1、第五章金属及其化合物 练习题 一、单选题1将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红2下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂B小苏打，做发酵粉C碱石灰，做干燥剂D铝热剂，和Fe，冶炼金属3下列说法不正确的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D金属钠
2、具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛4向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是A稀硝酸的浓度为0.4molL-1Ba点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gCb点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+D加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属Na投入到溶液中过量溶液和溶液混合少量投入过量溶液中向溶液中通入
3、过量少量固体加入到溶液ABCD6新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A产物中含有3种酸性氧化物B所得赤色物质为C反应为分解反应D铁元素被还原7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A2.8gB11.2gC5.6gD无法计算8有、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空
4、气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A混合物中一定不含有B混合物中一定不含有和NaClC混合物中是否含有和NaCl无法确定D混合物中一定不含有和NaCl9Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A1：1B1：2C3：2D1：310下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是AB聚乙烯C乙炔D11密闭容器中装1mol 和0.8mol 加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8mol 和1mol NaOHB1mol 和0.6mol NaOHC1.3mol D0.5
5、mol 和1.6mol NaOH12“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是AX在高温下与水蒸气反应可生成ZB在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MCY是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料DQ可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁13设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4B标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3C0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1D常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5
6、14下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A在氨水中：B在氯化钠溶液中：C在醋酸溶液中：D在硝酸银溶液中：二、填空题15请按要求写出对应的方程式(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：_(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：_(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：_16硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。NH3NONO2HNO3(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_。(2)NH3
7、与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_。(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_(填化学方程式)。处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_。NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_。(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完
8、全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_(填计算式)molL-1。17Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)Na2CO3俗称_，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_色。(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_(填字母
9、)。A1000mL；21.2gB950mL；20.14gC500mL； 21.2gD500mL； 10.6g(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_。(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_，化学方程式为_。18铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式_。(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。中铁元素的
10、化合价为_，当有生成时，反应中转移的电子数目为_。发生相应反应的离子方程式为_。(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。X不能是硝酸，原因是_，装置4的作用是_。实验开始时，开关应_(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是_。19钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_。是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_(填“还原产物”或“氧化产物”)。是冷却剂，吸收
11、产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_。(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_。除去溶液中混有的可加入_，反应的离子方程式为_。铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式_。(3)CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2molL-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_g。(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸
12、铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_。20长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象_实验结论溶液部分变质上述方案补充完整_、_。若要使部分变质的复原，方法是_(用离子方程式表示)。(2)利用部分变质的溶液制备。“()”中所填是所需试剂或条件，分别为_、_、_、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是_、_(以离子形式存在的可写离子符号)。若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为_。(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_。
