1、【 精品教育资源文库 】 微专题 27 利用 “ 曲线 ” 变化判断 “ 粒子 ” 浓度关系 (一 )根据 “ 单曲线 ” 变化判断 1 (2017 安徽省芜湖质检 )室温时，将 0.10 molL 1 NaOH溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH随加入 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示 (忽略溶液混合时体积的变化 )。当 V(NaOH) 20.00 mL(图中 c点 )，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是 ( ) A HA为弱酸，其物质的量浓度为 0.10 molL 1 B a点时： c(A ) c(HA) 2c(H ) 2c(OH ) C c
2、(HA) c(A ) c(Na )的值： b点近似等于 c点 D d点时： 2c(HA) 2c(A ) 3c(Na ) 答案 D 解析 A 项，当 V(NaOH) 20.00 mL(图中 c 点 )，二者恰好完全反应，所以 HA 的浓度是0.1 molL 1，起始时 HA 的 pH 3，这说明 HA 为弱酸，正确； B 项， a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的 HA、 NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c(A ) c(HA) 2c(H ) 2c(OH )，正确； C 项， b 点溶液显中性， c(A ) c(Na )，则 b 点 溶液中 c(HA) c(A ) c(Na
3、 ) c(HA) 2c(A )， c 点二者恰好反应，根据物料守恒可知 c (HA) c(A ) c (Na )，因此溶液中 c (HA) c (A ) c (Na )的值为 2c (HA) 2c (A ) 0.1 molL 1，由于溶液中 A 浓度均远大于 HA 浓度，所以 c(HA) c(A ) c(Na )的值约等于 0.1 molL 1，即 b 点近似等于 c 点，正确； D 项， d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA，二者物质的量之比为 12 ，根据物料守恒可知： 3c(HA) 3c(A ) 2c(Na )，错误。 2.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1的 (NH
4、4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 molL 1的NaOH溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A点 a所示溶液中： c(NH4 )c(SO24 )c(OH )c(H ) B点 b所示溶液中： c(NH4 ) c(Na )c(H ) c(OH ) C点 c所示溶液中： c(SO24 ) c(H ) c(NH3H 2O) c(OH ) D点 d以后的溶液中可能出现： c(SO24 )c(NH3H 2O)c(OH )c(NH4 ) 答案 C 解析 A项，由图知 a点溶液中 pH 7，即 c(H ) c(OH )，铵根离
5、子水解程度较小，结合物料守恒知 c(NH4 ) c(SO24 )，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH4 ) c(SO24 ) c(H ) c(OH )，错误； C项， c点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H ) c(OH )，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H ) c(NH4 ) c(Na ) 2c(SO24 ) c(OH )，根据物料守恒得， c(NH4 ) c(NH3H 2O) 2c(SO24 ) 2c(Na )，带入得 c(SO24 )c(H ) c(NH3H 2O) c(OH )，正确； D项， d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨
6、，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H 2O) c(SO24 )，错误。 (二 )根据 “ 双曲线 ” 变化判断 3 (2018 西安模拟 )常温下，将浓度均为 0.1 molL 1 HX溶液和 HY溶液分别与 0.1 molL 1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶 液， (HX) (HY)，错误； B 项 ， HX与 NaHCO3 反应过程中，根据电荷守恒应该是 c(Na ) c(H ) c(X ) c(OH ) 2c(CO23 )c(HCO3 )，
7、错误； D项，反应前，根据物料守恒有 c(HY) c(Y ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1，正确。 4 (2018 西安模拟 )常温下，用 0.10 molL 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A点 和点 所示溶液中： c(CH3COO ) c(CN ) B点 和点 所示溶液中： c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H ) C点 和点 所示溶液中： c(CH3COO ) c(C
8、N ) c(HCN) c(CH3COOH) D点 和点 所示溶液中都有： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H ) 答案 C 解析 A 项，点 的溶液中存在电荷守恒为 c(OH ) c(CN ) c(Na ) c(H )，而且 c(OH ) c(H )，点 所示溶液中的电荷守恒为 c(OH ) c(CH3COO ) c(Na ) c(H )，而且 c(OH ) c(H )，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO ) c(CN )，错误； B项，点 中 pH 7，则 c(OH ) c(H )，则点 中 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )
