1、“C20''教育联盟 2019 年九年级第一次学业水平检测试卷 化学 注意事项： 1. 化学试卷共三大超 16 小题,)为分 60 分化学与物瑾考试时间共 120 分钟 2. 可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-1'1 0一16S-32 Ca一 40 3. 本试总包括“试超卷”和“答超卡“两卸分请你务必在“答题卡”上答题4在 “试题卷”上答 、超无效 一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，共 20 分） I. 下列技术的应用不涉及化学变化的是 ） A. 活性炭净水且火力发电 C. 石油化工0. 用石墨制金刚石 2. 重金属的毒性原理主要是导致
2、生物体蛋白质变性，误介重金屈盐后可尽快喝适昼牛奶或鸡蛋 清争取更多的救治时间，牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 ） A.糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D维生素 3. 正确的实验操作是科学探究成功的基础下列化学实验操作正础的是 （ 、， 赍声旦 ABCD 4. 在我不是药神中大火的抗癌靶向药格列卫的活性成分甲磺酸伊马桲尼化学式为CJOH3sN1 so 下列有关说法正确的是 A. 甲磺酸伊马替尼币碳、氧元素的质址比为3Q I 4 B. 甲磺酸伊马替尼中氢元素的含量最高 C. 甲磺酸伊马替尼的相对原子质址是589g D. 甲磺酸伊马替尼是由 CHN 等五种元素组成的 5追求环保是你我的心愿，参与环保是你
3、我的责任。下列生活中的做法不笱合环保理念的是（ A循环使用教科书 B. 将赞料垃圾回收利用 C. 出门随手关灯 D. 麦秸就地焚烧 6. 芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的 是 A. 硅元素的原子序数 为 14 14 Si B.硅原子核内中子数可能为 14 C. 硅的相对原子质员为28.09 D. 硅是地壳中含杜最高的金属元素 勹 7. 如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示恁00.有关叙述错误的是 云言三:云；二芷 化学试题第1页（共4页） ， 第 1页（共 3页） “C20” 教育联盟” 教育联盟 2019 年九年级第一次学业水平检测试卷 化
4、学 年九年级第一次学业水平检测试卷 化学 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 1A2B3B4D5D6D7A8B9C10C 1. A【解析】A活性炭净水利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味，属物理变化。 B火力发电利用燃烧放热提供动力，属化学变化。C石油化工利用石油炼制产 品为原料生产新物质，属化学变化。D用石墨制金刚石有新物质生成，属化学变 化。故选 A 2B【解析】牛奶和蛋白质富含的营养素都是蛋白质 3B【解析】A.氢氧化钠是易潮解腐蚀性强的固体试剂，不能放在称量纸上称量， 应放在玻璃仪器如烧杯中快速称量，故错误。B.常规气密性的检查，导管放入水 中形成密封体系，手握试
5、管操作，密封容器内气体受热膨胀如气密性良好导管口 将有气泡冒出，反之则无，故正确。CpH 试纸直接放在待测液中测量，会污染试 剂，故错误。D过滤操作没用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误。 选 B 4D【解析】A根据甲磺酸伊马替尼的化学式,碳、氧两种元素的质量比应为对 应的原子个数乘以相对原子质量即 30*12：4*16，而 30:4 对应的是其原子个数比。 B元素含量高低不能只看化学式中的原子个数高低，而应看原子个数与其相对原 子质量的乘积，因此元素含量最高的应为碳元素。C相对原子质量是该一个原子 的实际质量与一个碳-12 原子质量 1/12 的比值，单位为“1”一般不写,相对原子
6、 质量后面不能出现实际质量的单位，故错误。 D由化学式可以看出甲磺酸伊马替尼是由 C,H,N,S, O 五种元素组成的，正确。 故选 D 5D【解析】A塑料垃圾回收利用可以减轻白色污染 B循环利用教科书可以减 少森林树木的砍伐，体现低碳环保理念 C出门随手关灯，节约电力资源，体现低 碳环保理念 D焚烧麦秸会造成空气污染。故选 D 6. D【解析】A.由硅在周期表中的信息可知其原子序数为 14，正确 。 B.由相对 原子质量的近似值等于质子数加中子数，结合硅在周期表中的信息可知相对原子 质量的近似值为 28，质子数等于原子序数为 14，故中子数为 14，正确。 C. 硅在周期表中的信息可知相对原
