1、泸州市龙马高中高泸州市龙马高中高 2021 级高二上期入学考试级高二上期入学考试化学试题化学试题出题人：蒲星钥审题人：罗宗超做题人：李静可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、一、单选题（本题包括单选题（本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 48 分。每个小题只有一个最佳答案分。每个小题只有一个最佳答案）。1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）A.煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化B.燃煤中加入 CaO 可减少 SO2气体的排放C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.体积分数为 95%的
2、乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒2.下列化学用语正确的是（）A.乙醛的结构简式：3CH COHB.次氯酸的结构式：HClOC.原子核内有 18 个中子的氯原子：3517ClD.3NH的电子式：3下列关于反应热的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1C.反应热有正负之分，燃烧热H 全部是正值D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷
3、的燃烧热4.下列有关说法中，正确的是（）A.淀粉遇 KI 溶液变蓝B.糖类油脂蛋白质都能水解C.乙醇能发生取代反应和氧化反应D.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应5.实验是化学的灵魂，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是（）A装置 I：除去甲烷中的乙烯B装置 II：制备硝基苯C装置 III：乙醇氧化为乙醛D装置 IV：分离苯和水6.关于化学键的叙述中，下列说法正确的是（）A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D.灼热的炭与 CO2的反应既是氧化还原反应又是放热
4、反应7.“践行双碳目标，助力绿色冬奥”，2022 年北京冬奥会使用近 700 余辆搭载国家电投氢能公司全自主研发“氢腾”燃料电池系统的宇通氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如下图，下列说法正确的是（）A电子流向为：从电极 a 经电解质溶液到电极 bBb 极为正极，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-C负极每消耗 2.24LH2，转移 2mol 电子D装置工作一段时间后，电解质溶液的 pH 增大8.下列离子方程式书写正确的是（）A将氨气通入醋酸中的离子方程式：NH3H+=NH4+B偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO23C酸性过氧化氢使碘化钾
5、淀粉溶液变蓝：2H+2I-H2O2=I22H2OD将稀硝酸滴在铁片上：2Fe6H+=2Fe3+3H29某反应体系前 30min 各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）A.前 20min 反应速率 v(Y)=0.1mol/(Lmin)B.Q 点正、逆反应速率相等，反应停止C.该反应的化学方程式为 X2YD.M 点的正反应速率大于逆反应速率10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X、W 可以分别与 Z 形成原子个数比为 1：1 和 2：1 的两种化合物，Y 与 Z 可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是（）A.
6、简单氢化物的热稳定性：ZYB.简单氢化物的还原性：Zr(Z)r(Y)D.化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，28g C3H6、C2H4的混合气体，原子总数为 6NAB1L 0.5 mol/L 的氨水中 NH3的数目为 0.5 NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为 2NAD1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Cl-总数为 3NA12.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是()A总反应为放热反应
7、B第步有 C=O 键断裂C第步有 C-C 键形成D催化剂可有效提高化学反应速率第卷（非选择题，满分 52 分）二、非选择题（本题包括非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 52 分）分）13按要求写出热化学方程式。（1）如图 1 是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：_。（2）实验测得，5g 液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 1135kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。（3）已知化学键键能如上表所示，试写出氢气和溴蒸气反应生成溴化氢气体的热化学反
8、应方程式。（4）已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。14（12 分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答(1)滴加浓硫酸的仪器是_,装置A中发生的化学反应方程式为_；此反应表明浓硫酸具有_(填字母)。a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性(2)装置 D 中试管口放置的棉
9、花中浸入_溶液，其作用是_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中应放置的液体是_(填字母)。a.水b.饱和 NaHSO3溶液c.酸性 KMnO4溶液d.NaOH 溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18.4 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需
10、要吸收的能量(kJ)43620036915.(11 分)以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）A 的官能团名称；反应、的反应类型分别为、（2）石蜡油分解生成 C 时碎瓷片的作用是（3）写出下列反应的化学方程式：(4)反应的实验装置如图所示，从试管中分离出乙酸乙酯的方法是_。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。(5)若实验所用乙酸的质量为 6.0g，乙醇的质量为 5.0g，得到纯净的产品质量为 4.4g，则乙酸乙酯的产率是_。16.（14 分）硫酸镁晶体(MgSO47H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是 MgCO3含少量 FeC
11、O3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。(1)在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_(任写二种)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式_。(2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。(3)加入 H2O2溶液的目的是_(用离子方程式表示)。(4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液 pH 的范围是_，目的是_，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_。(5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有_。
