1、安康市 20192020 学年第一学期高三阶段性考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64 N-14 S-32 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误 的是 A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 B.硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 C.高纯
2、单质硅可用于制作光导纤维 D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花 2.下列变化能说明分子内共价键强于氢键的是 A.硝酸受热分解 B.干冰升华 C.水加热变为水蒸气 D.液氯受热变成氯气 3.下列图示实验正确的是 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2I22OH B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH4 OHNH 3H2O C.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多： Al3 2SO 4 22Ba24OH2BaSO 4AlO2 2H 2O D.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液
3、与 Ba(OH)2溶液混合： HCO3 Ba2OHBaCO 3H2O 5.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为： 3Sn2 2H 3AsO36H 18Cl2As3SnCl 5 26M 下列关于该反应的说法错误 的是 A.M 为 H2O B.还原性：Sn2 As C.SnCl62 是氧化反应的产物 D.每生成 1.5 mol SnCl62 ，H 3AsO3失去电子的物质的量为 3 mol 6.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g 18O 含有的中子数为 8NA B.0.1 mol H2C2O4被氧化为 CO2转移的电子数为 0.
4、1NA C.32 g 乙醇和 14 g 二甲醚(H3COCH3)的混合物中共价键数目为 8NA D.常温下，6.4 g 铜片投入到足量的浓硫酸申，生成的 SO2分子数为 0.1NA 7.下列说法正确的是 A.分馏石油可以得到柴油、润滑油、植物油 B.油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应 C.淀粉溶液中加入硫酸，加热 45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成 D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性 8.下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B.将 Na、Fe、Cu 分别在 Cl2中燃烧，可分别得到 NaCl、Fe
5、Cl2、CuCl2 C.Na2O2与水反应和红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 D.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无 铜 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最简单氢化物是天然气的主要成 分，W 与 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，其中 Y 的最外层电子数为偶数；向 X、Y、Z 组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误 的是 A.X 与 Z 同主族 B.X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C.WZ2中只含有共价键 D.W、X 两种元素形成的化合物均溶于水显酸性 10.丰富多彩
6、的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化错误 的是 A.Cl2通入石蕊溶液中先变红后褪色 B.氨气通入酚酞溶液中变蓝色 C.浓硫酸滴到蔗糖晶体上变黑色 D.FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液中变红色 11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，电能转化为化学能 B.负极的电极反应为 O22H2O4e 4OH C.电子由电极 b 通过导线流向电极 a D.2 mol 氢气和 1 mol 氧气的总能量高于 2 mol 水的总能量 12.一定温度下，把 6 mol A 和 5 mol B 通入容积为 4L 的恒容密闭容器中发生反应 3A(g
7、) B(g)2C(g)2D(g)，反应经过 5min 达到平衡，此时生成 2 mol c，正反应速率(v正)和逆反 应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t25min，平衡时 3v正(A)2v逆(D) B.0 t2，A 的平均反应速率为 0.15 mol L 1 min1 C.t2t3，各物质的浓度一定相等 D.B 的平衡转化率为 25% 13.下列关于化合物 2环己基丙烯()的说法错误 的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成反应、加聚反应 C.分子式为 C9H16，分子中所有原子共平面 D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴 .C.D. 14.2甲基丁
8、烷()的二氯产物有(不考虑立体异构) A.3 种 B.9 种 C.10 种 D.6 种 15.海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以海水为原料制备 MgCl2和 NaOH 的工艺流程 如下： 下列说法错误 的是 A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B， “酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到 MgCl26H2O 晶体 C.“电解”时、NaOH 在阴极区得到 D.过程加入试剂的顺序依次为 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 16.某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元 素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半
9、径是元素周期表中最小的。下 列叙述正确的是 A.WX 的水溶液呈中性 B.元素非金属性的顺序为 YZQ C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 17.根据表中提供的信息判断下列叙述错误 的是 A.第组反应中生成 0.5 mol Cl2，转移 1 mol 电子 B.第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：2 C.第组反应的其余产物为 O2和 H2O D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO4 Cl 2Fe 3Br 2 18.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Al2O3 ()NaOH aq NaAlO2