9、，错误； C 项，点 的溶液中存在物料守恒： c(HCN) c(CN ) c(Na )，点 所示溶液中的物料守恒： c(CH3COOH)c(CH3COO ) c(Na )，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN) c(CN ) c(CH3COOH) c(CH3COO )，即 c(CH3COO ) c(CN ) c(HCN) c(CH3COOH)，正确。 (三 )根据 “ 多曲线 ” 变化判断 5 (2018 河南省焦作调研 )25 时，用 0.25 molL 1的 NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是 ( ) A同浓度的稀酸中： c(A )c(B )
10、c(D ) B滴定至 P 点时，溶液中： c(B )c(HB) C pH 7时， 三种溶液中： c(A )c(B )c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) 2c(H ) 答案 D 解析 A 项，根据图像可知三种酸 (HA、 HB 和 HD)溶液的起始 pH 值 HA 最小，酸性最强， HD【 精品教育资源文库 】 的 pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确； B项，滴定至 P点时溶 质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此 c(B )c(HB)，正确； C项， pH 7 时，
11、三种溶液中阴离子的水解程度不同， D 水解程度最大，则三种溶液中 ： c(A )c(B )c(D )，正确； D 项，混合溶液的质子守恒关系式， c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )，错误。 6已知 H2A为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A) c(HA ) c(A2 ) 0.10 molL 1的 H2A和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A pH 7 的溶液中： c(Na )2c(A2 ) B E点溶液中： c(Na ) c(HA )c(HA ) 答案 D 解析 根
12、据电荷守恒 ， pH 7 的溶液中 ， c(Na ) 2c(A2 ) c(HA )， 故 A 正确 ； 根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH )， c(Na ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH ) c(H )， E 点溶液中 c(A2 ) c(HA )， c(OH ) c(H )， 所以 c(Na ) c(HA ) c(HA ) c(A2 ) c(OH ) c(H ) 0.10 molL 1， 故 B 正确 ； 根据电荷守恒 ， c(Na ) c(H ) 2c(A2 ) c(HA ) c(OH )， c(Na ) 0.10 molL 1， 即
13、c(H2A) c(HA ) c(A2 ) c(Na )， 所以 c(H ) c(H2A) c(OH ) c(A2 )， 故 C 正确 ， 根据图像 pH 2 的溶液中 ， c(H2A) c(A2 ) c(HA )， 故 D 错误。 7 (2017 天津市南开中学检测 )已知： H2A 为二元弱酸， 25 时， 在 0.1 molL 1 50 mL的 H2A溶液中， H2A、 HA 、 A2 的物质的量浓度随溶液 pH变化的关系如图所示 (注：溶液的 pH用 NaOH固体调节，体积变化忽略不计 )。 【 精品教育资源文库 】 下列说法不正确的是 ( ) A在 pH 3 时， c(HA )c(A
14、2 )c(H2A) B pH在 0 7中， c(HA ) c(A2 ) c(H2A) 0.1 molL 1 C在 pH 36 的过程中，主要发生反应 HA OH =A2 H2O D在 pH 4.3 时， c(Na ) c(H ) c(OH ) 2c(HA ) 答案 D 解析 H2A属于二元弱酸，加入 NaOH固体调节 pH，反应的先后顺序是 H2A NaOH=NaHA H2O，NaHA NaOH=Na2A H2O， 代表的 H2A， 代表的是 HA ， 代表的是 A2 。 A 项 ，根据图像，pH 3时，浓度大小顺序是 c(HA )c(A2 )c(H2A)，正确； B项，根据物料守恒，有 c(
15、HA ) c(A2 ) c(H2A) 0.1 molL 1，正确； C项， pH在 36 的过程中， HA 浓度降低， A2 浓度升高，即发生反应 HA OH =A2 H2O，正确； D项，根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(HA ) c(OH ) 2c(A2 )，错误。 8 常温下，将体积为 V1的 0.100 0 molL 1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2的 0.100 0 molL 1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、 HCO3 、 CO23 所占的物质的量分数 ( )随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是 ( ) A在 pH 10.3时，溶液中： c(N
16、a ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(OH ) c(Cl ) B在 pH 8.3时，溶液中： 0.100 0c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) C在 pH 6.3时，溶液中， c(Na ) c(Cl )c(HCO3 )c(H )c(OH ) D V1 V2 12 时， c(OH )c(HCO3 )c(CO23 )c(H ) 答案 D 解析 A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH 10.3时，溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(OH ) c(Cl )，正确； B项，由图可知，在 pH 8.3时，该溶液为 NaHCO3和 NaC
