1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 26讲 1在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应 NO2(g) SO2 SO3(g) H 0达到平衡的标志是 ( C ) A NO2、 SO2、 NO和 SO3四种气体的物质的量浓度之比为 1： 1： 1： 1 B生成 n mol SO2的同时有 n mol SO3消耗 C K值不再发生变化 D密闭容器中气体的密度不再发生变化 解析 A 项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误； B 项，生成 n mol SO2 代表逆反应，消耗 n mol SO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相等，错误
2、； C项，该反应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高， K值一直变小，所以 K值不变说明该反应达平衡，正确； D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。 2将固体 NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4 3(g) HI(g)，2(g) I2(g)。当反应达到平衡时， c(H2) 0.5 molL 1， c(HI) 4 molL 1，则 NH3的浓度为 ( D ) A 3.5 molL 1 B 4 molL 1 C 4.5 molL 1 D 5 molL 1 解析 若 HI 不分解时，其总
3、浓度为 4 molL 1 0.5 molL 12 5 molL 1，则 NH3的浓度等于 HI不分解时的总浓度。 3在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应： X(g) Hv 逆 B 、 两过程达到平衡时， X的体积分数： C t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 Z D 、 两过程达到平衡时，平衡常数： c d B若从正反应开始，平衡时，气体 A、 B 的转化率相等，则起始时气体 A、 B 的物质的量之比为 b a C若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n mol B，达到平衡时气体总的物质的量为 (m n) mol，则 a b c d D若 a b c d，则对于体积不变的
4、容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 解析 若温度不变，容器体 积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则 A 的浓度为原来的 0.5倍，现为原来的 0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向 (正反应方向 )移动，则 a b (N) B若 x3，达到平衡后 B的转化 率关系： (M) (N) D x不论为何值，平衡时 M、 N中的平均相对分子质量都相等 9一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g) y nC(g)，达到平衡后，测得 A气体的浓度为 0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得 A气体的浓度为 0.3 mol/L，则下列叙述
5、正确的是 ( D ) A x yn， A、 B项错误；【 精品教育资源文库 】 平衡左移， B的转化率减小， C的体积分数减小， C项错误， D项正确。 10 (2018 湖南师大附中高三上学期第三次月考 )向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的 A和 B，发生反应： A(g) x 。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C的浓度随时间变化的关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度 / T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B
6、下列说法正确的是 ( C ) A 10 min 内甲容器中反应的平均速率 v(A) 0 025 molL 1min 1 B由图可知： T1 T2，且该反应为吸热反应 C x 1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D T1 ，起始时甲容器中充入 0.5 mol A、 1.5 mol B，平衡时 A的转化率为 25% 解析 乙中平衡时 A 的转化率为1 molL 10.5 L 121.5 mol 16，丙中平衡时 A 的转化率为2 molL 11 L 126 mol 16，丙中压强为乙中的 2倍，压强增大平衡不移动，故 x 1， A(g) 开始 (molL 1) 3 1 0 变化 (m
7、olL 1) 0.75 0.75 1.5 平衡 (molL 1) 2.25 0.25 1.5 故 T1 ，该反应的平衡常数 K 1.522.250.25 4。令 T1 ，起始时甲容器中充入 0.5 mol A、 1.5 mol B，反应到达平衡时 A的浓度变化量为 x，则： A(g) 【 精品教育资源文库 】 开始 (molL 1) 1 3 0 变化 (molL 1) x x 2x 平衡 (molL 1) 1 x 3 x 2x 所以 x2 x x 4，解得 x 0.75。 故 A的转化率为 0.75 molL 11 molL 1 100% 75%， D项错误。 11在恒容密闭容器中进行的反应
8、： 2CO2(g) 6H2 2H5OH(g) 3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比 n 2n2投料 (如图中曲线 )，测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 ( D ) A该反应的 H0 B氢碳比： ，则氢碳比： ， B项错误；正反应是气体体积减小的反应，因此在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，可提高 CO2的 转化率， C 项错误；根据图像可知， 400 K 时曲线 中 CO2的转化率是 50%，这说明消耗 1 molL 1 CO2 ，则消耗3 molL 1氢气，生成乙醇和水蒸气分别是 0.5 molL 1、 1.5
9、 molL 1，剩余 CO2和氢气分别是 1 molL 1、 1 molL 1，该温度下平衡常数 K 0.51.53121 6 1.7 ， D项正确。 12在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入 1 L 的密闭容器中发生反应： CH4(g) 2NO2 2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol。测得有关数据如下表： 温度 时间 /min 0 10 20 40 50 【 精品教育资源文库 】 物质的量 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0
10、.18 x 0.15 下列说法正确的是 ( D ) A T1T2，且 a0 B当温度为 T2、反应进行到 40 min时， x0.15 C温度为 T2时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，重新达到平衡时， n(N2) 0.70 mol D温度为 T1时，若起始时向容器中充入 0.50 mol CH4(g)、 0.50 mol NO2(g)、 1.0 mol N2(g)、 2.0 mol CO2(g)、 0.50 mol H2O(g)，反应开始时， v 正 v 逆 解析 对于同一反应，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，
11、因为在相同时间内反应在 T2 温度时物质的量变化的多，反应速率快，所以温度 T1v 逆 ， D项正确。 13下列说法正确的是 ( B ) A H0 的反应在温度低时不能自发进行 B NH4HCO3(s)=NH3(g) H2O(g) CO2(g) H 185.57 kJmol 1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以 改变化学反应进行的方向 【 精品教育资源文库 】 解析 H0，则 H T S0，在任何温度下反应都能自发进行， A项错误；用焓变
12、和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据， C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向， D项错误。 14工业上用 DME 法以 H2和 CO为原料生产甲醚 (CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应： 2H2(g) 3OH(g) 2CH3 3OCH3(g) H2O(g) 【 精品教育资源文库 】 当达到平衡时实验 数据如下表，下列分析正确的是 ( D ) 温度 / 平衡状态 260 270 280 290 300 310 320 CO转化率 /% 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3产率 /%
13、 33 45 77 79 62 58 52 A反应 、 均为吸热反应 B 290 时反应 平衡常数值达到最大 C平衡时，反应 与 中 CH3OH 的消耗速率一定相等 D增大压强能增大 CH3OCH3产率 解析 CO 的转化率随温度升高而降低，说明升高温度反应 平衡逆向移动，正反应为放热反应，甲醚的产率 开始随温度升高而增大，说明升高温度反应 平衡正向移动，正反应为吸热反应，故 A项错误；反应 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度越高平衡常数越大， 290 时反应 K 值不是最大，而温度高时甲醚产率减小，是由反应 逆向移动，甲醇浓度减小所致，故 B 项错误；甲醇处于 2个不同的反应体系，不能确定反应速率问题，故C项错误。
