1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (十七 ) 1 (2017 衡水中学期中 )下列表述不正确的是 ( ) A 1735Cl 含有的中子数和电子数相同 B 过氧化钠的电子式： C 用电子式表示 Na2S 的形成过程： D 0.1 mol NH3中含有的 N H键的数目为 0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 答案 B 解析 A项 ， 1735Cl 含有的中子数为 18， 电子数为 18， 故 A项正确； B项 ， 过氧化钠的电子式为 ， 故 B项错误； C项 ， Na2S为离子化合物 ， 用电子式表示 Na2S的形成过程为： ， 故 C 项正确； D 项 ， 一个 NH3分子中 含
2、有 3个 N H 键 ， 故 0.1 mol NH3中含有的 N H键的数目为 0.3NA， 故 D项正确。 2 (2017 衡水模拟 )下列说法不正确的是 ( ) 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属元素之间形成的化合物一定是共 价化合物 非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和 HCl溶于水都发生电离 ， 克 服粒子间作用力的类型相同 A B C D 答案 C 解析 稀有气体分子中不存
3、在 共价键 ， 错误；氯化铵是离子化合物 ， 错误；非金属元素与氢元素之间形成的共价键一定是极性键 ， 正确；离子化合物中一定含有离子键 ， 正确；氯化铝是共价化合物 ， 错误；化合物中可以存在多种化学键 ， 错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物 ，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物， 正确；含离子键的化合物一定是离子化合物 ， 正确；氯化钠和 HCl溶于水都发生电离 ， 克服粒子间 作用力的类型不相同 ， 前者是离子键 ， 后者是共价键 ， 错误。 3 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。 以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成化肥尿素的反应： 2NH3 CO2 N
4、H4COONH2 【 精品教育资源文库 】 NH4COONH2 NH2CONH2 H2O 下列说法正确的是 ( ) A 尿素的分子式为 CO(NH2)2 B 尿素分子中既含极性键 ， 又含非极性键 C 属于共价化合物 D 生成尿素的总反应为中和反应 答案 C 解析 CO(NH2)2为尿素的结 构简式 ， A 项错误；尿素分子中只含有极性共价键 ， 属于共价化合物 ， 则 B 项错误 ， C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应 ， 题中反应不符合此概念 ， D项错误。 4 下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 ( ) A 78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为 4NA B 1
5、个乙醇分子中存在 8对共用电子对 C NaOH和 Na2O中所含的化学键类型完全相同 D PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 答案 B 5 下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( ) A NaCl、 HCl、 H2O、 NaOH B Cl2、 Na2S、 HCl、 SO2 C HBr、 CO2、 H2O、 CS2 D CaO2、 H2O2、 H2O、 O3 答案 C 6.近年来 ，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n， 常用作还原剂。已知 ， 最简单的氢铝化合物的化学式为 Al2H6，它的熔点为 150 且熔融状态不能导电 ， 燃烧时放出
6、大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 ( ) A Al2H6中 Al为 3价 ， H为 1价 B Al2H6中含有离子键和极性共价键 C Al2H6为离子化合物 D Al2H6在空气中完全燃烧 ， 产物为氧化铝和水 答案 D 7 将等物质的量 的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干 ， 可得到 NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是 ( ) A 因为 NaHSO4是离子化合物 ， 因此能够导电 B NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 21 【 精品教育资源文库 】 C NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D NaHSO4固体溶于水时既破坏离
7、子键又破坏共价键 答案 D 解析 虽然 NaHSO4 是离子化合物 ， 但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子 ， 因而不能导电； NaHSO4固体中阳离子和阴离子 (HSO4 )的个数比是 11 ； NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键 ， 溶于水时电离成 Na 、 H 和 SO42 ， 破坏的是离子键和共价键。 8 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的同周期元素 ， 且最外层电子数之和为 15； X 与 Z 可形成 XZ2型分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L， W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子
