1、第 1讲 弱电解质的电离【 2019备考】最新考纲 ： 1.了解 电 解 质 的概念；了解 强 电 解 质 和弱 电 解 质 的概念。 2.理解弱 电解 质 在水溶液中的 电 离平衡。 3.了解 电 离平衡常数。能利用 电 离平衡常数 进 行相关 计 算。考点一 弱 电 解 质 的 电 离(频数： 难度： )1.弱电解质(1)概念强 酸强 碱 大多数 盐弱酸弱碱 水2.弱电解质的电离平衡(1)电 离平衡的建立在一定条件 (如温度、 浓 度等 )下，当弱 电 解 质 分子 电 离成离子的速率和离子 结 合成弱 电 解 质 分子的速率相等 时 ， 电 离 过 程就达到平衡。平衡建立 过 程如 图
2、所示：(2)与化合物 类 型的关系强 电 解 质 主要是大部分 _化合物及某些 _化合物，弱 电 解 质 主要是某些 _化合物。离子 共价共价(2)电 离平衡的特征 离子 分子(3)外界条件 对电 离平衡的影响 温度：温度升高， 电 离平衡 _移 动 ， 电 离程度 _ 。 浓 度：稀 释 溶液， 电 离平衡 _移 动 ， 电 离程度 _ 。 同离子效 应 ：加入与弱 电 解 质 具有相同离子的 强 电 解 质 ， 电 离平衡 _移动 ， 电 离程度 _ 。 加入能反 应 的物 质 ： 电 离平衡 _移 动 ， 电 离程度 _ 。向右 增大向右 增大向左减小向右 增大电离平衡 “ 三提醒 ” 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。答案 (1) (2) (3) (4) (5)2.教材知 识 拓展(1)分 别 画出冰醋酸和 0.1 molL 1的醋酸加水稀 释时导电 能力的 变 化 图 。答案 答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大
