1、第第 2 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 记一记 1酸碱中和滴定实验选用的仪器主要有；酸(碱)式滴定管、锥形瓶等。 2酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。 3进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 4中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。 5滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。 探一探 1.酸碱中和滴定的关键是什么？ 提示 (1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。 (2)准确判断中和反应恰好反应完全。 2滴定管在装反应液之前，是否需要用待
2、装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用 待测液润洗？ 提示 滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测 液润洗，否则就会造成实验误差。 3中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？ 提示 不是。酸碱完全反应时，n(H )n(OH)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因 为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。 4用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 提示 可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在
3、接近尖嘴处。() (2)在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度。() (3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。() (4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。() (5)对滴定管内的溶液读数时仰视读数。() (6)量程为 25 mL 的碱式滴定管内开始液面在“0”刻度， 将液体全部放出的液体体积大于 25.00 mL。() (7)滴定时，指示剂颜色突然发生变化，立即停止滴定。() (8)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，但可以盛放氧化性溶液。() (9)锥形瓶若盛放的是被滴定的溶液，且滴定前进行了润洗，则测定结果偏高。() (10)滴定前仰视，滴定终点俯视
4、，则测定结果偏高。() 练一练 1.2019 北京海淀高二检测滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的 某一刻度上 答案：B 22019 临沂高二月考用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所 示仪器，从下表中选出正确选项( ) 选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 碱 酸 石蕊 甲 酸 碱 酚酞 甲 碱 酸 甲基橙 甲 酸 碱 酚酞
5、乙 A B C D 答案：C 32019 衡水中学高二周练用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引 起实验误差的是( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中， 再加入适量蒸馏 水进行滴定 D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 答案：C 42019 胶南一中高二月考当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低 的是( ) A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了 10
6、mL 蒸馏水再滴定 C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案：A 知识点一 酸碱中和滴定实验操作 1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是( ) A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 解析：A 项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B 项，应该右手操作锥形瓶， 错误；D 项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 答案：C 2NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 Na
7、OH 溶液配制，基准物质 H2C2O4 2H2O 的称 量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B用图乙所示装置准确称得 0.157 5 g H2CO4 2H2O 固体 C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液 解析：转移时用玻璃棒引流，A 错误；用托盘天平称量读数只能到一位小数，B 错误；用 尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，C 错误；氢氧化钠溶液放在碱式滴定 管中滴定 H2C2O4溶液，D 正确。 答案：D 知识点二 酸碱中和滴定曲线分析 3.如
8、图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图象，根据如图所 得结论正确的是( ) A原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L 1 BX 为 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液 C原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 DX 为 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液 解析：原盐酸的 pH1，则 c(HCl)0.1 mol L 1，A 正确。滴定终点时加入的 NaOH 溶液 中 NaOH 的物质的量为 0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。 答案：A 42019 湖北黄石二中高二月考如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相
9、互滴 定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：由图像分析知，曲线 a 为氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线 b 为盐酸滴定氢 氧化钠溶液的滴定曲线， 且未滴定时盐酸和氢氧化钠溶液的 pH 分别为 1 和 13， 二者物质的量 浓度都为 0.1 mol L 1， 所以 A、 C 错误； P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和， 溶液呈中性， B 正确；强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时可以用酚酞作指示剂，D 错误。 答案：B 5如图是用一定物质
10、的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的 图像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( ) 选项 A B C D c(HCl)/(mol L 1) 0.120 0.040 0.030 0.090 c(NaOH)/(mol L 1) 0.040 0.120 0.090 0.030 解析： 由图像可知， 30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸， 则 3c(NaOH)c(HCl)， 表中 A、D 项符合这种情况，但 A 项中 c(HCl)0.120 mol L 1，c(H)0.120 mol L1，pH1，加入
11、20.00 mL NaOH 后溶液的 c(H) 0.09 mol L 10.010 L0.030 mol L10.020 L 0.010 L0.020 L 1102 mol L 1，pHlg(1102)2，符 合题意。 答案：D 知识点三 酸碱中和滴定误差分析 6.下列实验操作不会引起误差的是( ) A酸碱中和滴定时，直接用未经干燥的锥形瓶装待测液 B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C酸碱中和滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束滴定时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始 滴定时无气泡 解析：A 项，用锥形瓶直接装待测液对滴定无影响；B 项，
12、冲洗干净的滴定管无论是盛装 标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶 液的浓度偏小，影响结果；C 项，在滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出，会使加入的标 准溶液体积减小，影响结果；D 项，开始滴定时酸式滴定管中无气泡，结束滴定时有气泡，会 导致所读取的 V(HCl)偏小， 依据 V(HCl) c(HCl)V(NaOH) c(NaOH) 则所测的 c(NaOH)偏小。 答案：A 7用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装