7、子质量为 28.09，正确。D.由硅的偏旁是“石” 字旁可知其为非金属元素，而不是金属元素，故错误。选 D 7.A【解析】A.由反应的微观示意图中反应前后微粒数的差值可知反应物由都是化 合物不符合置换反应的特征，A 错误。故选 A B.化学反应的微观实质为分子分裂原子重新组合，故反应前后院子的种类和个数 均不变，正确。结合微观示意图可知反应物为 NO 和 CO 而产物为 CO2和 N2，故 C 和 D 均正确。选 A。 8.B【解析】A.由题干信息金属氢导电性类似金属，故有可能成为常温超导材料， 正确。B.由物质的微粒观可知任何情况下分子都在不断运动，故 B 错误。C.常温 下氢气为气态，而金
8、属氢是液态或固态氢在上百万大气压下形成的导电体，故分 子间间隔比常温下氢气小，正确。D.由题给信息可知金属氢的化学物质任为 H2， 氢气具有可燃性是清洁高能燃料，故正确。选 B 9.C【解析】A.中和反应是酸碱中和反应的简称，反应物为酸和碱，而金属氧化物 和酸反应及酸性氧化物与碱的反应也会生成盐和水，但不是中和反应，故错误。 第 2页（共 3页） B.反应物的原料是有机物，产物不一定是有机物，如甲烷燃烧的产物是水和二氧 化碳，故逻辑关系不成立。C.pH 大于 7 的水溶液显碱性，而碱的水溶液显碱性， 故 pH 一定大于 7，正确。D.活泼金属与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体 的物质除活泼
9、金属外也可以是碳酸盐或碳酸氢盐等，故错误。选 C 10.C【解析】A.通过反应结束冷却至室温倒吸进集气瓶中的水的体积约为上部密 封空气体积的五分之一，说明足量的红磷燃烧只消耗了密封空气中的氧气，从而 测定了氧气的百分含量，假如氮气溶于水或支持燃烧，则倒吸进水的体积一定远 远大于五分之一，由此分析可知氮气不支持燃烧，也不易溶于水，A 正确。B.通过 A 中酚酞没与浓氨水直接接触但任会变红可知 B 正确 。C.通过最终软饮料瓶变瘪 只能分析得出二氧化碳可溶于水，故 C 错误。D.通过氧化铜由黑变红可知一氧化 碳由还原性，尾气处理用点燃的方式可知其有可燃性，故正确。选 C 二、本大题包括 5 小题，
10、共 34 分。 11 （6 分） （1）塑料（1 分）铜和铝合金（1 分） （2）Fe（1 分）单质（1 分）铝合金比不锈钢密度小质量轻（1 分） （3）化学使生活越来越方便，越来越美好（1 分） 12 （7 分） （1）酒精灯（1 分） （2）都是固液常温下的反应（1 分）可以节约药品、控制反应速率（1 分） （3）将燃着的小木条放在集气瓶口观察是否熄灭，如熄灭则集满，反之不满（1 分） （4）BF-E （1 分） (5)2H2O22H2O + O2（2 分） 13 （7 分） （1）除尽粗盐中的 MgCl2（1 分）蒸发结晶（1 分） （2） 不同（1 分） （3）NaOH 和 Na2CO
11、3（1 分） （4）（1 分）2NaOH+ MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl （2 分） (Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl 或 NaOH + HCl NaCl + H2 O 或 Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2 O + CO2) 14 （6 分） （1）除去铁钉表面的铁锈（氧化膜） （1 分） （2）20.5%（1 分） （3）温度、铁的形状等（合理即可） （1 分）6.06.5（1 分） 用铁粉代替铁钉或在较高的环境温度下实验等（合理即可） （1 分） pH 等于 2 时酸性较强，铁与酸反应产生 H2 导致装置内压强较大（1 分） 15 （8
12、 分） （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2 分） （2）NaOH 固体溶于水放热，使得无法判断 NaOH 与盐酸反应是吸热还是放热（2 分） （3）倒入 20mL 水（1 分）向 20mL5%氢氧化钠溶液中倒入 20mL4%盐酸，测定 混合前后溶液的温度（1 分） （4）盐酸和稀氢氧化钠溶液稀释放热，但不明显（1 分）盐酸与氢氧化钠的反 应是放热反应（1 分） （本题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分） （5）稀释后的盐酸温度高于室温，由于发生热交换而使溶液温度略有下降（1 分） 第 3页（共 3页） （6）吸热（1 分）盐酸与碳酸氢钠溶液混合时升高的温度低于盐酸稀释时升高 的温度，所以该反应是吸热反应（2 分） 三、本大题共 6 分。 16 （6 分）解： （1）40%（1 分） ；3.3g（1 分） 。 （2）设：样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO2（1 分） 10044 x3.3g（1 分） x=7.5g（1 分） （1 分） 答：钙片中碳酸钙的质量分数为 75% 。
