1、【 精品教育资源文库 】 第 17讲 元素周期律和元素周期表 课时作业 1下列离子中半径最大的是 ( ) A Na B Mg2 C O2 D F 解析： Na 、 Mg2 、 O2 和 F 离子核外电子排布都是 2、 8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2 ，选 C。 答案： C 2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是 ( ) 1 4 5 13 A 6 15 16 34 B 1 2 11 19 C 9 14 17 15 D 解析： A项， 4
2、和 5,12和 13号元素间有 10 个空列，为 7个副族和 1个 族，错误； B项，7、 15、 33 号元素位于同一列， 14、 15、 16号元素位于同一行，符合位置关系，正确； C项，1和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、 3、 11，错误； D项， 14与 17 号元素之间相隔 2列， 9与 17、 35号元素处于同列，错误。 答案： B 【 精品教育资源文库 】 3下列关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A过渡元素全部是金属元素 B同 周期 A族与 A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差值不可能为
3、 10 解析：过渡元素全部是金属元素， A项正确；第 4、 5周期中同周期 A族与 A族元素的原子序数差值是 11，第 6周期 A族与第 A族元素的原子序数差值是 25， B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找， C 项错误； H、 Na 位于同一主族，原子序数的差值为 11 1 10， D项错误。 答案： A 4下列说法正确的是 ( ) A SiH4比 CH4稳定 B O2 半径比 F 的小 C Na和 Cs 属于 A族元素， Cs 失电子能力比 Na强 D P和 As属于 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4弱 解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水
4、化物的酸性越强， C的非金属性强于 Si， P的非金属性强于 As，因此 CH4的稳定性大于 SiH4， H3PO4的酸性强于 H3AsO4，故 A、 D项均错误。 O2 和 F 的电子层结构相同，由于 O原子比 F原子核电荷数少，故半径：O2 F ， B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强， C项正确。 答案： C 5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的 是 ( ) A酸性： H2SO4H3PO4 B非金属性： ClBr C碱性： NaOHMg(OH)2 D热稳定性： Na2CO3NaHCO3 解析： A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性： H2SO
5、4H3PO4，能用元素周期律解释； B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性： ClBr，能用元素周期律解释； C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性： NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释； D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，与元素 周期律无关。 答案： D 6下列说法正确的是 ( ) A A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 【 精品教育资源文库 】 B A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第 3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析： A 项，如不在同
6、一周期， A族元素的金属性不一定比 A族元素的金属性强，如 Li的金属性小于 Ca，错误； B项， A族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确； C项，应是最高价 氧化物对应的水化物的酸碱性，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸碱性不能比较，错误； D项，第 3周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。 答案： B 7 A、 B、 C均为短周期元素， A、 B同周期， A、 C的最低价阴离子分别为 A2 、 C ， A2 离子半径大于 C ， B2 与 C 具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确
7、的是( ) A它们的原子序数： ABC B它们的离子半径： A2 C B2 C它们的原子半径： CBA D它们的最外层电子数： CAB 解析：由 A、 C 的最低价离子 分别为 A2 和 C 则 A 为 A 族元素， C 为 A 族元素， B2 和 C具有相同的电子层结构，则 B在 C 的下一周期， B处于第三周期 A族，故 B 为 Mg元素， C为 F元素， A、 B同周期，则 A为 S元素。 A项， A为 S元素， B为 Mg元素， C 为 F元素，原子序数： ABC，正确； B 项，离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以： A2 C B2 ，正确
