1、【 精品教育资源文库 】 七、化学基本理论知识归纳 (一 )物质结构与元素周期律常考点归纳 1.短周期元素原子的特殊结构 (1)原子核中无中子的原子 :H。 (2)最外层有 1个电子的元素 :H、 Li、 Na。 (3)最外层有 2个电子的元素 :Be、 Mg、 He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素 :Be、 Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素 :C;是次外层电子数 3 倍的元素 :O;是次外层电子数 4倍的元素 :Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素 :H、 Be、 Al。 (7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :Be。 (8)次外层电子数是最
2、外层电子数 2倍的元素 :Li、 Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素 :Li、 P。 (10)电子层数是最外层电子数 2倍的元素 :Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2倍的元素 :He、 C、 S。 (12)最外层电子数是电子层数 3倍的元素 :O。 2.核外电子总数为 10 的微粒 分子 (5 种 ):Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4 阳离子 (5种 ):Na+、 Mg2+、 Al3+、 N 、 H3O+ 阴离子 (5种 ):F-、 O2-、 N3-、 OH-、 N 3.核外电子总数为 18 的微粒 分子 :Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、
3、H2O2、 N2H4、 C2H6 阳离子 :K+、 Ca2+ 阴离子 :Cl-、 S2-、 HS-、 4.元素周期律的具体表现形式 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 原子 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 【 精品教育资源文库 】 结构 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 (稀有气体元素除外 ) 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 ,阴离子逐渐减小 ,r( 阴离子 )r(阳离子 ) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由+1+7(O 、 F 除外 ),最低负化合价 =-(8- 主 族 序数 ) 最高正化合价 =主族序数 (O、 F除外 ) 元素的金属性和非金属性 金属性
4、逐渐减弱 非金属性逐渐增强 (稀有气体元素除外 ) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 (二 )化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1.判断化学平衡状态的方法 【 精品教育资源文库 】 (1)“ 两审 ” 一审题干条件 ,是恒温恒容还是恒温恒压 ;二审反应 特点 : 反应前后气体体积是否发生变化 ; 反应是吸热反应还是放热反应。 (2)“ 两标志 ” 等 :v
5、正 =v 逆 分析 v 正 、 v 逆 的关系。主要分析在某一可逆反应中 ,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。 定 :达到平衡状态时 ,反应混合物中各组分的含量一定 a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。 b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应 ,体系的颜色是否不再随时间而变化。例如 ,2NO2(g) N2O4(g)。 c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或 不再随时间而变化。 2.化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说 ,一定温度下的一个具体的可逆反应 : K值 正反应进行的程度 平衡时生
6、成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (2)判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向 对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻 :Qc= 【 精品教育资源文库 】 (3)判断可逆反应的热效应 升高温度 ,若 K值增大 ,则正反应为吸热反应 ;若 K值减小 ,则正 反应为放热反应。 ?特别提示 平衡常数数值的大小 ,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度 ,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。 3.外界条件对化学平衡影响的判断方法 (三 )电解质溶液 1.等浓度、等 pH 的盐酸和醋
7、酸溶液的比较 浓度均为 0.01 molL -1的盐酸与醋酸溶液 pH均为 2的盐酸与醋酸溶液 pH或物质的量浓度 pHHCl=2CH3COOH HCl=CH3COOH 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HCl=CH3COOH HClc(CH3COO-) c(Cl-)=c(CH3COO-) 分别加入相应的钠盐固体后 pH变化 HCl:不变 CH3COOH:变大 HCl:不变 CH3COOH:变大 【 精品教育资源文库 】 加水稀释 10 倍后 pHHCl=3p 2 溶液的导电性 HClCH3COOH HCl=CH3COOH 2.溶 液中微粒浓度的三大定量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶
