1、【 精品教育资源文库 】 第 28讲 化学平衡 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2017，全国卷 ， 28T 2017，全国卷 ， 27T 2017，海南卷， 11T 2016，全国卷甲， 28T 2016，全国卷乙， 27T 2016，全国卷丙， 27T 高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断，对化学平衡移 动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解决问题等
2、。预计 2019年高考既会保持对传统知识的考查，如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等；又会适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。 分值： 6 12 分 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1化学平衡研究的对象 可逆反应 (1)定义 在 _同一条件 _下既可以向 _正 _反应方向进行，同时又可以向 _逆 _反应方向进行的化学反应。 (2)特点 二同： a.相同条件下； b.正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时 存在，任一组分的转化率都 _小于 _(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)100% 。 (3)表示 在化学方程式中用 _“ ” _表示。 2化学平衡
3、状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _相等 _，反应体系中所有参加反应的物质的 _质量或浓度 _保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 【 精品教育资源文库 】 (3)化学平衡状态特征 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)2H2O 电解点燃 2H2 O2 为可逆反应。 ( ) (2)二次电池的充、放电为可逆反应。 ( ) (3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。 ( ) 2向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入过量氧气发生反应： 2SO2 O2 催化剂 2SO3，充分反应后生成 SO3的物质的量 _” 或 “
4、 ” ，下同 )， SO2的物质的量 _0 mol，转化率 _”“v 逆 ：平衡向 _正反应 _方向移动。 (2)v 正 v 逆 ：反应达到平衡状态， _不 _发生平衡移动。 (3)v 正 0 B A2(g) 3B2(g) 2AB3(g) H0 D 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是 ( B ) A加入催化剂，反应途径将发生改变， H也将随之改变 B升高温度，正逆反应速率都增大， H2S分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡， H2浓度将减小 【 精品教育资源文库 】 解析
5、焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关， A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大， B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应 是放热反应，会使体系温度升高， C项错误；体系中注入 H2，体系将向 H2浓度降低的方向移动，但最终 H2的浓度增大， D项错误。 一 分析化学平衡移动的一般思路和思维模型 1分析化学平衡移动的一般思路 改变条件?速率不变：如容积不变，充入惰性气体，平衡不移动速率改变? 程度相同v正 v逆 ?使用催化剂反应前后气体体积无变化的反应， 改变压强平衡不移动程度不同v正 v逆 ?改变浓度改变压强改变
6、温度平衡移动2思维模型 例 1(2017 海南卷 )(双选 )已知反应 CO(g) H2O(g) =催化剂 CO2(g) H2(g) Hb c A的转化率增大ac d A、 B的转化率都增大a b0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( B ) A B C D 解析 正反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高， 正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动， 错；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低， 错；正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移 动，反应物转化率提高， 正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态， 错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高， 正确。
