1、【 精品教育资源文库 】 第三讲 氧化还原反应 课后达标训练 一、选择题 1 (2016 高考上海卷 )下列化工生产过程中 ， 未涉及氧化还原反应的是 ( ) A 海带提碘 B氯 碱工业 C 氨碱法制碱 D海水提溴 解析：选 C。 A.海带提碘是由 I 变为 I2， 有元素化合价的变化 ， 属于氧化还原反应 ， 错误； B.氯碱工业是由 NaCl的水溶液在通电时反应产生 NaOH、 Cl2、 H2， 有元素化合价的变化 ，属于氧化还原反应 ， 错误； C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化 ， 是非氧化还原反应 ， 正确； D.海水提溴是由溴 元素的化合物变为溴元素的单质 ， 有元素化
2、合价的变化 ， 属于氧化还原反应 ， 错误。 2 下列实验中 ， 颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( ) A 往紫色石蕊试液中加入盐酸 ， 溶液变红 B 饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 ， 生成的沉淀由白色变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 D SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 解析：选 C。向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液 ， 首先得到白色沉淀 Fe(OH)2， Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还 原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。 3 下列反应不属于四种基本反应类型 ， 但属于氧化还原反应的是 ( ) A Fe C
3、uSO4=FeSO4 Cu B AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3 C Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2 D 2KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2 解析：选 C。 A 为置换反应 ， B 为复分解反应 ， D 为分解反应 ， 而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降 ， 属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。 4.图中两圆圈相交的阴影 部分表示圆圈内物质相互发生的反应 ， 其中属于氧化还原反应 ， 但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A 甲 B乙 C 丙 D丁 解析：选 A。甲中发生 的反应为 3NO2 H2O=2HNO3 NO， 属于氧化还原反应 ， 但水既不作
4、氧化剂也不作还原剂 ， A 正确。乙中水作氧化剂 ， B 错误。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应 ， C、 D错误。 【 精品教育资源文库 】 5 实验室利用以下反应制取少量氮气： NaNO2 NH4Cl=NaCl N2 2H2O， 下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A NaNO2发生氧化反应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产 物又是还原产物 D 每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol 解析：选 C。由反应前后元素的化合价变化知 ， NaNO2为氧化剂 ， 发生还原反应 ， NH4Cl为还原剂 ， 发生氧化反应 ， N2既是氧化产物又是还原产物
5、， 每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。 6 (2018 广东六校联考 )下列氧化还原反应中 ， 实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的 是 ( ) KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O； 16 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O； 2 3 SiO2 3C=高温 SiC 2CO ； 12 3NO2 H2O=2HNO3 NO； 21 A B C D 解析：选 B。本题主要考查 氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知 ，反应 中比例为 15 ；反应 中比例为 12 。 7 已知： 向 KMnO4
6、晶体中滴加浓盐酸 ， 产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 ， 溶液变黄色； 取实验 生成 的溶液滴在淀粉 -KI试纸上 ， 试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A 上述实验证明氧化性： MnO4 Cl2Fe3 I2 B 上述实验中 ， 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能 使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 解析：选 A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ， 所以 A项正确；三个反应都是氧化还原反应；实验 生成的气体是氯气 ， 其氧化性大于 中产生的 FeCl3，能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；
