1、2022 级高一年级第一次调研考试化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B C A D D C D C B D D C D C A D C D 1D【解析】A 项，气溶胶是一种胶体，说法正确；B 项，分散质粒子的直径为 10-9m10-7m 的为胶体，说法正确；C 项，气溶胶中的分散剂是空气，不符合题意；D 项，气溶胶的本质特征是分散质粒子的直径为 1nm100nm，D 项说法错误。2C【解析】A 项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，不合题意；
2、B 项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaOH2OCa(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意；C 项，石硫黄即 S：“能化银、铜、铁，奇物”是指 2AgS=Ag2S、FeSFeS、2CuSCu2S，反应中 S 作氧化剂，与其氧化性有关，符合题=意；D 项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2H2OCO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不合题意。3B【解析】A 项，CaO 属于氧化物，不是碱，错误；B 项，KOH 为碱，CH3COO
3、H 为酸，Na2S 为盐，Na2O 为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，正确；C 项，BaSO4为盐，Al2O3为两性氧化物，错误；D 项，NO 不是酸性氧化物，错误。4C【解析】A 项，荷塘月色中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，正确；B 项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，正确；C 项，屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，错误；D 项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，正确。5A【详解】A有色玻璃、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯
4、净物，故 A 错误；B豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故 B 正确；C溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故 C 正确；D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在 1100nm 之间，溶液中的溶质粒子直径小于 1nm，故 D 正确；所以正确答案选 A。6D【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C2CuO2CuCO2、CO2=高温 H2OH2CO3、H2CO3Ca(OH)2CaCO32H2O、CaCO3CaOCO2，各反应的基本=高温 反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为 D 项。7D【解析】
5、A 项，碱能与 CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，不符合题意；B 项，碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C 项，碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D 项，NaOH 与 Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，符合题意。8C【解析】H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，说明它只能电离出一个氢离子与碱反应是一元酸，生成的 NaH2PO2为正盐故答案选 C 项。9D【解析】A 项，氯化钠晶体不导电，但 NaCl 溶于水可以导电，所以 NaCl 是电解质，错误；B 项，金属导电是因为自由电子
6、定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属铜既不是电解质也不是非电解质，错误；C 项，CO2溶于水能导电，是碳酸水溶液能导电，但 CO2自身不会发生电离，故 CO2是非电解质，错误；D 项，BaSO4在熔融下能导电，所以 BaSO4是电解质，正确。10C【解析】A 项，KClO3在水溶液中电离出 K和 ClO3，电离方程式为 KClO3KClO3，错误；B 项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出 Fe3和 NO3，电离方程式为 Fe(NO3)3Fe33NO3，错误；C 项，NaHSO4电离方程式为 NaHSO4NaHSO42，正确；D 项，NaHCO3在水溶液中电离出 Na和 HCO3，电离方
7、程式为 NaHCO3NaHCO3，错误。11B【解析】Mn2O7不属于碱性氧化物；胆矾不是混合物碱石灰是混合物不是电解质铜能导电不是电解质 12D【解析】CO322HCO2H2O 表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A 项，CH3COOH 是弱酸，不能拆成 H，不符合题意；B 项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3不能拆成 CO32，不符合题意；C 项，BaCO3是难溶盐，不能拆成 CO32，不符合题意；D 项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为 CO32，HCl 是强酸，可拆为 H，符合题意。13D【解析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化
8、学式表示。A 项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为 Fe2HFe2H2，错误；B 项，氢氧化铜悬浊液不能拆成 OH离子，正确的离子方程式为 Cu(OH)22HCu22H2O，错误；C 项，碳酸钙难溶于水，不能拆成 CO32离子，正确的离子方程式为 CaCO32HCa2CO2H2O，错误；D 项，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为 Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)2，正确。14C【解析】A 项，Ca2和 CO32形成沉淀，不能共存，错误；B 项，含 Fe3是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，错误；C 项，四种离子之间不