13、未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡 解析：A 项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积 偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B 项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成 V(诚)偏大，导致测得 c(酸)偏高，不正确；C 项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未 知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成 V(碱)偏大，导致测得 c(酸)偏高，不正确；D 项，滴 定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成 V(碱)偏小，导致测得 c(酸)偏低，正确。 答案：D 综合考查 酸碱中和滴定 8.2019 安徽师大
14、附中高二期中已知 pOHlg c(OH )。T 时，向 50 mL 0.1 mol L1 MOH 溶液中滴加 0.1 mol L 1 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说 法正确的是( ) A盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液 pH6.5 Ba12 C盐酸滴定 MOH 实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 DT 时，MOH 的电离平衡常数 Kb约为 1.010 3 解析： 据图可知， pHpOH6.5 时， 溶液呈中性， MOH 溶液的起始 pOH 为 2.O， 即 c(OH )0.01 mol L1，而 MOH 的浓度为 0.1 mol L1，说明 MOH 是一
15、元弱碱，HCl 是一元强酸， 恰好中和时生成 MCl，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以 pH7，首先排除选项 A 和 C；州者恰好反应(加入 20 mL 盐酸)时溶液显酸性，排除选项 D， 故选 B。 答案： (1)410 4 mol L1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以后 (3)B 能力达标 13.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室甲进行测定盐酸浓度的实验。请完 成下列填空： (1)配制 100 mL 0.10 mol L 1 NaOH 标准溶液。 配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、等。 称取_g 氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、_。 (2)取 2
16、0.00 mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用_(填 仪器名称)装配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准 NaOH 溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 (3)滴定达到终点的现象是 _ _。 根据上述数据，可计算卅该盐酸的浓度约为_mol L 1(保留小数点后两位数)。 给润洗后的滴定管中注入溶液时应_(填字母)。 A借助于漏斗 B借助于玻璃棒 C借助于烧
17、杯 D直接注入 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填标号)，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_(填字母)。 A酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 D滴定终点读数时俯视读数 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析： (1)配制 100 mL 0.10 mol L 1 NaOH 标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 100 mL 容量瓶、胶头滴管等。所需氢氧化钠的质量为 mnM0.10 L0.10 mol L 110 g mo
18、l 10.4 g；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。 (2)装配制的标准 NaOH 溶液用碱式滴定管。 (3)根据c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)， 三次实验所用V(NaOH)分别是20.10 mL、 19.90 mL、 23.00 mL，第一三次实验数据误差较大，舍去，则前 2 次 V(NaOH)的平均值为 20.00 mL，则 该盐酸的浓度为20.00 mL0.10 mol L 1 20.00 mL 0.10 mol L 1。排去碱式滴定管的气泡，只要将滴 定管玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。酸式滴定管水洗后未用待 测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸
19、浓度偏小需要 NaOH 溶液体积偏小，测定结果偏低，故 A 正确；锥形瓶水洗后来干燥，对实验无影响，故 B 错误；称量 NaOH 固体中混有 NaCO3固体， 等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗盐酸的体积偏小，在滴定时消耗的标准液体积偏大， 测定结果偏高，故 C 错误；滴定到达终点时，俯视滴定管读数，会导致 NaOH 溶液体积偏小， 测定结果偏低，故 D 正确；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致 NaOH 体积偏 大，测定结果偏高，故 E 错误。 答案： (1)100 mL 容量瓶 胶头滴管 0.4 烧杯 (2)碱式滴定管 (3)最后一滴 NaOH 溶液滴入时， 溶液颜色恰好由无色
20、变为(浅)红色， 且半分钟内颜色小 再改变，说明达到终点 0.10 C 丙 AD 14水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周 边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI) 混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化， MnO(OH)2被I 还原为Mn2， 在暗处静置5 min， 然后用标准Na 2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S 2O 2 3I2=2I S 4O 2 6)。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量
21、避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 _ _。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 _ _。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及 二氧化碳。 (4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol L 1 Na 2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 6 mL，则水样中溶解氧的含量为 _mg L 1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或 “低”)。 解析：(1)
22、取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶 解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成 MnO(OH)2， 可写出固氧的反应为 O22Mn(OH)2=2MnO(OH)”2。(3)由于 Na2S2O3溶液不稳定，使用前 需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制 Na2SO3溶液时，还需要用刘的 玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气 和 CO2，且能杀菌。(4)根据可知 MnO(OH)。能将水样中的 I 氧化为 I 2滴定过程中用淀粉溶 液作指示荆，在滴定终点前 I2遇淀粉变
23、蓝，达到滴定终点时，I完全被消耗，溶液蓝色刚好褪 去。根据关系式 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，结合消耗 n(Na2S2O3)a mol L 1b10 3 Lab103 moI，可求出 100.00 mL 水样中溶解氧的质量为1 4610 3 mol32 g mol1 8ab10 3 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为 8ab mg 0.100 00 L80ab mg L1。(5)滴定 完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的 Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式 O2 4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。 答案： (1)使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 (2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab (5)低
