1、邢台市 20192020 学年高三上学期第四次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“太阳能燃料”国际会议于 2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分 解水制氢、太阳能光催化
2、二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A 太阳能燃料属于一次能源 B.直接电催化 CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C.用光催化分解水产生的 H2是理想的绿色能源 D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 2.下列化学用语表示不正确的是 A.醛基：COOH B.乙烯的球棍模型： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.葡萄糖的分子式：C6H12O6 3.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是 A.用焦炭热还原 SnO2可得到 Sn B.用 H2还原 Fe2O3可得到 Fe C.Cu2S 与过量 O2共热产物中只含 Cu D.Ag2O 直接热分解可得到 Ag 4，
3、下列说法正确的是 A.灼热的炭与 CO2的反应是放热反应 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率 D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化 5.常温下，若 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液的 pH7，则下列关系式正确的是 A.c(CH3COO )c(Na) B.c(CH 3COO )c(Na) C.c(CH3COO )c(Na )c(CH 3COO ) D.CH3COOHNH3H2OCH3COO NH 4 H 2O 的平衡常数为 K，则 lgK9.5 23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电
4、池以锌盐溶液作为电解 液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，N 极发生还原反应 B.充电时，Zn2 向 M 极移动 C.放电时，每生成 1 mol PTOZn2 ，M 极溶解 Zn 的质量为 260g D.充电时，N 极的电极反应式为 2PTO8e 4Zn2PTOZn2 24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 25.将浓度均为 0.5 mol L 1 氨水和 KOH 溶液分别滴入到体积均 20 mL 且浓度相同的 AlCl 3溶 液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是 A.AlCl3溶液的物质的量浓度为 0.2 mol L 1 B.根据图像可以确
5、定导电率与离子种类有关 C.cd 段发生的反应是 Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O D.e 点时溶液中的离子浓度：c(K )c(Cl)c(AlO 2 ) 第 II 卷(必考题 35 分选考题 15 分，共 50 分) 二、必考题(本题包括 3 小题，共 35 分) 26.(11 分)苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯 甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)： 已知物质性质如下表： I.制备碳酰氯 反应原理：2CHCl3O2 光 2HCl2COCl2 (1)仪器 M 的名称是 。 (2)按气流由左至右的顺序为 cd 。 (3)试剂 X 是 (填名称)。
6、(4)装置乙中碱石灰的作用是 。 II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。 (6)若向三颈烧瓶中加入 610g 苯甲酸，先加热至 140150，再通入 COCl2，充分反应后，最 后产品经减压蒸馏得到 562g 苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。 27.(11 分)硼氢化锰Mn(BH4)2可以用作储氢材料， 也能用于科学研究。 以富锰渣(含 60MnO， 还含有 SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。 已知几种氢氧化物的 Ksp的值如下表： 请回答下列问题： (1)NaBH4中 B 的化合价为 价。 (
7、2)下列物质中与滤渣 1 不发生反应(高温或常温下)的是 (填字母)。 A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸 (3)“氧化”中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化性： Fe3 (填“”或“”)MnO 2。 (4)“中和”时，调节 pH 约为 。(当溶液中的离子浓度小于 1.010 5 mol L1 时， 沉淀达到完全，结果保留 2 位有效数字) (5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成 H3BO3，该反应的化学方程式为 。 28.(13 分)H2S 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除 H2S 的方法有很多。 (1)国内有学者设计了“Cu2 沉淀有害”法脱除 H 2S。该法包括
8、生成 CuS 沉淀，氧化 CuS(Cu 2 CuS4ClS2CuCl 2 )及空气氧化 CuCl 2 再生 Cu2。 反应 H2S(aq)Cu2 (aq) CuS(s)2H (aq)的 K (写表达式)。 再生 Cu2 反应的离子方程式为 。 (2)采用生物脱硫技术时，H2S 与碱反应转化为 HS ，在脱氮硫杆菌参与下，HS被 NO 3 氧化 为 SO42 ，NO 3 被还原为 N 2，当 33.6m 3(标准状况)某燃气(H 2S 的含量为 0.2%)脱硫时，消耗 NO3 的物质的量为 mol。 (3)已知下列热化学方程式： I.H.(g) 1 2 O2(g)H2O(l) H1285.8 k
9、Jmol 1 II.H2(g)S(s)H2S(g) H220.6 kJmol 1 III.S(s)O2(g)SO2(g) H3296.8 kJmol 1 则以 Claus 法脱除 H2S 的反应：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H kJmol 1。 (4)101kPa 下，H2S 分解：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体 的体积分数()随温度的变化曲线如图： 在密闭容器中，关于反应 2H2S(g)2H2(g)S2(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.Kp随温度的升高而增大 B.低压有利于提高 H2S 的平衡分解率 C.维持温度、气体总
10、压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则 v(正)v(逆) D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 图中 Q 点：H2S 的平衡转化率为 ；1330时，反应 2H2S(g)2H2(g)S2(g)的 Kp (Kp为以分压表示的平衡常数)。 三、选考题(共 15 分，请考生从 29、30 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分) 29.(15 分)(物质结构与性质)2019 年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们 在锂离子电池研究反面做出的贡献，他们最早发现用 LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作 负极。回答下列问题： (1)基态 Co 原子
11、价电子排布图为 (轨道表达式)。第四电离能 I4(Co)比 I4(Fe)小。 是因为 。 (2)LiCl 的熔点(605)比 LiF 的熔点(848)低，其原因是 。 (3)乙炔(C2H2)分子中 键与 健的数目之比为 。 (4)锂离子电池的导电盐有 LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 LiBF4中阴离子的空间构型是 ； 与该阴离子互为等电子体的分子有 (列一 种)。 碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。 (5)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参 数 a588pm。 S2 的配位数为 。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为 (列出计算式)g cm 3。 30.(15 分)(有机化学基础)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体 G 的一种合成路线 如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。B 中含有官能团的名称为 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)C 的结构简式为 。 (4)G 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (5)X 与 E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且 X 能与 NaOH 溶液反应，则符合条件的 X 的结构简式为 。 (6)设计由 1，3丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)。
