1、选修选修4 第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池教材分析教材分析1 12 2学情分析学情分析3 3教法、学法分析教法、学法分析4 4教学程序教学程序板书设计板书设计5 56 6课后反思课后反思双液电池双液电池工作原理工作原理选修选修4 4负极 电解质 正极化学电源化学电源工作原理工作原理必修必修2 2铜锌原电池铜锌原电池工作原理工作原理知识与技能深化认识原电池工作原理及构成条件;能根据氧化还原反应设计双液原电池。过程与方法通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力,培养科学的思维方式和问题意识。情感与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观;培养勇于创新，积
2、极实践等科学精神和科学态度。重点难点双液原电池的双液原电池的工作原理工作原理及及构成条件构成条件 盐桥盐桥的的引入引入及及作用作用 根据氧化还原反应根据氧化还原反应设计双液原电池设计双液原电池已有基础：对原电池原理已有初步认识；对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂只有直接接触才能发生氧化还原反应。氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。形成完整认识，提高解决问题的能力。突破突破实验探究问题问题探讨探讨比较比较归纳归纳分析推理多媒体辅助观察观察讨论讨论分析
3、分析总结 发现分析建构建构模型模型猜想预测现象事实负极 CuZnA阳n+阴m-CuSO4溶液 Zn2e-=Zn2+正极 Cu2+2e-=Cu 分析原理电池反应：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 外电路外电路内电路内电路内电路内电路锌片逐渐溶解分析原理表针偏转铜片表面析出红色物质发生发生得得电子电子的的还原还原反应反应发生发生失失电子电子的的氧化氧化反应反应判断：哪些装置属于原电池？AAAAAACuSO4Zn CuA（5）原电池的构成条件：（1 1）活性不同的两个电极）活性不同的两个电极（2 2）两极用）两极用导线导线 相连接相连接（3 3）两极均插入）两极均插入电解质溶液电解质溶液（4 4）有自
4、发的氧化还原反应）有自发的氧化还原反应（外电路）（外电路）（内电路）（内电路）（外电路）（外电路）（内电路）（内电路）闭合回路闭合回路电流不稳定组装（5）装置并观察现象 铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出，断开导线继续有黑色物质析出CuCuCuCuCuCuCuCuCuCu实验验证黑色物质为铜。课外活动课外活动没有全部没有全部实验现象实验现象 不足不足电流电流不稳不稳断断路路耗耗损损硫酸铜硫酸铜 CuZnA（单液原电池）（单液原电池）锌片所失电子锌片所失电子是是否全部否全部形成电流？形成电流？效率效率低低根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。区 最近发
5、展不与Zn反应 （NaCl溶液）Zn CuCuSO4溶液 A浸NaCl滤纸导导线线外电路外电路内电路内电路解决设想事实事实不与Zn反应 表针同样偏转，且电流稳定 按上述设计装置进行实验铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。ACuSO4溶液溶液 NaCl溶液溶液 Zn Cu浸浸NaClNaCl滤纸滤纸突破突破局限认识、构建双液电池局限认识、构建双液电池模型模型引出双液原电池、盐桥的引出双液原电池、盐桥的概念概念结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。【展示、介绍】实验室常用
6、盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液浸NaCl滤纸效果更好效果更好 ACuSO4溶液 Zn Cu教材实验教材实验4-14-1优点：电流电流稳定稳定断断路路零耗零耗效率效率高高NaCl溶液 浸NaCl滤纸ZnSO4溶液溶液 与【探究2】现象相同电流更持久电流表电流表分析示意图分析示意图ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu电池反应：Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 电池符号：(-)Zn ZnSO4 CuSO4 Cu（+）负极材料负极材料 电解质电解质 电解质电解质 正极材料正极材料盐桥的作用：形成闭
7、合回路(离子通道）平衡溶液电荷（离子库）（导电）（导电、还原反应）思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？1.1.下列关于原电池的叙述正确的是（下列关于原电池的叙述正确的是（）A A.原电池的正极和负极必须是两种不同的金属原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B B.原电池是将化学能转变为电能的装置原电池是将化学能转变为电能的装置 C C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.2.稀稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（的烧
8、杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（）A.A.正极附近的正极附近的SOSO4 42-2-离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大 B.B.电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片 C.C.正极有正极有O O2 2逸出逸出 D.D.铜片上有铜片上有H H2 2逸出逸出C uZ nH2S O4BDv设计意图：设计意图：属属容易题容易题，考查原电池，考查原电池概念概念、构成条构成条件件及及工作原理工作原理，有利于激发学生解题的欲望。，有利于激发学生解题的欲望。3.利用利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个双液原电池，画出示，画出示意图，写出电极反应、意图，写出电极反应、外电路中电子的流
9、向外电路中电子的流向及电池符号。及电池符号。CuFeCuSO4FeSO4 e e-负极：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：Cu2+2e-=Cu 电池符号：电池符号：(-)Fe FeSO4（aq）CuSO4（aq）Cu(+)v设计意图：设计意图：归纳出归纳出设计双液原电池设计双液原电池的步骤，即的步骤，即先先拆分、后选材拆分、后选材。今天学过的今天学过的双液原电池装置双液原电池装置真正应用到真正应用到实实际生活际生活中，还需要哪些方面中，还需要哪些方面改进、创新改进、创新？参考网址：参考网址：（电池网）（电池网）（中华电池网）（中华电池网）(中国电池网中国电池网)(全球电池网全球电池网)等
10、等一一.原电池原电池 1.定义：化学能转化为电能的装置。定义：化学能转化为电能的装置。2.构成条件：构成条件：（1）活性不同的两极）活性不同的两极 （2）两极用导线相连）两极用导线相连 （3）两极插入电解质溶液）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应）自发氧还反应 3.工作原理：工作原理：负极：负极：失失电子，化价电子，化价升高升高，氧化氧化反应反应 正极：正极：得得电子，化价电子，化价降低降低，还原还原反应反应 4.双液原电池双液原电池 优点：优点：电流稳定电流稳定 开路即停开路即停 效率高效率高 盐桥作用：闭合回路盐桥作用：闭合回路 平衡电荷平衡电荷 5.电池符号：电池符号：(-)Zn(-)Zn ZnSO ZnSO4 4（aqaq）CuSO CuSO4 4（aqaq）Cu(+)Cu(+)【实验探究【实验探究2 2】【实验探究【实验探究1 1】【实验探究【实验探究3 3】硫酸铜硫酸铜 CuZnACuSO4溶液溶液 NaCl溶液溶液 Zn CuA浸浸NaClNaCl滤纸滤纸CuSO4溶液溶液 ZnSO4溶液溶液 Zn CuA问题线索：发现问题线索：发现 分析分析 解决解决 归纳归纳导导线线
