A.若 X的反应速率为 0.15 mol L-1 s-1,则 Z的反应速率为
5、0.1 mol L-1 s-1 B.若向容器中充入氦气 ,反应速率增大 C.开始充入容器的 X、 Y物质的量之比为 32 D.升高温度 ,正反应速率增大 ,平衡向正反应方向移动 【解析】 选 A。由 v(X) v(Z)=32 知 , v(Z)= 2=0.1 mol L-1 s-1,A正确 ;若向容器中充入氦气 ,反应物、生成物的浓度不变 ,反应速率不变 ,B 错误 ;设反应开始加入的 X、 Y的物质的量分别为 a mol、 b mol,转化的 X的物质的量分别为 c mol 3X(g)+3Y(g) 2Z(g) 起始 (mol) a b 转化 (mol) c c 由题意知 100%=37.5%,
6、 100%=25%,则 a b=2 3,C 错误 ;升高温度 ,反应速率增大 ,反应向吸热方向移动 ,即向逆反应方向移动 ,D 错误。 【 加固训练】 在恒温、恒容的容器中进行反应 :2HI H2+I2(正反应为吸热反应 ),反应物的浓度由 0.1 mol L-1降到0.06 mol L-1需要 20 s,那么由 0.06 mol L-1降到 0.036 mol L-1所需时间为 ( ) A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 【 精品教育资源文库 】 【解析】 选 C。反应物的浓度由 0.1 mol L-1降到 0.06 mol L-1需要 20 s
7、,反应速率v= =0.002 mol L-1 s-1,假如反应速率不变 ,若物质的浓度由 0.06 mol L-1降到 0.036 mol L-1,则反应时间是 t= =12 s,但随着反应进行 ,反应物的浓度减小 ,反应速率变 慢 ,反应时间变长。 4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hv(正 ),平衡向逆反应方向移动 ,只能是升高温度。 答案 :(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-2(E3-E1)kJ mol-1 (2)催化剂 t2 t3 (3)减小压强 升高温度 【 方法规律】 有关化学反应速率的图象分析方法 (1)认清坐
8、标系 ,搞清纵、横坐标所代表的意义 ,并与有关的原理联系。 (2)看清起点 ,分清反应物、生成物 ,浓度减小的是反应物 ,浓度增大的是生成物 ,一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势 ,分清正、逆反应 ,吸、放热反应。升高温度时 ,v(吸 )v(放 ), 【 精品教育资源文库 】 在速率 -时间图上 ,要注 意看清曲线是连续的还是跳跃的 ,分清渐变和突变 ,大变 和小变。例如 ,升高温度 ,v(吸 )大增 ,v(放 )小增 ,增大反应物浓度 ,v(正 )突变 ,v(逆 )渐变。 (4)注意终点。例如 ,在浓度 -时间图上 ,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量 ,并结合有
9、关原理进行推理判断。 9.(14分 )(2018济宁模拟 ). 下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切 ? (1)夏天的食品易变霉 ,在冬天不易发生该现象 _; (2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块 ,产生气体有快有慢_; (3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 _。 . 在一定温度下 ,4 L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图 : (1)比较 t2时刻 ,正逆反应速率大小 v(正 )_v(逆 )(填“ ”“ =”或“ v(逆 )。 (2)v= = =0.25 mol L-1 min-1。 (3)t3时刻化学反应达到平衡 ,剩余
10、2 mol N,则转化 6 mol N, 转化率为 100%=75%。 (4)升高温度 ,反应速率增大。 【 精品教育资源文库 】 答案 : .(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂 .(1) (2)0.25 mol L-1 min-1 (3)75% (4)增大 10.(14 分 )向 2 L密闭容器中通入 a mol气体 A和 b mol气体 B,在一定条件下发生反应 : xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知 :平均反应速率 v(C)= v(A);反应 2 min时 ,A 的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有 a mol D生成。 回答下列问题 : 世纪金
11、榜导学号 79100335 (1)反应 2 min内 ,v(A)=_,v(B)=_。 (2)化学方程式中 ,x=_、 y=_、 p=_、 q=_。 (3)反应平衡时 ,D 为 2a mol,则 B的转化率为 _。 (4)如果只升高反应温度 ,其他反应条件不变 ,平衡时 D为 1.5a mol,则 该反应的 H_0(填“ ”“ _,才确保看到蓝色。 (3)实验 1: c(X)-t的变化曲线如图 ,若保持其他条件不变 ,请在坐标图中分别画出实验 3、实验 4 c(X)-t的变化曲线图 (进行相应的 标注 )。 (4)实验 3表明 :硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 _(填“提
12、高”或“降低” )了反应活化能。 【解析】 (1)实验 1、 2的目的是探究 H2O2浓度对 H2O2+2H+2I- 2H2O+I2反应速率的影响 ,做对比实验 ,除了H2O2溶液用量不同 ,其他条件均应相同。 (2)n(X)= 0.01 mol L-110.010 -3 L=10-4 mol,因而 n(I2)0.510 -4 mol才能看到蓝色 ,即 n(H2O2)0.510 -4 mol,V(H2O2)0.5 mL。 (3)实验 3开始变蓝时间是实验 1的 2倍 (2.8 min),说明实验 3的 c(X)-t变化率应小于实验 1;同理 ,实验 4开始变蓝时间是 0.6 min,那么说明实验 4的 c(X)-t变化率应大于实验 1。 (4)催化剂可以降低反应的活化能。 答案 :(1)20.0 20.0 (2)0.5 mL (3)
