1、【 精品教育资源文库 】 题组层级 快练 (十 ) 1 下列有关金属的说法中 ， 不正确的是 ( ) A 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B 铜表面易形成致密的氧化膜 C 工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁 D 铝是活泼金属 ， 但在空气中耐腐蚀 答案 B 解析 通常情况下 Cu 表面生成铜绿 (碱式碳酸铜 )， 该物质非常疏松； Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜 ， 防止内部 Al 继续氧化。 2 明代天工开物记载 “ 火法 ” 冶炼锌： “ 炉甘石十斤 ， 装载入一泥罐内 ，? 然后逐层用煤炭饼垫盛 ， 其底铺薪 ， 发火煅红 ，? 冷淀 ， 毁罐取出 ，?， 即倭铅也 ”( 注
2、：炉甘石 的主要成分为碳酸锌 ， 泥罐中掺有煤炭 )。下列说法不正确的是 ( ) A 倭铅是指金属锌和铅的混合物 B 煤炭中起作用的主要成分是 C C 冶炼 Zn的化学方程式： ZnCO3 2C=高温 Zn 3CO D 该冶炼锌的方法属于热 还原法 答案 A 3 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应 ， 某同学进行了下列实验 ， 实验过程及现象如图所示 ， 结合实验现象判断 ， 该同学得出的下列结论中正确的是 ( ) A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B 滤渣可能是两种金属单质的混合物 C 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D 加入的金属 M可能是镁或钠 答案 C 解析 由于 Ag 或
3、 Cu均不能与稀盐酸反应 ， 故由题意可知 ， 滤渣中含有 Ag、 Cu 和过量的金属 M， B 项错误；由于 Na 能够与冷水反应 ， 故金属 M 不可能是 Na， D 项错误；滤液为 (较 )【 精品教育资源文库 】 活泼金属 M的硝酸盐溶液 ， 向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀 ， A项错误； Ag、 Cu和金属 M均能够溶解在足量的稀硝酸中 ， C项正确。 4 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析 ， 铜常用于制造货币的主要原因是 ( ) A 铜来源广泛 ， 易冶 炼得到 B 铜的 化学性质比较稳定 ， 不易被腐蚀 ， 铜的熔点比较低 ， 容易冶炼铸造成
4、型 C 铜的外观为紫红色 ， 大方美观 ， 易于被人们接受 D 铜的化学性质不稳定 ， 在空气中易转化为铜绿 ， 铜绿具有抗腐蚀能力 ， 易于流通 答案 B 解析 注意从物理性质和化学性质方面来分析用铜制造货币的原因。 A项和 C项没有从这两方面分析 ， 不符合题意；铜的化学性质比较稳定 ， 不易被腐蚀 ， 铜的熔点比较低 ， 容易冶炼铸造成型 ， B项正确 ， D项不正确。 5 氢化亚铜 (CuH)是一种不稳定的物质 ， 能在氯气中燃烧 ， 也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“ 某物质 ” 在 40 50 时反 应可生成 CuH。下列叙述中错误的是 ( ) A“ 某物质 ” 具有还原性 B
5、CuH与盐酸反应可能产生 H2 C CuH与足量稀硝酸反应： CuH 3H NO3 =Cu2 NO 2H2O D CuH在氯气中燃烧： CuH Cl2=CuCl HCl 答案 D 解析 A项 ， 用 CuSO4溶液和 “ 某物质 ” 在 40 50 时反应可生成 CuH， Cu元素由 2价变为 1 价 ， 则 CuSO4作氧化剂 ，“ 某物质 ” 为还原剂 ， 表现出还原性； B 项 ， CuH 与盐酸发生氧化还原反应： 2CuH 4HCl=2CuCl2 3H2 ； C项 ， HNO3具有强氧化性 ， 与 CuH 反应时 ， 1价 Cu、 1价 H均被氧化成最高价态； D项 ， Cl2具有强氧
