1、第 3讲 盐类 的水解【 2019备考】最新考纲 ： 1.了解 盐类 水解的原理及其一般 规 律。 2.了解影响 盐类 水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的 书 写。 4.了解 盐类 水解的 应 用。考点一 盐类 的水解及其 规 律(频数： 难度： )1.定义弱 电 解 质2.实质促 进碱 酸3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解， 谁 强 显谁 性，同 强 显 中性。盐的类型 实 例 是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强 酸 强 碱盐 NaCl、 KNO3 强 酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸 强 碱盐CH3COONa、Na2CO3否 中性 pH 7是 酸性 pH75
2、.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl的水解离子方程式 为。(2)三种 类 型的 盐 水解方程式的 书 写。 多元弱酸 盐 水解：分步 进 行，以第一步 为 主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式 为 。 多元弱碱 盐 水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式 为 。 阴、阳离子相互促 进 的水解：水解程度 较 大， 书 写 时 要用 “=”、 “” 、“” 等。如 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合反 应 的水解离子方程式 为。2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S1.(LK选修 4P893改编 )现 有 浓 度 为 0.1 molL 1的五种 电 解 质 溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH这 五种溶液的 pH由小到大的 顺 序是 ( )A. B.C. D.答案 C2.教材知 识实验 探究
