1、,物质结构元素周期律,第 五 章,第21讲化学键,栏目导航,1离子化合物与共价化合物的比较,考点二化学键与物质变化、物质类别的关系,离子键,共价键,阴、阳离子,分子,离子键,共价键,共价键,2物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。,离子键,有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如_等。(3)单质的溶解
2、过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。,C2H5OH、蔗糖,共价键,3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的_较弱，故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,化学键判断的七种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键，其实是物理变化。(2)认为物质在熔化时都
3、破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子。()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(3)共价化合物和离子化合物
4、都可能含离子键。(),2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水3(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3,D,AC,离子化合物与共价化合物的判断方法,例1 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应解析 A项，利用题中信息知BeCl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；B项，在水溶液中，Be2同Al3一样，水解可使溶液显酸性，错
5、误；C项，BeCl2与BeBr2是构型相同的分子晶体，因BeCl2的相对分子质量小于BeBr2，导致其分子间作用力更小，因此熔点比BeBr2低，错误；D项，BeCl2与AlCl3一样，可与NaOH溶液反应生成Be(OH)2或Na2BeO2(碱过量)，错误。,A,例1 (2016上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I2,答题送检来自阅卷名师报告,解析 A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而H
6、Cl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。答案 C,1(2017江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,D,解析 由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O元素；由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z，推出Y为N元素；由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na元素；因X原子序数最小且为主族元素，又知只有Y、Z处于同周期，推出X为H元素。A项，原子半径r(Y)r(Z)，错误；B项，NaOH为强碱，错误；C项，N2的氧化性比O2的弱，错误；D项，HNO3(或HNO2)为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，正确。,