6、化性 ， CuH具有强还原性 ， 二者反应会生成 CuCl2和 HCl。 6 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.92 g， 经如下处理： 下列说法中正确的是 ( ) 滤液 A中的阳离子为 Fe2 、 Fe3 、 H 样品中氧元素的物质的量为 0.03 mol 溶解样品的过程中消耗 H2SO4的总的物质的量为 0.04 mol V 224 mL V 336 mL 【 精品教育资源文库 】 A B C D 答案 B 解析 由滤液 A 中不含 Cu2 可知 ， 样品中加入足量稀硫酸发生的反应有 Fe H2SO4=FeSO4 H2 ， Fe2O3 3H2S
7、O4=Fe2(SO4)3 3H2O， CuO H2SO4=CuSO4 H2O， Fe Cu2 =Fe2 Cu，Fe 2Fe3 =3Fe2 。溶液中阳离子只有 Fe2 、 H ， 无 Fe3 ， 错误；因滤液 A 中不含 Cu2 ，故 3.2 g滤渣只是 Cu(物质的量是 0.05 mol)， 滤液经处理最终得到的 3.2 g 固体是 Fe2O3。由 2Fe Fe2O3可知 ， 该 5.92 g样品中 ， 铁元素的总质量为 2.24 g(物质的量是 0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92 g 2.24 g 3.2 g 0.48 g， 即样品中氧元素的物质的量是 0.48 g16
8、gmol 1 0.03 mol， 正确；消耗的 H2SO4以 FeSO4的形式存在 ， 故消耗的 H2SO4的物质的量为 0.04 mol， 正确；因 5.92 g样品中含 0.03 mol O、 0.04 mol Fe、 0.05 mol Cu，则样品可以看作 Fe、 FeO、 Cu 的形式 ， 因氧元素的物质的量是 0.03 mol， 故 FeO 的物质的量为 0.03 mol、 Fe 的物质的量为 0.01 mol， 与足量的稀硫酸反应可生成 0.01 mol 的 H2，标准状况下 H2的体积为 224 mL， 正确、 错误。 7 工业上 ， 用火法冶炼铜的流程如下： 铜矿（含 Cu2S
9、） 空气高温 Cu（含少量 Cu2O） CO高温 粗铜 电解精炼 纯铜 下列说法不正确的是 ( ) A 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品 B 在氧化亚铜与 CO反应时 ， CO 被还原成 C C 电解法精炼粗铜的过程中 ， 用硫酸铜溶液作电解质溶液 D 粗铜精炼时 ， 贵重金属如金、银沉于阳极泥中 答案 B 解析 A项 ， 高温下 ， Cu2S在空气中反应生成了 SO2， 用氨水吸收 SO2可以制备亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等化工产品 ， 不符合题意； B项 ， 氧化亚铜与 CO反应时 ， CO 被氧化成 CO2， 符合 题意； C项 ， 电解法精炼粗铜 ， 粗铜作阳极 ， 纯铜作阴极 ，
10、 硫酸铜溶液作电解质溶液 ， 不符合题意； D项 ， 金和银的活动性比铜的弱 ， 不参与电极反应 ， 沉于阳极泥中 ， 不符合题意。 8 下图是以橄榄岩 (主要成分为硅酸镁 ， 还有少量的 Fe3 、 Fe2 、 Al3 及少量不溶于酸的杂质 )为原料 ， 制备硫酸镁晶体的流程图： 【 精品教育资源文库 】 下列说法正确的是 ( ) A 过滤 1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去 Si B 加氨水调节 pH 7 8， 目的是使 Fe3 、 Al3 转化为氢氧化物沉淀而除去 C 加 H2O2溶液时发生的主要反应为 H2O2 Fe2 2H =Fe3 2H2O D 粗硫 酸镁晶体通过一系列操作后得
