1、第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.核外电子的运动区域：核外电子的运动区域：能量较能量较低低的电子在的电子在 区域运动区域运动能量较能量较高高的电子在的电子在 区域运动区域运动离核较近离核较近离核较远离核较远2、核外电子的排布规律：、核外电子的排布规律：核外电子总是核外电子总是先先排布排布在在 电子层里电子层里，排满排满后，依次排布在能量逐步升高的电子层上。后，依次排布在能量逐步升高的电子层上。各各电子层可容纳电子数的规律：电子层可容纳电子数的规律：b.原子核原子核最外层电子数最外层电子数不超过不超过8 8（当（当K K层层外外最外层时不超过最外层时不超过2 2）
2、次外层电子数次外层电子数目不超过目不超过18个（个（K层为次层为次外层时外层时,不超过不超过2个）。个）。a.1-20号号元素的原子中，各电子层元素的原子中，各电子层最多最多容容纳的电子数目：纳的电子数目：K-2，L-8，M-8；其它元素各电子层最多容纳的电子其它元素各电子层最多容纳的电子数目是数目是2n2n2 2个个能量最低能量最低根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半原子半径变化径变化12HHe310LiNe1118NaAr112最高正价：最高
3、正价：+1 +5 21 8负价始于负价始于C,-4 -1 031 8大大小小大大小小最高正价：最高正价：+1 +7负价始于负价始于Si,-4 -1 0+1 0最高正化合价、最最高正化合价、最低负化合价的变化低负化合价的变化结论结论：随着原子序数的递增，元素：随着原子序数的递增，元素呈现呈现周期性周期性的变化的变化二、原子结构和主要化合价的变化规律二、原子结构和主要化合价的变化规律1.核外电子排布规律：核外电子排布规律：最外层电子数最外层电子数 。1 8（或（或1 2）2.原子半径变化规律：原子半径变化规律：同一周期从左到右，同一周期从左到右，原子半径原子半径逐渐逐渐 。减小减小（不考虑稀有气体
4、元素）（不考虑稀有气体元素）原子（离子）半径的大小比较方法原子（离子）半径的大小比较方法（1）先观察电子层数，电子层数越多，半径越大）先观察电子层数，电子层数越多，半径越大（2）当电子层数相同时，观察核电荷数，核电荷数）当电子层数相同时，观察核电荷数，核电荷数越多，半径越小越多，半径越小3.化合价变化规律：化合价变化规律：最高正价最高正价=。最高正价最高正价 +最低负价最低负价 =8主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数在化合物中，在化合物中，O 一般只显一般只显-2价，价，F只显只显-1价；价；金属金属元素元素只有正价只有正价而无负价而无负价 1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的
5、原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、PAB2 2、某元素有、某元素有3 3个电子层，最外层电子数是电个电子层，最外层电子数是电子总数的子总数的1/61/6，该元素的元素符号是：，该元素的元素符号是：_。三、元素的金属性、非金属性的变化三、元素的金属性、非金属性的变化 规律规律想一想：想一想：元素的金属性、非金属性元素的金属性、非金属性是否也呈现是否也呈现周期性变化周期性变化？通过碱金属和卤素的学习通过碱金属和卤素的学习,我们知道我们知道同一主族同一主族元素元素的金属性和非金属性存在一定的变化规律。的金属性和非金属性存在一定的变化规律。
6、判断依据判断依据是什么呢？是什么呢？3、金属间的、金属间的置换反应置换反应判断元素判断元素金属性金属性强弱的方法强弱的方法1、单质跟、单质跟水（或酸）水（或酸）反应置换出氢的反应置换出氢的难易难易2、最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱判断元素判断元素非金属性非金属性强弱的方法强弱的方法3、最高价最高价氧化物的水化物的氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱1、单质与氢气化合的、单质与氢气化合的难易难易程度程度 4、非金属单质间的、非金属单质间的置换反应置换反应2、气态氢化物的、气态氢化物的稳定性稳定性 已学两个主族元素的性质：已学两个主族元素的性质：A族族 A
7、族族 碱金属碱金属 卤素卤素LiNaKRbCs Fr金金属属性性增增强强FClBrAt非非金金属属性性增增强强1.结论：结论：同主族同主族元素元素由上而下由上而下金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变 以第三周期为例来探究：以第三周期为例来探究：Na Mg Al Si P S Cl Ar如何用结构观点解释？如何用结构观点解释？同周期元素，从左到右同周期元素，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 核对最外层电子的吸引能力增强核对最外层电子的吸引能力增强 得电子能力逐渐增强得电子能力逐
8、渐增强 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强猜测猜测:列表总结：列表总结：NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl
9、单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价最高价氧化氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S SO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4EP、S、Cl最高正价依次升高 FLi、Na、K、Rb的金属性依次增强G、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 H、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强I、F2、Cl2、Br2、I2中最易跟H
10、2反应的是F23、金属间的、金属间的置换反应置换反应判断元素判断元素金属性金属性强弱的方法强弱的方法1、单质跟、单质跟水（或酸）水（或酸）反应置换出氢的反应置换出氢的难易难易2、最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱判断元素判断元素非金属性非金属性强弱的方法强弱的方法3、最高价最高价氧化物的水化物的氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱1、单质与氢气化合的、单质与氢气化合的难易难易程度程度 4、非金属单质间的、非金属单质间的置换反应置换反应2、气态氢化物的、气态氢化物的稳定性稳定性 学以致用学以致用2学案学案P2“反馈练习反馈练习1”第第1题题1.X、Y是元素周
11、期表中的两种元素。是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的的非非金属性比金属性比Y强的强的是是 AX原子的电子层比原子的电子层比Y原子的电子层数原子的电子层数多多 BX的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物的的氢化物的沸点低沸点低CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态的气态氢化物稳定氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中的溶液中置换置换出来出来学以致用学以致用2学案学案P2“反馈练习反馈练习1”第第3题题3、下列叙述中错误的是 A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4EP、S、C
12、l最高正价依次升高 FLi、Za、K、Rb的金属性依次增强G、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 H、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强学以致用学以致用2学案学案P2“反馈练习反馈练习1”第第4题题4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数的3倍，倍，下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A、原子半径：、原子半径：WZY B、最高价氧化物对应水化物的酸性：、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C、气态氢化物的稳定性：、气态氢化物的稳定性：YXZ D、
13、最高正化合价：、最高正化合价：XZW氧学以致用学以致用2学案学案P2“反馈练习反馈练习1”第第2题题逆向思维逆向思维2、电子层数相同的三种元素、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（下列判断错误的是（）A、原子半径、原子半径 XYZ B、气态氢化物稳定性、气态氢化物稳定性XYZ C、元素原子得电子能力、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应活泼程度、单质与氢气反应活泼程度 XYZ非金属性强弱顺序：非金属性强弱顺序：XYZ对对对对对练习册P12、28
14、有三种金属有三种金属a、b、c，在相同条件下，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性的最高价氧化物对应水化物的碱性比比a的最高价氧化物对应水化物的碱的最高价氧化物对应水化物的碱性强，性强，a可以从可以从c的盐溶液中的盐溶液中 置换出置换出c，则这三种金属元素的金属，则这三种金属元素的金属性强弱顺序是性强弱顺序是 。bac1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,
15、也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
