1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 物质的检验、分离和提纯 一、选择题 1 (2018 届河北定州中学期中 )为了除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO24 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )。 过滤； 加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液 A B C D 2 (2018届辽宁铁岭联考 )下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( )。 A室温下向苯和少 量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 B取少量溶液 X，向其中加入适量新
2、制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2 C向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 D已知 I3 I2 I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 3下列除杂方案 错误 的是 ( )。 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) Na
3、HCO3(s) 灼烧 4.(2018届湖北黄冈调研 )根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 ( )。 选项 实验操作、现象 结论 A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑 浓硫酸具有强氧化性 B 含锈的铁浸泡在 NH4Cl 溶液里；铁锈逐渐溶解 NH4Cl溶液显酸性 C Ba(NO3)2溶液 中通入 SO2气体；产生白色沉淀 BaSO3难溶 D 某无色溶液中通入过量的 CO2气体；有白色沉淀 一定含有 AlO2 5.(2018届陕西宝鸡一模 )下列关于实验操作说法正确的是 ( )。 A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可
4、使用 C配制 0.5 molL 1 480 mL的 NaOH溶液需称量 9.6 g的 NaOH固体作溶质 D某溶液中滴入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原 溶液中含有 Fe2 6 (2018届浙江台州中学统考 )下列有关实验能成功的是 ( )。 A苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色 B用冷却结晶法来提纯含少量 KCl杂质的 KNO3晶体 C将 10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀 D进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液 H 2SO4溶液 NaOH 溶液 碘水 新制 Cu(OH)2悬浊液 7 (2018届
5、吉林吉大附中摸底 )下列除杂方法 错误 的是 ( )。 选项 括号内为杂质 实验操作或方法 A NO2(NO) 通入 O2 B CuSO4溶液 Fe2(SO4)3 加入足量 CuO， 过滤 【 精品教育资源文库 】 C 溴苯 (溴 ) 加入 NaOH溶液 ， 分液 D MnO2(I2) 加热 二、非选择题 8 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为 _。 (2)写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO2的化学方程式： _。 (3)“ 电解 ” 所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 C
6、a2 ，要加入的试剂分别为 _、 _。 “ 电解 ” 中阴极反应的主要产物是 _。 (4)“ 尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是 _。 (5)“ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为 _(计算结果保留两位小数 )。 9从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知： 铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O27 、 Fe3 ； Fe 3 、 Cr3 完全沉淀 (c1.010 5 mol L 1)时 p
7、H分别为 3.6和 5。 (1)“ 微热 ” 除能加快反应速率外，同时还可以 _，滤渣A为 _(填化学式 )。 (2)根据溶解度 (S)温度 (t)曲线，操作 B的最佳方法为 _(填字母序号 )。 A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (3)酸化后 Cr2O27 可被 SO23 还原成 Cr3 ，离子方程式为 _ _； 酸 C为 _， Cr(OH)3的溶度积常数 KspCr(OH)3 _。 (4)根据 2CrO24 2H Cr2O27 H2O设计图示装置 (均为惰性电极 )电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 _极 ，其电极反应式为 _ _。 【
8、 精品教育资源文库 】 10 (2018届河南百校联盟联考 )白炭黑 (SiO2 nH2O)广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。 (1)向硅酸钠溶液中通入热的 HCl气体来制取白炭黑。 氯化氢的电子式为 _。常温下 Na2SiO3 溶液的 pH_7(填 “”“ 2HCl Na2SiO3 (n 1)H2O=SiO2 nH2O 2NaCl (2) 不锈钢 加快浸取速率 SiO 23 2CO2 (n 1)H2O=SiO2 nH2O 2HCO3 NaHCO 3 Ca(OH)2=CaCO3 NaOH H2O 不正确 解析： (1) 氯化氢是共价化合物，其电子式为 H Cl ；硅
9、酸是弱酸， SiO23 在溶液中发生水解，则常温下 Na2SiO3溶液的 pH7，显碱性。 向硅酸钠溶液中通入热的 HCl气体得SiO2 nH2O 和 NaCl，根据原子守恒配平得反应化学方程式为 2HCl Na2SiO3 (n1)H2O=SiO2 nH2O 2NaCl。 (2) 高温下 NaOH可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，则步骤 熔融反应器适宜的材质不能是陶瓷或玻璃，应选择不锈钢。 根据强酸制弱酸的原理，步骤 通入过量二氧化碳并控制 pH 8 9，可生成碳酸氢钠和 SiO2 nH2O，根据电荷守恒及原子守恒，可得碳酸化时发生反应的离子方程式： SiO23 2CO2 (n 1)H2O=SiO
10、2 nH2O 2HCO3 。 向步骤 V过滤得到的滤液中含 有碳酸氢钠，加入石灰乳，会重新生成 NaOH和碳酸钙沉淀。 酸化后生成的 SiO2 nH2O表面有附着的碳酸氢钠溶液，用无水酒精洗涤无法除去碳酸氢钠，故此操作不正确。 11 (1)无影响 促进 (2)焰色反应 (3)NH3H 2O 和 AgNO3； H2SO4和 Na2CO3或 K2CO3 (4)c(H ) c(SO24 ) c(NH4 ) c(OH ) (5)1.010 10 解析： A 的溶质有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾，说明A为 NH3H 2O； 将 A分别加入其他五种溶液中，只有 D、 F中有沉淀产
11、生；继续加入过量 A时， D中沉淀无变化，可能为 Al(OH)3或 Mg(OH)2， F中沉淀完全溶解，则 F为 AgNO3， D可能为 Al2(SO4)3或 MgSO4； 将 B 分别加入 C、 D、 E、 F 中， C、 D、 F 中产生沉淀， D、 E 中有无色、无味气体逸出，该气体为 CO2，说明 E为酸溶液，且纯 E为无色油状液体，说明 D为 Al2(SO4)3，E为 H2SO4； 将 C分别加入 D、 E、 F中，均有白色沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为 BaSO4或 AgCl，则 C 应为 BaCl2， B 可能为 Na2CO3或 K2CO3，其中一种沉淀
12、在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止 X射线通过，说明生成硫酸钡沉淀。 (1) C为 BaCl2，属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响， D为 Al2(SO4)3，属于强酸弱碱盐，能够水解，对水的电离平衡起促进作用。 (2)B可能为 Na2CO3或 K2CO3，可以通过焰色反应鉴定，若火焰呈黄色，则为 Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则为 K2CO3。 (3)NH3H 2O和 AgNO3生成的氢氧化银能够溶于过量的氨水，可以采用两溶液互滴法鉴别； H2SO4和 Na2CO3或 K2CO3 反应能够生成碳酸氢根和二氧化碳，现象不同，可以采用两溶液互滴法鉴别。 (4)将等体积、等物质的量浓度的氨水和硫酸混合，生成硫酸氢铵， HSO4 完全电离，溶液显酸性，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 c(H ) c(SO24 ) c(NH4 ) c(OH )。 (5)100 g水中溶解 2.3310 4g 硫酸钡其物质的量为 2.3310 4 g233 gmol 1 1.0 10 6mol，溶液的体积约为【 精品教育资源文库 】 100 mL，即 0.1 L，故 c(SO24 ) c(Ba2 ) c(BaSO4) 1.010 6 mol0.1 L 1.010 5 molL 1，故 BaSO4的 Ksp c(SO24 ) c(Ba2 ) 1.010 10。