8、液中 ,无论存在多少种离子 ,溶液都是呈电中性的 ,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na+、 H+、 HC 、 C 、 OH-,其电荷守恒关系为 :c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C )。 (2)物料守恒规律 电解质溶液中 ,由于某些离子能够水解或电离 ,离子种类有所变化 ,但原子总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2-、 HS-都能水解 ,故 S 原子以 S2-、 HS-、 H2S 三种形式存在 ,且有如下守恒关系 :c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 (3)质子守恒规律 如 Na2S水溶液
9、中的质子转移情况图示如下 : 由 图 可 得 到 Na2S 水 溶 液 中 的 质 子 守 恒 式 :c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-) 或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 3.有关电解质溶液知识的正误判断 (1)任何温度下 ,水溶液中 c(H+)和 c(OH-)的相对大小都能用于判断溶液的酸、碱性 () (2)某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1倍后 ,溶 液的 pH=b,则 ab(? ) (3)pH=4的醋酸溶液加水稀释过程中 ,所有离子浓度都降低 (? ) (4)无论在酸溶液中还是碱
10、溶液中 ,由水电离出的 c(H+)及 c(OH-)相等 () (5)某盐溶液呈酸性 ,一定是由水解引起的 (? ) (6)水解方程式都必须写 “ ”( ? ) (7)沉淀转化只能是 Ksp大的沉淀转化为 Ksp小的沉淀 (? ) 【 精品教育资源文库 】 (8)中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸溶液消耗 NaOH的量相同 (? ) (9)用湿润的 pH试纸测得某溶液的 pH=3.4(? ) (10)在 NaHCO3溶液中加入 NaOH,不会影响离子的种类 () (11)在 NaHSO4溶液中 ,c(H+)=c(OH-)+c(S )() (12)向 0.1 molL -1氨水中加入 CH3COO
11、NH4固体 , 的值变大 (? ) (13)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液到终点时 ,c(Na+)=c(CH3COO-)(? ) (14)室温时 ,向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH3COOH 溶液中分别加入等量的氢氧化钠后 ,两溶液均呈中性 ,则 ab(? ) (15)常温下 ,等体积的盐酸和 CH3COOH溶液的 pH 相同 ,由水电离出的 c(H+)相同 () (16)浓度均为 0.1 molL -1 的 CH 3COOH NH 4Cl H 2SO4 三种溶液中 ,由水电离出的c(H+):() (四 )电化学原理常考点归纳 1.燃料电池电极反应式的
12、书写 (1)正极反应式的书写 正极通入的气体一般是氧气 ,根据电解质的不同 ,分以下几种情况 : 在酸性溶液中生成水 : O2+4H+4e- 2H2O 在碱性溶液中生成氢氧根离子 : O2+2H2O+4e- 4OH- 在固体电解质 (高温下能传导 O2-)中生成 O2-: O2+4e- 2O2- 在熔融碳酸盐 (如熔融 K2CO3)中生 成碳酸根离子 : O2+2CO2+4e- 2C 。 (2)负极反应式的书写 负极通入的是燃料 ,发生氧化反应 ,负极生成的离子一般与正极产物结合 ,有以下几种情况 : 若负极通入的气体是氢气 ,则 【 精品教育资源文库 】 a.酸性溶液中 :H2-2e- 2
13、H+; b.碱性溶液中 :H2-2e-+2OH- 2H2O; c.熔融氧化物中 :H2-2e-+O2- H2O。 若负极通入的气体为含碳的化合物 ,如 CO、 CH4、 CH3OH等 ,碳元素均转化为正四价碳的化合物 ,在酸性溶液中生成 CO2,在碱性溶液中生成 C ,熔融碳酸盐中生成 CO2,熔融氧化 物中生成 C ;含有的氢元素最终生成水。如 CH3OH 燃料电池负极反应式在酸性溶液中为CH3OH-6e-+H2O CO2+6H +,在碱性溶液中为 CH3OH-6e-+8OH- C +6H2O。 2.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 类型 电极反应特点 实例 电解 物质 电解质 溶液 浓
14、度 pH 电解质溶 液复原需 加入的物质 电解 水型 阴极 :4H+4e- 2H2 阳极 :4OH-4e- 2H2O+O2 NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解电 解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 电解质 减小 氯化铜 放 H2 生碱型 阴极 :放出 H2 阳极 :电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大 氯化氢 放 O2 生酸型 阴极 :电解质阳离子放电 阳极 :OH-放电 CuSO4 电解质 和水 生成新 电解质 减小 氧化铜 ?注意 电解水型的电解质溶液为稀溶液时才符合上述规律。
