1、第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题（共13题）1下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变2开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列有关说法正确的是A加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B升高反应温度有利于提
2、高的平衡转化率C平衡后再通入适量，平衡常数K增大D增大体系的压强，平衡不发生移动3下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢4一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1
3、，下列说法正确的是（）A此温度下该反应的平衡常数K等于0.5BA的平衡转化率为40%Cx的值为1DA和B的平衡转化率相等5在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”“”或“=”)。_。(保留3位有效数字)(2)在040s内的平均生成速率为_。(3)反应时间为100s时，的转化率为_%。(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_。(保留3位有效数字)18在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m
4、、n、p、q为物质的化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量变化如表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1，=。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)化学方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。(3)用Z表示2 min内的反应速率：_。(4)2 min末Q的转化率为_。19T时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。(1)时，的转化率_%(2)反应速
5、率满足，_，时_(3)达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_。(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是_。A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4固体(3)甲装置中的稀盐酸可选用_代替(填序号)。A浓硫酸B稀硝酸C浓硝酸D稀硫酸(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定_。(5)实验测得铝丝产生气体的速率(
6、v)与时间(t)的关系如图所示，则图中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。21.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为_，更为合理，其理由是_；(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_。欲用下图所示
7、实验来证明是分解反应的催化剂。(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_(从大到小)。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸2010.00.1010.00.500400.100.50200.104.00.50(5)该实验、可探究_对反应速率的影响，因此是_。实验、可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_。22现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的
8、3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置为_。(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_。(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_。(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在_(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_。(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_。23已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C、B与D同
9、主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍请回答：（涉及具体的物质，请用对应的元素符号表示其化学式或结构）（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物的电子式为 _ ，A、B两元素形成的含非极性键的化合物的结构式为 _ （2）工业上制备单质C的反应方程式为 _ （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx，则该电池工作时负极电极反应式为 _ ，正极电极反应式为 _ （4）已知1mol单质A与1mol单质E完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则单质A
10、与单质E形成的化合物中共价键的键能为 _kJ/mol（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的A2 ，加热至发生反应；反应中A2D的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图中数据，用A2表示该反应在010min内的反应速率 = _ ，在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并判断下列说法正确的有 _.a往该体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率b往该体系中通入更多A2可以加快该反应的反应速率c保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2Dd10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应停止了e体积和温度一定时，容器内的压强不再改
11、变说明反应达到平衡状态f体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态24A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有_。(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(3)A的单质与C的单质在K
12、OH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_。(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和1 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为0.01 mol/L，则平衡时FC2的转化率为_。参考答案：1A2A3D4A5A6A7D8A9A10C11B12D13B14 减小 不变15 CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaC
13、O3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积16 C 无法判断是否能17(1) = 0.100(2)0.0025(3)60(4)0.20018(1) 2.3 mol 3.0 mol(2) 1 4 2 3(3)0.05 molL-1min-1(4)10%19(1)12.5(2) (3)20(1)用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好(2)D(3)D(4)产生相同体积的气体所需要的时间(5) 反应放热，温度升高使反应速率增大 盐酸浓度不断减小使反应速率减小21(1) 产生气泡 0.05 排出阴离子的干扰(2)生成40mL气体所需要的时间(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)DCBA(5) 反应温度 10.0 6.022(1)第二周期第IVA族(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4) 阴极 电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失(5)2023 H-O-O-H 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 Na-e-=Na+ xS+2e-= 431 bf24 离子键、极性共价键 SiO2+2OH-=SiO+H2O H2-2e-+2OH-=2H2O 90%
