1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 21讲 1人类将在几十年内逐渐由 “ 碳素燃料文明时代 ” 过渡至 “ 太阳能文明时代 ”( 包括风能、生物质能等太阳能转换形态 )，届时人们将适应 “ 低碳经济 ” 和 “ 低碳生活 ” 。下列说法不正确的是 ( D ) A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D目前研究菠菜蛋白质 “ 发电 ” 不属于太阳能文明 解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于 “ 太阳能文明 ” ， D 项错误。 2下列关于热化学反应的描述正确的是 ( D ) A已知 H (aq) OH (
2、aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 H 2( 57.3) kJ/mol B燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) 12O2(g)=CO2(g)2H2(g) H 192.9 kJ/mol，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ/mol C H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol，则 2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJ/mol D葡萄 糖的燃烧热是 2 800 kJ/mol，则 12C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H 1 400 kJ/
3、mol 解析 A项， H2SO4和 Ba(OH)2反应除了生成水还生成 BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误； B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示 H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误； D项， 1 mol葡萄糖燃烧放热 2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的 1/2时，热效应减半，正确 。 3 (2018 滕州二中高三上学期月考 )由金红石 (TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2 TiCl 4 镁 /800 /Ar Ti 已知： C(s) O2(g)=CO2(g) H1 2CO(g) O2(g)=2C
4、O2(g) H2 TiO 2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(s) O2(g) H3 则反应 TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s)=TiCl4(s) 2CO(g)的 H为 ( C ) A H3 2 H1 2 H2 B H3 H1 H2 C H3 2 H1 H2 D H3 H1 2 H2 解析 根据盖斯定律 ， 由 2 得 TiO2(s) 2Cl2(g) 2C(s)=TiCl4(s) 2CO(g) 【 精品教育资源文库 】 H 2 H1 H2 H3， C项正确。 4 已知 ： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H1 12.1 kJ/mol； HCl(aq)与 NaOH(aq)反
5、应的 H2 55.6 kJ/mol。则 HCN在水溶液中电离的 H3等于 ( C ) A 67.7 kJ/mol B 43.5 kJ/mol C 43.5 kJ/mol D 67.7 kJ/mol 解析 本题中两个反应之间的关系可表示为： 利用盖斯定律可求出 H3 H1 H2 12.1 kJ/mol ( 55.6 kJ/mol) 43.5 kJ/mol。 5肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol化学键所需的能量 (kJ)： NN 为 942、 O=O为 500、 N N为 154，则断裂 1 mol N H键所需的能量 (kJ)是 ( B )
6、A 194 B 391 C 516 D 658 解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知： H1 H2 H3，由此可求出 H32 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知： H3 1154 kJ/mol 4 E(N H)1500 kJ/mol ，解得 E(N H) 391 kJ/mol。 6下列有关反应热的叙述错误的是 ( A ) 已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJmol 1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol 1 由单质 A转化为单质 B是一个吸 热过程，由此可知单质 B比单质 A稳定 X(g) W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入
7、 X，上述反应的 H增大 已知： 共价键 C C C=C C H H H 键能 /(kJmol 1) 348 610 413 436 【 精品教育资源文库 】 上表数据可以计算出 CH3(g) 3H2(g) CH 3(g)的焓变 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2气体时，放出的热量相等 A B C D 解析 中水为气态，错 误； B 具备的能量大于 A，能量越高越不稳定，错误； H不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误； 苯环中无碳碳双键，错误； 金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。 7已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g)
8、 H1 566 kJ/mol 2Na 2O2(s) 2CO2(g)=2Na2CO3(s) O2(g) H2 452 kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是 ( A ) A上图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 B CO的燃烧热为 283 kJ/mol C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) H 452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时 ， 电子转移数为 2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 解析 A 项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为 H 的大小与物质的聚集状态和化学计量
9、数有关，错误； B项，由 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H1 566 kJ/mol可知， CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，正确； C 项，同种物质呈固体时所具有的能量低于 呈气体时所具有的能量，当 CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少， H 越大，正确；根据盖斯定律，由 12( ) 得 Na2O2(s) CO(g)=Na2CO3(s) H 12( H1 H2) 509 kJ/mol，故放出 509 kJ热量时刚好转移 2 mol电子， D项正确。 8下列说法不正确的是 ( B ) A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20.0 kJ/mol，假设 1
10、 mol 冰中含有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只 能破坏冰中 15%的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ， Ka c2c 。【 精品教育资源文库 】 若加入少量醋酸钠固体，则 CH3 3COO H 向左移动， 减小， Ka变小 C实验测得环己烷 (l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为 3 916 kJ/mol、 3 747 kJ/mol和 3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知： Fe 2O3(s) 3C(石墨， s)=2Fe(s) 3CO(g) H1 489.0 kJ/mol， CO(g
11、) 12O2(g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/mol， C(石墨， s) O2(g)=CO2(g) H3 393.5 kJ/mol。则 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H 1 641.0 kJ/mol 解析 A 项，已知 1 mol 冰中含有 2 mol氢键，冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，而冰中氢键键能为 20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的 15%6.0(20.02)100% 15%，正确； B项，电离常数 Ka只与温度有关，与浓度无关，错误； C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，
12、则苯应是环己三烯。环己烯 (l)与环己烷 (l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低 169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷 (l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低 169 kJ/mol3 507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为 3 265 kJ/mol，能量降低了 3 916 kJ/mol 3 265 kJ/mol 651 kJ/mol，远大于 507 kJ/mol，故说 明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确； D项，根据盖斯定律，由 ( )6 2 可得 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H 1 641.0 kJ/mol，正确。 9常温下， 1 mo
13、l 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ( D ) 共价键 H H F F H F H Cl H I E/(kJmol 1) 436 157 568 432 298 A 432 kJmol 1 E(H Br) 298 kJmol 1 B表中 最稳定的共价键是 H F键 C H2(g) 2H(g) H 436 kJmol 1 D H2(g) F2(g)=2HF(g) H 25 kJmol 1 10反应 A B C 分两步进行： A B X ， X C ，反应过程中能量变化如图所示， E1表示反应 A B X 的活化能。下列有关叙述正确的是 ( C )
14、 A E2表示反应 X C 的活化能 【 精品教育资源文库 】 B X是反应 A B C 的催化剂 C反应 A B C 的 H0 D加入催化剂可改变反应 A B C 的焓变 11判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)(2016 天津卷 )使用催化剂能够降低化学反应的反应热 ( H)。 ( ) (2)(2016 江苏卷 )下图表示燃料燃烧反应的能量变化。 ( ) (3)相同条件下，等质量的碳按 a、 b两种途径完全转化，途径 a比途径 b放出更多热能。( ) 途径 a： C H2高温 CO H2 O2燃烧 CO2 H2O 途径 b： C O2燃烧 CO2 (4)Mg在 CO2中
15、燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。 ( ) 12 (1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： ( )CH4(g) CO2 2H2(g) H1 247.3 kJmol 1 ()CO(g) 2H2 3OH(g) H2 90.1 kJmol 1 ()2CO(g) O2 2(g) H3 566.01 kJmol 1 用 CH4和 O2直接制备甲醇蒸气的热化学 方程式为 _2CH4(g) O2 3OH(g) H 251.6 kJmol 1_。 (2)水煤气 (主要成分： CO、 H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol 1； C(s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJmol 1； CO(g) 12O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJmol 1； H 2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol 1； H 2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJmol 1。 将 2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧生成 CO2和水蒸气