8、； C 项， A 为 S 元素， B 为 Mg 元素， C为 F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有 BAC，错误； D 项， A 为 S 元 素， B 为 Mg 元素， C 为 F 元素，原子最外层电子数分别为 6、 2、 7，故原子最外层上的电子数： CAB，正确。 答案： C 8 (2017 湖北襄阳调研 )随原子序数递增，八种短周期元素 (用字母 x 等表示 )原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列有关说法中正确的是 ( ) A元素 f位于第 3周期 族 B离子的半径大小为 r(d2 )r(e ) 【 精品教育资源文库 】 C元
9、素 h的氧化物对应水化物的酸性比 g的强 D由 x、 z组成的一种四原子化合物的电子式为 解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知 x是 H元素， y是 C元素， z是N元素， d是 O元素， e是 Na元素， f是 Al元素， g是 S元素， h是 Cl 元素。 f为 Al，位于第三周期 A 族，故 A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： r(Na )Z，是因为 N的氢化物分子间可形成氢键 B元素的非金属性： MY，是因为单质 M能与 YN2反应生成单质 Y C熔沸点： YN2MN2，是因为 YN2的分子间作用力强 D简单离子的半径： NX，是因为它
10、们具有相同的电子层结构且 X的核电荷数更大 解析： M、 N 为第 2 周期元素，设 Y 的最外层电子数为 x，则 M 的电子总数为 2 x， Y 为 10 x， N为 4 x，根据 Y元素的原子序数为 M与 N元素原子序数之和可得 x 4，则 M为 C， N为 O， X为 Al， Z为 S， Y为 Si。氢化物 的稳定性与非金属性有关，与氢键无关， A错误；元素的非金属性： CSi，是因为碳的得电子能力比硅强， B错误； SiO2为原子晶体， CO2为分子晶体，熔点： SiO2CO2，故 C错误；离子半径： O2 Al3 ， D正确。 答案： D 10 (2017 福建晋江四校联考 )a、
11、b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期元素， c 的电子层结构与氖相同，化合物 ac 易溶于常见液体 a2b中， d的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是 ( ) A元素的非金属性： cba B d和其他 3种元素均能形成离子化合物 C化合物 acb中 c元素的化合价为 1价 D元素 a、 b、 d组成的固体化合物中存在离子键和共价键 【 精品教育资源文库 】 解析： c 的电子层结构与 Ne相同，则 c为 F元素，常见液体 a2b应为 H2O，则 a为 H元素，b为 O元素， d的化合物燃烧时火焰呈黄色， d为 Na元素。非金属性： FOH， A项正确； Na与 H、 O、 F
12、可分别形成离子化合物 NaH、 Na2O、 NaF， B项正确；化合物 HFO的结构式为 H O F，由于非金属性： FO，因此 F的化合价为 1价， H的非金属性小于 O， H的化合价为 1价，则 O 的化合价为零价， C 项错误；元素 a、 b、 d 组成的固体化合物是 NaOH， Na 和 OH 之间以离子键相结合， OH 中 O与 H通过共价键结合， D项正确。 答案： C 11 (2017 河南 3 月适应性测试 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为 13， X的原子半径比 Y小，其中 X与 W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到
13、X和 Z元素的单质。下列说法不正确的是 ( ) A X、 Y、 Z三种元素可以形成离子化合物 B元素 X和 W之间不可能形成二元化合物 C元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱 D元素 Y、 Z、 W中，元素 W的简单离子的半径最小 解 析：根据题中信息可知 X为 H， Y为 N， Z为 O， W为 Na。 X、 Y、 Z三种元素可以形成离子化合物，如 NH4NO3，故 A正确；元素 X和 W之间可形成二元化合物，如 NaH，故 B错误；非金属性： ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性： H2ONH3，故 C 正确；元素 Y、 Z、 W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷数
14、大的半径小，离子半径： N3 O2 Na ，故 D正确。 答案： B 12 (2017 安徽江南十校联考 )已知 X、 Y、 Z、 W、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素， Y 元素形成的化合物种类最多， Z 是短周期中金属性最强的元素， W的单质是一种黄色晶体或粉末。下列说法不正确的是 ( ) A离子半径： ZW B对应的氢化物的热稳定性： RW C X与 Z、 W与 Z均为原子个数比 11 形成的化合物中化学键类型不完全相同 D R的最高价氧化物的水化物与 NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金属性： RY 解析： X、 Y、 Z、 W、 R 分别为氢、碳、钠、硫、氯五种元素，钠离子半径小于硫离子， A 错误；氯化氢热稳定性大于硫化氢， B正确；氢化钠中只有离子键， Na2S2中既有离子键又有非极性共价键， C 正确；高氯酸与 NaHCO3溶液反应有气泡生成，则高氯酸的酸性强于碳酸，证明非金属性： RY， D正确。 答案： A 13图甲实线表示元素周期表的部分边界， 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 【 精品教育资源文库 】 (1) 的简单气态氢化物稳定性由强到弱的