8、数之和的 12。下列说法正确的是 ( ) A 原子半径： WZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为共价化合物 C 由 X元素形成的单质不一定能导电 D 由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化 合物一定既有离子键 ， 又有共价键 答案 C 解析 由 X、 Y、 Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素 ， 且 X、 Y、 Z的最外层电子数之和为 15， X 与 Z 可形成 XZ2型分子 ， 可推出 X、 Y、 Z 分别为 C、 N、 O；根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L， 可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4 L/mol0.76 g/L
9、17 g/mol， 从而确定 M为 H；根据 W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2， 可推出 W 的质子数为 (6 7 8 1)2 11， 所以 W为 Na。原子半径应是WXYZM(即 NaCNOH)， A项 错误； CO2、 C2H2均为共价化合物 ， 而 Na2O2是离子化合物 ，B 项错误；碳的同素异形体很多 ， 石墨可以导电 ， 而金刚石不导电 ， C 项正确； C、 N、 O、 H四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、 CO(NH2)2(尿素 )等 ， CO(NH2)2为共价化合物 ， 其中不含离子键 ， D项错误。 9 固体 A的化学
10、式为 NH5， 它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构 ， 则下列有关 说法不正确的是 ( ) A 1 mol NH5中含有 5NA个 N H键 (NA表示阿 伏加德罗常数的数值 ) B NH5中既有共价键又有离子键 C NH5的电子式为 D NH5与水反应的化学方程式为 NH5 H2O=NH3 H2O H2 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 根据题意 ， 固体 A 的化学式为 NH5， 它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构 ， 故 NH5的电子式为 ， C 项正确；由 NH5的电子式可知 ， 1 mol NH5中含有 4NA个 N
11、H键 ， A项错误； NH5中既有极性共价键又有离子键 ，B项正确； NH5与水反应的化学方程式为 NH5 H2O=NH3 H2O H2， D项正确。 10 原 子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d， 它们的最外层电子数分别为 1、 6、 7、 1。 a 的电子层结构与氦相同 ， b和 c的次外层有 8个电子 ， c 和 d 的电子层结 构相同。下列叙述错误的是 ( ) A 元素的非金属性次序为 cba B a和其他 3种元素均能形成共价化合物 C d和其他 3种元素均能形成离子化合物 D 元素 a、 b、 c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6 答案 B 解析 H 与 H
12、e 的电子层结构相同 ， 所以 a 为 H； b、 c 的次外层电子数为 8， 最外层电子数分别为 6、 7， 所以 b、 c分别为 S和 Cl； Cl 与 K 的电 子层结构相同 ， 所以 d 为 K。非金属性强弱顺序为 ClSH， A项正确； H2S、 HCl为共价化合物 ， KH为离子化合物 ， B项错误； KH、K2S、 KCl均为离子化合物 ， C项正确；最高化合价和最低化合价分别是： H为 1和 1， 代数和为 0， S为 6和 2， 代数和为 4， Cl为 7和 1， 代数和为 6， D项正确。 11 已知五种元素的原子序数大小顺序为 C A B D E， A、 C 同周期 ，
13、B、 C 同主族 ， A与 B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同 ， 其电子总数为 30， D和 E可形成 4核10个电子的分 子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A_， B_， C_， D_， E_。 (2)写出单质 A 在单质 B 中燃烧的化学方程式： _ _， 此反应中形成的化合物所含化学键的类型： _(填 “ 离子键 ”“ 极性共价键 ” 或 “ 非极性共价键 ”) 。 (3)D元素 形成单质的结构式为 _。 (4)由 B、 D、 E三种元素形成的离子化合物的化学式为 _。 (5)由 B、 E 两种元素形成的 18 个电子的分子中含有的化学键类型为 _(填 “
14、 离子键 ”“ 极性共价键 ”或“非极性共价键” )。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)2Na O2=点燃 Na2O2 离子键、非极性共价键 【 精品教育资源文库 】 (3)NN (4)NH4NO3 (5)极性共价键、非极性共价键 解析 因为 A、 B离子的电子数相同 ， 在电子总数为 30 的 A2B型离子化合物 中 ， 每个离子的电子数均为 10， 故可推知 A是 Na， B是 O；又因为 4个原子核 10 个电子 形成的分子是 NH3，原子序数 D E， 故 D为 N， E为 H， C与 A(Na)同周期 ， 与 B(O)同主族 ， 则 C为硫。 12 (2017 山东重点中学联考 )部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示 ， 回答下列问题： A A A A A A A 1 2 3 (1)写出由 、 两种元素形成的既含极 性键又含非极性键的一种化合物的化学式_；由 、 、 三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_。 (2)工业上制备元素 单质的化学方程式为 _。 (3) 、 两种元素形成的离子化合物中 ， 两种简单离子的半径大小为 _(用微粒符号表示 )；用一个化学方程式表示元素 的非金属性强于元素 _ 。 (4)
