1、化学物质及其变化 第 二 章 第 5讲 离子反应 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 2017，江苏卷， 6T,9T 2016，全国卷甲， 28T 2016，全国卷乙， 27T 2016，全国卷丙， 28T 2016，天津卷， 9T 预计 2019年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离
2、子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以重视。 分值： 3 7分 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 电解质和非电解质的比较 考点一 电解质及其电离 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在 _状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离，产生离子，能导电 NaCl、H2SO4、NaOH 非电解质 在 _状态下都不导电的化合物 不能电离、不能导电 蔗糖、酒 精 水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 2 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 _电离的电解质 在水溶液中能 _电离的电解质 电离平衡 _ _ 溶液中存在微粒种类 水
3、合离子、 _ 水合离子、 _、 _等 举例 强酸： HCl、 H2SO4、 HNO3、HClO4、 HBr、 HI等。 强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等。绝大部分盐： BaSO4、 BaCl2等 弱酸： CH3COOH、 HF、 H2S、H2CO3等。 弱碱： NH3H2O及难溶于水的碱等。 H2O 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 3 电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _的过程 。 (2)电离条件：酸的电离条件是 _， 盐和碱的电离条件是 _。 自由移动的离子 溶于水 溶于水或熔融 4 电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离 ， 用
4、 “ _” 表示 。 如 H2SO4、 NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别为 _、 _、 _。 = H 2 SO 4 = =2 H SO 2 4 NaOH=Na OH (N H 4 ) 2 SO 4 = =2 N H 4 SO 2 4 ( 2) 弱电解质：部分电离，用 “ _ _ _ _ ” 表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ 。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu (O H)2的电离方程式： Cu (O H)2Cu2 2O H。 两性氢氧化物酸式或碱式电离。如 Al(O H)3
5、的电离方程式： _ _ _ _ _ 。 H 2 S H HS HS H S 2 H A l O 2 H 2 O A l( OH ) 3 Al 3 3O H (3) 酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为_ _ _ _ _ _ ，在熔融状态下的电离方程式为 _ _ _ _ _ _ _ 。 可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。 如 NaHCO 3 = =Na HCO3 、 HC O3 H CO2 3 。 N aH S O 4 = =N a H SO 2 4 N aH S O 4 = =N a HS O 4 电解质与非电解质、强电解质与弱电
6、解质的判断 (1)判断电解质需注意的点 电解质和非电解质均是化合物 ， 单质和混合物既不是电解质 ， 也不是非电解质 。 电解质不一定导电 ， 如固态 NaCl、 液态 HCl等；导电物质不一定是电解质 ，如铁 、 铝等金属单质 。 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物 ， 有些化合物的水溶液能导电 ，但溶液中的离子不是它自身电离产生的 ， 不属于电解质 ， 如 CO2、 SO2、 NH3、 SO3等非电解质 。 它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、 NH3H2O、 H2SO4自身能电离 ， 是电解质 。 (2)判断电解质强 、 弱需注意的点 电解质的强弱与其溶解性无关 。 如 BaSO4是强电解质 ， CH3COOH、NH3H2O均易溶于水 ， 但都是弱电解质 。 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系 。