9、反应，能共存，正确；D 项，酸性溶液中与 OH不能共存，错误。15D【解析】SO3H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，不符合题意；COCO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，不符合题意；FeCl3FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；CuOCu 的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；正确，故选 D 项。16C【解析】A 项，在该反应中 Si 元素化合价降
10、低 4 价，得到电子 4e个；C 元素化合价升高 22 价，失去电子 22e个，得失电子标反了，应该为SiO22CSi2CO 1 4e 2 2e，错误；B 项在该反应中参加反应的 Na 是 2 个，电子转移数目是 2e，应该为2Na2H2O 2NaOHH2 2e，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D 项，在该反应中 Cu 失去电子，浓硫酸中的 S 得到电子，电子转移方向标反了，应该为：Cu2H2SO4()CuSO4SO2 2H2O2e，错误。17A【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化钾是还原产物，锰元素的化合价升高被氧化，锰酸钾是反应
11、的还原剂、高锰酸钾是氧化产物。A项，由分析可知，锰酸钾是反应的还原剂、高锰酸钾是氧化产物，错误；B 项，由分析可知，氯气是反应的氧化剂，反应中表现氧化性，正确；C 项，由方程式可知，每消耗x个氯气时，反应转移电子数为x22x个，正确；D 项，由方程式可知，反应中氯气是反应的氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，强碱性条件下，氯气氧化性强于高锰酸钾，正确。18D【解析】根据电荷守恒和离子共存可知 D 正确。19C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A 项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离
12、子完全反应，不溶物中一定含有铜，正确；B 项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2，正确；C 项，若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2，则可能有三种情况，一种为 Cu2只反应一部分，则 Fe3完全反应，一种为 Cu2未反应，则 Fe3恰好反应，一种为 Cu2未反应，Fe3只反应一部分，溶液中含有 Fe3，错误；D 项，若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2，因为 Fe3先与铁粉反应，所以一定不含 Fe3，一定含有 Fe2，正确。20D【解析】PbO2氧化性大于 KMnO4，高锰酸钾不能氧化氧化铅。21（每空 2 分）（1）（2）FeCl33H2OFe(OH)(胶体
13、)3HCl （3）H2SO4=2HSO42 取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 （4）CO2KOHKHCO3【解析】H2SO4是电解质；液氨是非电解质，不导电；KOH 固体是电解质，不导电；熔融 KHSO4是电解质，能导电；Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；铜是金属单质，不是电解质，能导电；CO2是非电解质，不能导电；CH3COOH 是电解质，不能导电；蔗糖是非电解质，不能导电；矿泉水是混合物，可以导电。（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是；以上物质中属于电解质的是；（2）实验室用三氯化铁和沸水制备 Fe(OH)3(胶体)的化学方程式 FeCl33H
14、2OFe(OH)3(胶=体)3HCl；在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；即制得 Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出 Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；（3）醋酸是弱酸可以部分电离出氢离子和醋酸氢根离子，其电离方程式为：CH3COOHHCH3COO；（4）NaOH与 CO2反应可生成正盐 Na2CO3，也可能生成醆式盐 NaHCO3，由题意反应的化学方程式为 NaOHCO2NaHCO3。22（第（1）题每空一分其它每空 2 分）（1）NaHCO3 H
15、Cl BaCl2 AgNO3（2）HCO HCO2H2O ClAgAgCl 3【解析】A 属于盐类且能与 B 反应生成气体，由题干给的物质可知 A 为 NaHCO3，B 为 HNO3或HCl，由表可知 B 和 D 生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明 B 是 HCl，D 是 AgNO3，C 与 D 也生成沉淀，说明 C 组成中含有 Cl，则 C 为 BaCl2。（1）由分析可知，A 为 NaHCO3，B 为 HCl，C 为 BaCl2，D 为 AgNO3；（2）A 和 B 反应的化学方程式：NaHCO3HClNaClCO2H2O，故其离子方程式为 HCO HCO2H2O；C 和 3D反应的化学方
16、程式：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2，故其离子方程式为ClAgAgCl。23（每空 2 分）(1)D (2)4 (3)Cr2O6Fe214H2Cr36Fe27H2O 27(4)(5)2NH33CuO N23Cu3H2O【解析】（1）R2R3失 1 个电子，1 个 O2得 4 个电子，则 m=4，R2为还原剂.(2)由得失电子守恒列式子，32=2(7-x)x=4(3)Cr2O6Fe214H2Cr36Fe27H2O 27（4）(5)2NH33CuO N23Cu3H2O 氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成 N2，自己被还原成Cu，同时 H 和 O 结合生成水，故该反应的化学方程式为
17、 2NH33CuO N23Cu3H2O。24（每空 2 分）（1）Cu2、Fe3 （2）Ag（3）Ca2 Ca2CO32CaCO3（4）C【解析】（1）含有 Fe3的溶液呈黄色，含有 Cu2的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含 Cu2、Fe3；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2、Fe3；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失：AgClAgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是 Ag；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀：Ca2CO32CaCO3，所以说明原溶液中肯定有 Ca2；（4）A 项，OH与 Ag反应生成沉淀，氢氧化钙微溶，OH与 Ca2、Ag不能大量共存，不符合题意；B 项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42与 Ca2、Ag不能大量共存，不符合题意；C 项，NO3与 Ag、Ca2、Na不反应，能大量共存，符合题意；D 项，Cl与 Ag反应生成氯化银沉淀，不可能含有 Cl，不符合题意。
