1、【 精品教育资源文库 】 第六章 第 25讲 考点一 1在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O CO2混合气体制备 H2和 CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ( D ) A X是电源的负极 B阴极的电极反应式是 H2O 2e =H2 O2 、 CO2 2e =CO O2 C总反应可表示为 H2O CO2=电解 H2 CO O2 D阴阳两极生成的气体的物质的量之比是 11 解析 根据图示， X 极产物为 H2和 CO，是 H2O与 CO2的还原产物， 可判断在 X极上发生还原反应，由此判断 X为电源的负极， A项正确；根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以
2、传导 O2 ，故在阴极上发生的反应为 H2O 2e =H2 O2 ， CO2 2e =CO O2 ， B 项正确；根据电极产物及阴极发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为 H2O CO2=电解 H2 COO2， C项正确；根据电解总反应方程式可知，阴阳两极生成的气体的物质的量之比为 21 ，D项错误。 2 (2016 北京卷 )用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验 二 装置 现象 a、 d处试纸变蓝； b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生； ? 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( B ) A a、 d处： 2H2O 2e =H2 2O
3、H B b处： 2Cl 2e =Cl2 C c处发生了反应： Fe 2e =Fe2 【 精品教育资源文库 】 D根据实验一的原理，实验二中 m处能析出铜 解析 根据 a、 d处试纸变蓝，可判断 a、 d两处都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O 2e =H2 2OH ， A 项正确； b 处变红，局 部褪色，说明 b 为电解池的阳极， 2Cl 2e =Cl2 ，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸： Cl2 H2O=HCl HClO， HCl 溶液显酸性，HClO具有漂白性， B 项不正确； c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe 2e =Fe2 ， C 项正确；实验一中 a、
4、c 形成电解池， d、 b 形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子， m、 n 是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜， D项正确。 3利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂 离子电池正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl 溶液。 B 极区电解液为 _LiOH_溶液 (填化学式 )，阳极电极反应式为 _2Cl 2e=Cl2 _，电解过程中 Li 向 _B_电极迁移 (填 “A” 或 “B”) 。 解析 根据电解装置图， B 极区产生 H2，电极反应式为 2H2O 2e =2OH H2 ，所以B 极区电解液应为 LiOH 溶液， B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极。阳极区电解液应为 LiCl溶液，电极反应式 为 2Cl 2e =Cl2 。电解过程中 Li 向阴极 (B电极 )迁移。
