第三节 盐类的水解考点一 盐类的水解及其规律【 基础回顾 】1.盐类水解及规律 :水电离产生的 H+或 OH- 弱电解质弱酸酸根离子 弱碱阳离子H+OH-增大酸碱中和2.盐类水解的类型 :盐的类型实 例 是否水解水解的离子溶液的酸碱性室温下溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3 否_ _中性 pH=7盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性室温下溶液的pH强 酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2 是_、_ _ _弱酸强 碱盐CH3COONa、Na2CO3是 _、 _ _Cu2+酸性 pH73.表示方法 :4.盐类水解常数 (Kh):【 思维诊断 】 (正确的打 “”,错误的打 “”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )提示 :。 强 酸 强 碱 盐 溶液 显 中性 ,弱酸弱碱 盐 溶液也可能 显 中性 ,如 CH3COONH4溶液显 中性。(2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )提示 :。 强 酸 强 碱 盐 溶液 显 中性 ,强 酸弱碱 盐 溶液 显 酸性 ,强 碱弱酸 盐 溶液 显 碱性。