7、实验 只能证明 Fe2 有还原性不能 证明其氧化性。 8 R2On8 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 ， 若反应中 R2On8 变为 RO24 ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 ， 则 n值为 ( ) A 1 B 2 【 精品教育资源文库 】 C 3 D 4 解析：选 B。根据得失电子守恒 ， 2 mol Mn2 2 mol MnO4 ， 失 25 mol 10 mol e ，所以 1 mol R2On8 2 mol RO24 得 2 mol e ， 故可知 R2On8 中 R的化合价为 7。因此 n 2。 9 N2O既是医学上的一种麻醉剂 ， 又是一种常见的
8、温室气体。制取 N2O的方法有很多 ，例如 (反应条件略 )： 30HNO3(稀 ) 8Fe=3N2O 8Fe(NO3)3 15H2O； K 2SO3 2NO=K2SO4 N2O； 2NH 3 2O2=N2O 3H2O； 2NaNO3 (NH4)2SO4=2N2O Na2SO4 4H2O。下列说法正确的是 ( ) A 反应 中生成 1 mol N2O时 ， 转移 6 mol电子 B 反应 中 K2SO3是还原剂 ， NO 是氧化剂 C 反应 中 1 mol O2参加反应转移 8 mol电子 D 反应 中 NaNO3是还原剂 ， (NH4)2SO4是氧化剂 解析：选 B。分析各反应中元素的化合价
9、变化情况 ， 物质所含元素化合价升高 ， 在反应中失电子 ， 被氧化 ， 本身作还原剂；物质所含元素化合价降低 ， 在反应中得电子 ， 被还原 ，本身作氧化剂。验证四个选项 ， 反应 中生成 1 mol N2O时 ， 转移 8 mol 电子 ， A项错误；反应 中 O 的化合价由 0 变为 2， 1 mol O2参加反应转移 4 mol 电子 ， C 项错误；反应 中 NaNO3作氧化剂 ， (NH4)2SO4作还原剂 ， D项错误。 10 根据表中信息 ， 判断下列叙述中正确的是 ( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化产物 还原 产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、 Br2 K
10、ClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 A 由表中 组的信息可知通入 Cl2的量不同 ， 氧化产物可能不同 B 反应 中 ， 当只有少量 Cl2时 ， 反应可表示为 Cl2 Fe2 =Fe3 2Cl C 表中 组反应的还原产物是 KCl， 电子转移数目是 6e D 表中 组反应的离子方程式为 2MnO4 3H2O2 6H =2Mn2 4O2 6H2O 解析：选 A。 Cl2与 FeBr2反应 ， Cl2少量时 ， 只氧化 Fe2 ；足量时 ， 可氧化 Fe2 和 Br ，A 正确。 Cl2 Fe2 =Fe3 2Cl 不符合电荷守恒、得失电子守恒 ， 正确的
11、离子方程式为 Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl ， B 错误。 组反应的化学方程式为 KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O， 氧化产物和还原产物均为 Cl2， 电子转移数目为 5e ， C错误。 D项中配平错误 ，得失电子不守恒 ， 正确为 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O。 二、非选择题 【 精品教育资源文库 】 11 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 ， 产生黄绿色气体 ， 而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质： (1)该反应中 ， 化
12、合价升高的反应物是 _， 化合价没有发生变化的反应物是_。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： _。 (3)上述反应中 ， 氧化剂是 _， 1 mol氧化剂在反应中 _(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)_mol 电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3， 溶液又变紫红色 ， 说出 NaBiO3 的一个性质：_。 解析： (1)反应 原理为在酸性条件下 ， KMnO4将 Cl 氧化为 Cl2， 自身被还原。 (2)由 (1)可知反应物为 KMnO4、 KCl、 H2SO4， 其余四种物质为生成物。 (4)溶液又显紫红色 ， 说明 NaBiO3将 Mn2 氧化成了
13、 MnO4 ， 因而说明 NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。 答案： (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4 10KCl 8H2SO4=6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性 (或 NaBiO3的氧化性比 KMnO4的氧化性强 ) 12 硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中 ， 通入适量空气中 ， 发生燃烧反应： FeS2 C O2 Fe3O4 CO S。 请配平上述化学反应方程式： _ _。 生成 3 mol硫 ， 被氧化物质的物质的量为 _。 (2)盐酸是
14、应用广泛的酸之一 ， 它具有： a.酸性 b 氧化性 c还原性 d挥发性。 请回答下列问题： 浓盐酸长时间露置在空气中 ， 溶液的质量减轻 ， 盐酸表现了 _(填序号 )。 实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气 ， 盐酸表现了 _(填序号 )， 反应的离子方程式为 _ _。 用盐酸除去铁表面的铁锈 ， 盐酸表现了 _(填序号 )， 反应的离子方程式为_ _。 【 精品教育资源文库 】 实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制取 Cl2， 反应的化学方程 式为 2KMnO416HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O。被还原的元素是 _， 还原剂是 _，氧化产物是 _。 解析： (1)根据电子得失守恒和原子守恒 ， 配平可得： 3FeS2 2C 3O2=点燃 Fe3O4 2CO6S， 被氧化的物质为 FeS2和 C， 根据化学方程式可知 ， 当生成 3 mol 硫时 ， 消耗 FeS2和 C的物质的量为 1
