1、【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3高考化学考试大纲高考化学考试大纲掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以性质）的递变规律与原子结构的关系；以AA和和VIIAVIIA族为例，掌握同一主族内元素性族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。质递变规律与原子结构的关系
2、。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系中的位置及与其性质的关系 问题问题1 1 什么叫元素周期律？什么叫元素周期律？是指是指元素的性质元素的性质随着元素原子序数随着元素原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化周期性的变化的规律。的规律。1.核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化
3、元素原子元素原子结构的周结构的周期性变化期性变化元素性质的元素性质的周期性变化周期性变化引起了引起了元素原子得失元素原子得失电子能力的周电子能力的周期性变化期性变化引起了引起了元素金属性强弱的实验依据元素金属性强弱的实验依据与水或酸置换氢气的难易与水或酸置换氢气的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间的置换金属间的置换原电池反应原电池反应元素非金属性强弱的实验依据元素非金属性强弱的实验依据单质与氢气化合的难易及氢化物的稳单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性定性最高价氧化物对应水化物酸性的强弱最高价氧化物对应水化物酸性的强弱置换反应置换反应原子序数原子序数11
4、12131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4更强更强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
5、增强冷水冷水剧烈剧烈热水较热水较快盐酸快盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3元素性质周期性变化的本质元素性质周期性变化的本质原因是什么呢？原因是什么呢？本质原因：元素原子的核外电本质原因：元素原子的核外电子排布的周期性变化。子排布的周期性变化。【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3不同元素的气态原子失去最外层一个电子不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为所需要的能量（设其为E E）如下图所示。试）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变
6、化特点，并回答下列问题。线的变化特点，并回答下列问题。其它周期性变化的规律其它周期性变化的规律例例如如【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3(1)(1)同主族内不同元素的同主族内不同元素的E E值变化的特点是值变化的特点是_._.各主族中各主族中E E值的这种变化特点体现了元素性质的值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。随着原子序数增大，随着原子序数增大，E E值变小值变小 周期性周期性 【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3(2)(2)同周期内，随原子序数增大，同周期内，随原子序数增大，E E值增大。但个值增大。但个
7、别元素的别元素的E E值出现反常现试预测下列关系式中正确值出现反常现试预测下列关系式中正确的是的是_ E(E(砷砷)E()E(硒硒)E(E(砷砷)E()E()E(硒硒)E(E(溴溴)E()E(硒硒)【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3(3)(3)估计估计1mol1mol气态气态 Ca Ca 原子失去最外层一个电原子失去最外层一个电子所需能量子所需能量E E值的范围值的范围_ E _ E YXZYH3PO4【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3 问题问题44原子或离子半径大小判断原子或离子半径大小判断同周期的微粒：同周期的微粒：具有相
8、同电子层数结构的离子：具有相同电子层数结构的离子：原子序数越大，其半径越小原子序数越大，其半径越小同一元素的不同微粒：同一元素的不同微粒：核外电子数越多，微粒半径越大核外电子数越多，微粒半径越大 原子序数越大，半径越小原子序数越大，半径越小同主族的微粒：同主族的微粒：原子序数越大，半径越大原子序数越大，半径越大【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3 练习、已知短周期元素练习、已知短周期元素 a aA A n+n+、b bB B(n+1)(n+1)+、c cC Cn-n-、d dD D(n+1)-(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以都具有相同的电子层结构，根据
9、以下要求填空：下要求填空：A.A.原子序数：原子序数：。B.B.原子半径：原子半径：。C.C.离子半径：离子半径：。B BA AC CD DA AB BD DC CD DC CA AB B【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件31公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一【新人教版】元素周期表公开课课件3【新人教版】元素周期表公开课课件3
