1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 28讲 1下列有关电解质的说法正确的是 ( C ) A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物，如 H2SO4， A项错误； NaClO是强电解质， B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子， C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质， D项错误。 2下表中物质的分类组合完全正确的是 ( A ) 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 H2SO4 BaSO4
2、 AgCl 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 解析 CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质； H2O是弱电解质； NH3是非电解质。 3下列电离方程式错误的是 ( B ) A (NH4)2SO4溶于水 ： (NH4)2SO4=2NH4 SO24 B H3PO4溶于水 ： H3PO4 3H PO34 C HF溶于水 ： HF H F D NaHS溶于水 ： NaHS=Na HS ， HS H S2 4某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( B ) A
3、为盐酸稀释时的 pH变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 Kw的数值比 c点 Kw的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 解析 A 项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，【 精品教育资源文库 】 pH 变化小，故 为醋酸稀释时的 pH 变化曲线，错误； B 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以 b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强，正确； C项，稀释过程中，温度不变， Kw不变，错误； D 项，相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度 (ab)，错误。 5下列关
4、于常温下 pH 2的醋酸溶液的叙述正确的是 ( D ) A c(CH3COOH) 0.01 molL 1 B c(H ) c(CH3COO ) C加水稀释 100 倍后， pH 4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 6关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列 叙述不正确的是 ( B ) A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 mn B取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸溶液中 c(CH3COO ) c(Cl
5、 ) 7下列叙述正确的是 ( D ) A CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 B稀 CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH减小 C为确定某酸 H2A是强 酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A是弱酸；若pHH2CO3H3BO3HCO3 ， D 项， CH3COO 的水解程度小于CO23 的水解程度，醋酸钠溶液的 pH 较小。 11 MOH和 ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时， pH变化如图所示。下列叙述正确的是 ( A ) 【 精品教育资源文库 】 A在 X点时， ROH完全电离 B在 X点时， c(M )c(R ) C MO
6、H是一种强碱 D稀释前， c(ROH) 10c(MOH) 解析 根据图像可知， ROH 溶液稀释 10 倍，溶液的 pH 减小 1 个单位，稀释 100 倍，溶液的 pH 减小 2 个单位 ，可知 ROH 是强碱，任何浓度时都是完全电离的， A 项正确；在 X 点时，两种溶液的 pH 相等，说明 c(OH )相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得 c(M ) c(R )， B项错误； MOH稀释 100倍，溶液 pH 减小 1个单位，可知 MOH是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡： OH ， C 项错误；在稀释前，两种溶液的 pH 相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能
7、确定稀释前二者的浓度的倍数关系，D项错误。 12 25 ，两种酸的电离常数如下表： Ka1 Ka2 H2A 1.310 2 6.310 6 H2B 4.210 7 5.610 11 下列叙述中正确的是 ( D ) A H2A的电离方程式： H2A=2H A2 B常温下，在水中 Na2B的水解平衡常数为 Ka1 Kw4.210 7 C等浓度的 Na2A 和 Na2B溶液，由水电离产生的 H 浓度大小关系：前者大于后者 D向 Na2B溶液中加入少量 H2A溶液，可发生反应： 2B2 H2A=A2 2HB 解析 H2A 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是 H2 HA ， HA A2 ， A项错误；常
8、温下，在水中 Na2B的水解平衡常数 K c c c 2 KwKa2Kw5.610 11，B 项错误；根据电离平衡常数可知酸性： H2AH2B，等浓度的 Na2A 和 Na2B 溶液，由水电离产生的 H 浓度大小关系为前者小于后者， C项错误。 13已知弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 水杨酸 ( ) 【 精品教育资源文库 】 电离平衡常数(25 ) Ka1 4.310 7 Ka2 5.610 11 Ka1 1.310 3 Ka2 1.110 13 下列选项正确的是 ( D ) A常温下，等浓度的 NaHCO3溶液的 pH小于 溶液的 pH B常温下，等浓度、等体积的 Na2CO
9、3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C 2NaHCO3 2H2O 2CO2 D水杨酸的 Ka2远小于 Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的 NaHCO3溶液的 pH 大于 溶液的 pH， A 项错误；常温下，等浓度、等体积的 Na2CO3 溶液的 pH 小于溶液的 pH， 根据溶液中电荷守恒， Na2CO3 溶液和 溶液中所含离子总数 2c(H ) 2c(Na )前者大于后者， B项错误； NaHCO3只与 COOH发生反应， C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键， D项正确。 14下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸
10、的是 ( C ) A饱和亚硫酸溶液的 pH小于饱和碳酸溶液的 pH B亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 解析 饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱， A项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱， B项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明 HCO3 的水解程度强于 HSO3 的水解程度，根据越弱越水
11、解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸， C项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体 能使澄清石灰水变浑浊不能说明有 CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱， D项不正确。 15 25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 ( C ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810 5 4.910 10 Ka1 4.310 7 Ka2 5.610 11 【 精品教育资源文库 】 A物质的量浓度相等的三种溶液中， pH大小关系为： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B a molL 1HCN溶液
12、与 b molL 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(CN )， 则 a一定小于 b C向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小 D将 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN溶液中无明显现象，说明未反应 解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HCNHCO3 ，对应酸根离子的水解程度大小顺序为 CO23 CN HCO3 CH3COO ，所以等浓度的溶液的 pH 大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)， A 项错误；若 c(Na )c(CN )，根据电荷守恒可知 c(H )c(OH )，溶液呈碱性， ab 或 a b 都符合， B 项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小， C项正确；由于 HCN的酸性强于 HCO3 ，所以反应 Na2CO3 HCN=NaCN NaHCO3可以发生， D项错误。
