1、第 3讲 盐类的水解 【 2019备考 】 最新考纲 ： 1.了解盐类水解的原理及其一般规律 。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素 。 3.掌握水解离子方程式的书写 。 4.了解盐类水解的应用 。 考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度： ) 1 . 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H或 OH结合生成 _ _ _ _ 的反应。 2 . 实质 c (H) c (OH) 溶液呈 _ 性或 _ 性 弱电解质 促进 碱 酸 3.特点 4.规律 有弱才水解 ， 越弱越水解 ， 谁强显谁性 ， 同强显中性 。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH
2、 强酸强碱盐 NaCl、 KNO3 _ _ _ 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 _ _ _ _ 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 _ _ _ _ 否 中性 pH 7 是 NH 4 、 Cu 2 酸性 pH7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求 如 NH4Cl的水解离子方程式为 _。 NH 4 H 2 O N H 3 H 2 O H (2)三种类型的盐水解方程式的书写 。 多元弱酸盐水解：分步进行 ， 以第一步为主 ， 一般只写第一步水解方程式 。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 _。 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完 。 如 FeCl3的水解离子方程式为 _
3、。 阴 、 阳离子相互促进的水解：水解程度较大 ， 书写时要用 “=”、 “” 、 “”等 。 如 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _。 CO 2 3 H 2 O HC O 3 OH Fe 3 3H 2 O Fe (O H) 3 3H 2A l 3 3S 2 6H 2 O = =2 A l(OH ) 3 3H 2 S 1.(RJ选修 4P 521改编 )现有浓度为 0.1 molL 1的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 这五种溶液的 pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. 答案 C 2.教材知识实验探究
4、 (1) 现有 0.1 mol L 1的纯碱溶液， 用 pH 试纸测定溶液的 pH ，其正确的操作是_ 。 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 _ 之间。 (2) 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _ 。 (3) 为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： _ _ 。 答案 (1) 把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿 ( 或玻璃片 ) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7 13 (2) 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入
5、过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3引起的 (3) 取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 3.(溯源题 )判断下列说法是否正确 (1) 取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 3 0.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 ( ) (2017 课标全国 ， 9A 改编 ) (2) 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （ NH4）c （ Cl）1( ) (2016 课 标全国， 1 3C) (3) 0.1 mo l/L CH3COONa 溶液 pH7 ，证明乙酸是弱酸 ( ) (2016 上海化学， 6B) (4) 饱和 Na ClO 溶液 pH 约为 11 ： ClO H2O HClO OH( ) (2015 北京理综， 1 1B 改编 ) 答案 (1) (2) (3) (4)