10、(aq) 2 CO Al(OH)3 B.饱和 NaCl(aq) 3 2 先通NH 后通CO NaHCO3 Na2CO3 C.S 2/ O 点燃 SO3 2 H O H2SO4 D.MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 MgO 19.天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如图所示。下列说法错 误 的是 A.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液 B.脱硫过程 O2间接氧化 H2S C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D.天然气脱硫具有保护环境、保护设备、管线免受腐蚀的作用 20.科学家已
11、获得了极具理论研究意义的N4分子， 其结构为正四面体， 如图所示。 已知断裂1 mol NN 键吸收 193kJ 热量，断裂 l mol NN 键吸收 941kJ 热量。下列说法正确的是 A.N4是一种新型化合物 B.N4是 N2的同位素 C.N4分子中每个 N 原子最外层均为 8 电子结构 D.1 mol N4气体完全转化为 N2时要放出 1110kJ 能量 第卷(非选择题 共 60 分) 二、非选择题(60 分) 21.(12 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态 氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物， B 的一种单质具
12、有杀菌消毒的 作用，(C 和 D3的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。 (1)F 在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： 若丙具有漂白性，则单质甲和水反应的离子方程式为 。 若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为元素 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型 为 ，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。 若甲为 A 和 C 组成的二元化合物，甲与足量水反应得到乙和丙，物质丙挥发出的气体能使 酚酞变红，则乙的电子式为 。 22.(10 分)某混合溶液中，可能大量
13、含有的离子如下表： 将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热， 产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的 量的关系分别如右图所示。 回答下列问题： (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以 增加)： (2)图中 a ，b ，c 。 (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法： 。 23.(14 分)氢能能源领域的未来。氢能是一种绿色、高效的二次能源，虽然因目前还没有 被大规模普及应用而不为人们所熟知，但它却有着我们已知多数能源无可比拟的特点。 回答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)，在汽车运行 中氢
14、气直接燃烧的能量利用率远低于氢氧燃料电池的能量利用率的原因是 。 (2)氢气可用于制备绿色氧化剂 H2O2。已知：H2(g)X(l)Y(D) H1 O2(g)Y(l)X(l)H2O2(l) H2 其中 X、Y 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)O2(g)H2O2(l)的H” 、 “”或“”)。 若加入 CO、H2后，在 T1反应 10min 达到平衡，c(H2)0.4 mol L 1，则该时间内反应速 率 v(CH3OH) molL lmin1。 (4)在发展氢燃料电池汽车方面，我国具各一定的先天优势和基础，同时已经积累了丰富新能 源汽车研发和推广经验，随着制氢、储氢、输氢工业的快速
15、发展，我国氢燃料电池汽车行业 有望以最快的速度前进。 硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO2，且反应前后 B 的化合价 不变，该反应的化学方程式为 。 化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4(在强碱性条件 下稳定存在)，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42 ，镍电极有气泡产生。若 NaOH 溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知 c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，M、N 两点均低于 c(Na2FeO4)最高值，请分析原因。 M 点： ；N 点： 。
16、24.(12 分)工业上常用水钴矿(主要成分为 Co2O3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO 等杂质) 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知 Na2SO3能还原 Fe3 和 Co3)： 回答下列问题： (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有 (任写 2 种)。 (2)“酸浸”后加入 Na2SO3，钴的存在形式为 Co2 ，产生 Co2反应的离子方程式 为 。 (3)溶液 a 中加入 NaClO 的作用是 。 (4)沉淀 a 的成分是 (写化学式)，操作 2 的名称是 。 (5)溶液 d 中的金属离子只有 Co2 和 Na两种，则溶液 c 中加入 NaF
17、溶液的作用 是 。 (6)在空气中煅烧 CoC2O4生成钴的某种氧化物和 CO2， 测得充分锻烧后固体质量为 12.05g， CO2 的体积为 6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为 。 25.(12 分)铬主要以铁合金(如铬铁)形式用于生产不锈钢及各种合金钢。金属铬用作铝合金、钴 合金、钛合金及高温合金等的添加剂。铬元素形成的化合物很多，常见的有 Cr2O3、CrCl3、 H2CrO4、H2Cr2O7等。 请回答下列问题： I.工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO 4 2，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必 须进行处理，常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
18、 (1)第步反应是一个可逆反应，能说明该反应在一定温度下达平衡状态的是 。 A.Cr2O72 和 CrO 4 2的浓度相同 B.2v(Cr 2O7 2)v(CrO 4 2) C.溶液的颜色不变 D.溶液呈中性 (2)第步中的离子方程式为 。 .三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下： (3)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其 已洗涤干净 。 (4)已知 CCl4沸点为 76.8，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式为 。 (5)在制备 CrCl3时，反应器中发生的主要反应为 Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，向反应器中 通入 N2的作用是 。 (6)铬的化合物对环境会造成严重的污染，废水中的 Cr3 可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离 子方程式 。