11、到硫酸镁晶体 ， 目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮 答案 B 解析 硅酸不溶于水 ， 过滤 1 所得固体是硅酸 ， A 项错误； C项电荷不守恒 ， 故错误；从精硫酸镁晶体到硫酸镁晶体的一系列操作是为了提纯 ， D项错误。 9 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后 ， 探究 Cu的常见化合物的性质。过程如下： 提出问题： 在周期表中 ， Cu、 Al位置接近 ， Cu 不如 Al活泼 ， Al(OH)3具有两性 ， Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下 ， Fe2 的稳定性小于 Fe3 的 ， Cu 的稳定性也小于 Cu2 的吗？ CuO有氧化性 ， 能被 H2、 CO等还原 ， 也能
12、被 NH3还原吗？ 实验方案： (1)解决问题 需用到的药品有 CuSO4溶液、 _(填试剂名称 )， 同时进行相关实验。 (2)解决问题 的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2固体 ， 加热至 80 100 时 ，得到 80 g 黑色固体粉末 ， 继续加热到 1 000 以上 ， 黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量 ， A的质量为 72 g， A的化学式为 _。向 A中加入适量的稀硫酸 ， 得到蓝色溶液 ， 同时观察到容器中还有红色固体存在 ， 则反应的离子方程式为 _。 (3)为解决问题 ， 设计的实验装置如图所示 (夹持及尾气处理装 置未画出 )：实验中观察到CuO 变
13、为红色物质。查资料可知 ， 同时生成一种无污染的气体 ， 该气体的化学式为_。 【 精品教育资源文库 】 实验结论： (4)Cu(OH)2具有两性。证明 Cu(OH)2具有两性的实验现象是 _。 (5)根据实验方案 (2)， 得出的 Cu 和 Cu2 稳定性大小的结论：高温时 _；在酸性溶液中 _。 (6)CuO能被 NH3还原。 问题讨论： 有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu， 也有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有 A： _。 答案 (1)稀
14、H2SO4溶液 (或稀盐酸 )、 NaOH溶液 (2)Cu2O Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O (3)N2 (4)Cu(OH)2既能溶于稀 H2SO4溶液 (或稀盐酸 )， 又能溶于 NaOH溶液 (5)Cu 比 Cu2 稳定 Cu2 比 Cu 稳定 (6)取 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质少许 ， 加入稀 H2SO4溶液中 ， 若溶液变为蓝色 ， 说明红色物质中含有 A， 反之则无 A 解析 (1)要探究 Cu(OH)2是否具有两性 ， 则需用 NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2， 若 Cu(OH)2能溶解在 NaOH溶液中 ， 说明 Cu(OH)2具有酸性；若
15、 Cu(OH)2能溶解在稀硫酸 (或稀盐酸 )中 ，说明 Cu(OH)2具有碱性 ， 所以需要的试剂为 NaOH 溶液和稀 H2SO4溶液 (或稀盐酸 )。 (2)98 g Cu(OH)2即 1 mol， 根据 Cu 原子守恒 ， 72 g A 中含 Cu 的物质的量为 1 mol 即 64 g， 则含 O原子为 72 g 64 g 8 g， 所以 72 g A中 n(Cu) n(O) 64 g64 g/mol 8 g16 g/mol 21 ， 所以A的化学式为 Cu2O。 Cu2O在稀 H2SO4溶液中发生反应生成 Cu、 Cu2 Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O。 (3)CuO与 NH3在加热条件下发生反应生成 Cu、 N2、 H2O， 所以无污染的气体为 N2。 (4)Cu(OH)2既能溶解在稀 H2SO4溶液 (或稀盐酸 )中 ， 也能溶解在 NaOH 溶液中 ， 证明 Cu(OH)2具有两性。(5)高温时 ， CuO 能转化为 Cu2O， 说明高温时 Cu2O 比 CuO 稳定 ， 则 Cu 比 Cu2 稳定。
