1、【 精品教育资源文库 】 第一节 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量及其单位 1.物质的量：表示 的物理量。符号： 。 2单位： （符号为： ）。表示 kg 中所含有的原子个数，数值约为 。 3阿伏加德罗常数：符号为： ；单位为： ；数值约为： 。 4物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算 关系式： 。 二、摩尔质量 1概念 为 ： 。 符号 为 ： 。 单位 为 ： 。 2 物质的量、物质的质量和摩尔质量间的 计算关系式 。 3规律：任何物质的摩尔质量，以 为单位，数值上都等于该物质的 。 三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 定义： 。符号： 。 2单位： 或 。 3气体摩尔体积概念
2、的要点 物质的聚集状态必须是 态，不适用于 、 态物质。 物质的量必须为 。 必须指明气体所处的外界条件，即所处的 条件和 条件。 标准状况是指温度为 ，压强为 ，此情况下 ,气体摩尔体积为： Lmol -1。 4气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为： 。 5为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？ 决定物质体积的微观因素有三方面： 、 、 。 组成物质的微粒大小 千差万别，没有规律 ；微粒间距与 物质状态 和 有关 。 对 1 mol气体而言 ，微粒数 ，微粒大小 ，微粒间距 只与 。所以，在标准状况下， 1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。 6阿伏加德罗定律 （ 1）内容：
3、相同 相同 下，相同 的任何 气体 ，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同 )。 （ 2）阿伏加德罗定律的推论： 同温度、同压强下（ T、 p相同），气体的 与其物质的量成正比 。 公式： 。 同温度、同体积（ T、 V相同），气 体的 与其物质的量成正比。 公式： 。 【 精品教育资源文库 】 同温度、同压强下（ T、 p相同），气体的密度与其 成正比。 公式： 。 （ 3）特别提醒： 在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。 阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。 一 、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤： 一 式，写出有用的各个化学反应的 化
4、学方程式 或 离子 方程式 。 二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式 系数 ，第二行写出题中 已知量和未 知量 。 三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次 方程组 。 四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合 题意 或 事实 。 2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须 换算成纯净物的量 。 二 、阿伏加德罗常数及其应用 阿伏加德罗常数 (NA)为背景选择题热点。 1热点一：审题时见到单位 ”L” ，要有三问： “ 是否标况、是否气体、数值对否 ” ？常考 热点是：在标况时 SO3、
5、 H2O、苯、己烷、辛烷、 CCl4、 CHCl3、 HF、 NO2不是气态，而 CH2O、 SO2、 C4H10等为气态。 2热点二：审题时见到溶液要有三问： “ 是否给出体积、是否考虑水的量、都有哪些平衡 ” ？ 3热点三：审题时见到化学反应要有三问： “ 反应是否可逆、条件是否变化、是谁得失电子 ” ？常考热点是：浓 H2SO4、 HCl、 HNO3反应中变稀问题；教材中常见的可逆反应（请查阅教材归纳）；常见的自身氧化还原反应（请查阅教材 归纳）。 4热点四：判断物质结构时要有三问： “ 求什么粒子、求什么键、是否最简式相同 ” 。常考热点是：质子数、中子数、电子数、离子数比、物质中共价
6、键数。当混合物最简式相同时，可以设定计算的 “ 基团 ” ，进行技巧计算， 1 若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A常温常压下， 2 mol CO2与足量 Na2O2完全反应，转移的电子总数为 2 NA B常温常压下， 34 g氨气中含有 10 NA个电子 C常温常压下， 22.4 L氦气含有的原子数为 NA D标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 LO2，混合后气体分子数为 NA 2 三个容器中分别盛有 H2、 CH4、 O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是 ( ) A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为 1621 规律总结
7、 【 精品教育资源文库 】 C三种气体压强比为 1621 D 三种气体体积比为 1816 【 精品教育资源文库 】 第二节 物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度（ CB） 1.概念： 表示 的物理量 。 单位： 。 2.计算公式： C（ B） = ； 3.注意： ? 在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其浓度、密度、质量分数与原溶液 。 ? 物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量 相同。 4. 辨析比较 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质
8、质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 单位 溶质和溶液的单位 计算公式 C = w 两者的关系 C = 二、 一定物质的量浓度溶液配制 1主要仪器：若溶质为固体，仪器为 、 、 、 、 、 。 若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2.容量瓶的使用方法及注意事项： 容量瓶使用前一定要检查液密性。操作：装水盖塞 瓶正立 倒立观察（不漏） 。 不能长期 溶液的容器。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 。 不能加入 的液体。 只能配制 体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL
9、。 配制溶液时，容量瓶 （能、不能）用所配溶液润洗， 而 （能、不能）用蒸馏水洗涤。 3配制步骤 计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的 或所需浓溶液的 。 称量：用 称量固体溶质的 质量 ，或用 量取溶质的 体积。 溶解、冷却：将称量或量取的溶质放入 中再加入适量的蒸馏水，用 搅拌使【 精品教育资源文库 】 之溶解，并等待使溶液 。 移液、摇匀：将已经冷却至室温的溶液沿 注入准备好的 里。 洗涤：用适量蒸馏水洗涤 2-3 次，并将洗涤液转移至 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：往容量瓶中继续缓慢地加入 至距刻度 1-2cm 处，改用 逐滴加入蒸馏水直到 。 颠倒 摇匀：盖好容量瓶
10、塞， 摇匀，然后将配好的溶液装入干 净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 4溶液配制过程中的误差分析。误差分析原理： ?nmc V MV ，以配制 NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是 “m” 还是 “V” 引起的误差，再具体分析 能引起误差的一些错误操作 误差原因 结果 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 实际称取质量比读数小 称量易潮解的物质 (如 NaOH)时间过长 吸水，导致 结果 用滤纸称量易潮解的物质 (如 NaOH) 腐蚀滤纸，导致 结果 量取 用量筒量取液态溶质时，俯视读数 读数偏大，导致 结果 量取液态溶质时量筒内有水 水占体积，导致 结
11、果 溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 溶质有损失 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶质有损失 量取浓溶液后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到烧杯 实际取的溶质比读数大 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 冷却后溶液体积比需要的小 定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 溶质有损失 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 器壁沾有溶液，不必加水 定容时，俯视刻度线 实际配溶液体积未到刻线 定容时，仰视刻度线 实际配溶液体积已 超刻线 一、关于物质的量浓度的计算 1利用定义公式直接计算： c=n/V， (n 为溶质的物质的量， c为溶质的物质的量浓度， V为溶液的体积 ) ? 固体物质溶液于水时， n可以利用 n= 来计算。 ? 标准状况下，气体溶于水时， n可以利用 n= 来计算。 ? 溶液的体积计算，一定要用 V= 来计算，不可用溶质加溶剂体积之和计算。 2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓
