1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二十六 ) 1 常温下 ， 0.1 mol L 1的三种盐溶液 NaX、 NaY、 NaZ的 pH分别为 7、 8、 9， 则下列判断正确的是 ( ) A HX、 HY、 HZ的酸性依次增强 B 离子浓度： c(Z )c(Y )c(X ) C 电离常数： K(HZ)K(HY) D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ) 答案 D 解析 0.1 molL 1的三种盐溶液 NaX、 NaY、 NaZ 的 pH 分别为 7、 8、 9， 则 HX是强酸 ， HY、HZ 是弱酸 ， 再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以
2、 酸性： HXHYHZ， 故 A、 C两项错误。根据 ” 越 弱越水解”可知 B错误。根据物料守恒可知 D项正确。 2 (2017 江南十校联考 )25 ， 两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3 10 2 6.3 10 6 H2B 4.2 10 7 5.6 10 11 下列叙述正确的是 ( ) A H2A的电离方程式： H2A 2H A2 B 常温下 ， 在水中 Na2B的水解平衡常数为： Kb1 Kw4.2 10 7 C 相同 pH的 Na2A、 Na2B溶液中物质的量浓度： c(Na2A) c(Na2B) D 向 Na2B溶液中加入少量 H2A溶液 ， 可发生反应：
3、 B2 H2A A2 H2B 答案 C 解析 根据电离平衡常数知 ， H2A和 H2B都是弱电解质 ， 所以电离分步进行 ， 以第一步为主 ，所以 H2A H HA ， 故 A 项错误；由 B2 H2O HB OH 的水解平衡 ， 得出 Kb1c（ HB ） c（ OH ）c（ B2 ） ， 分子和分母同乘以氢离子的浓度 ， 则 Kb1Kw5.6 10 11， 故 B项错误；根据酸根对应的酸越弱越水解 ， 碱性 越 强 ， 由于酸性： HA HB ， 所以相同浓度的 Na2A、Na2B的 pH是 Na2B的大 ， 则相同 pH的 Na2A、 Na2B溶液中物质的量浓度： c(Na2A) c(N
4、a2B)，故 C项正确；因为 H2A HA H2B， 所以 2B2 H2A=A2 2HB ， 故 D项错误。 3 常温下 ， 下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 由水电离产生的 c(H ) 10 12 mol L 1的溶液中： K 、 Na 、 ClO 、 I B c(H ) KW mol L 1的溶液中： K 、 Fe3 、 Cl 、 CO32 【 精品教育资源文库 】 C 常温下： c（ H ）c（ OH ） 110 12的溶液： K 、 AlO2 、 CO32 、 Na D pH 13的溶液中： AlO2 、 Cl 、 HCO3 、 SO42 答案 C 4
5、 (2017 河南联考 )常温下 ， 向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图 (其中 代表 H2A， 代表 HA ， 代表 A2 )， 根据图示判断 ，下列说法正确的是 ( ) A H2A在水中的电离方程式是： H2A=H HA 、 HA H A2 B 当 V(NaOH) 20 mL 时 ， 溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH ) C 等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后 ， 其溶液中水的电离程度比纯水大 D 当 V(NaOH) 30 mL 时 ， 溶液
6、中存在以下关系： 2c(H ) c(HA ) 2c(H2A) c(A2 ) 2c(OH ) 答案 B 解析 H2A是弱电解质 ， H2A在水中的电离方程式是： H2A H HA 、 HA H A2 ，故 A 项错误；当 V(NaOH) 20 mL 时 ， 发生 反应为 NaOH H2A NaHA H2O， 溶液主要为NaHA， 由图像可知 HA 电离程度大于水解程度 ， 溶液显酸性 ， 则 c(Na ) c(HA ) c(H )c(A2 ) c(OH )， 故 B 项正确；由图示关系知 ， c(A2 ) c(H2A)， 说明 HA 电离程度大于其水解程度 ， 溶液显酸性 ， 水的电离受到了抑制
7、 ， 故 C 项错误；当 V(NaOH) 30 mL 时 ， 发生反应为 NaOH H2A=NaHA H2O， NaHA NaOH=Na2A H2O， 溶液主要为等物质量的 NaHA、 Na2A的混合溶液 ， 根据电荷守恒得： c(Na ) c(H ) c(HA ) 2c(A2 ) c(OH ) ， 物料守恒可知： 3c(HA ) 3c(A2 ) 3c(H2A) 2c(Na ) ， 2 得： 2c(H ) c(HA ) 3c(H2A)c(A2 ) 2c(OH )， 故 D错误。 5 (2015 江苏 )室温下 ， 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH 7(通入气 体对溶液体积的影响可忽略 )
8、，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 向 0.10 molL 1NH4HCO3溶液中通入 CO2： c(NH4 ) c(HCO3 ) c(CO32 ) B 向 0.10 molL 1NaHSO3溶液中通入 NH3： c(Na )c(NH4 )c(SO32 ) C 0.10 mol L 1Na2SO3溶液通入 SO2： c(Na ) 2c(SO32 ) c(HSO3 ) c(H2SO3) D 0.10 mol L 1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c(Na )c(CH3COOH) c(Cl ) 答案 D 解析 A 项 ， 电荷守恒知： c(NH4 ) c(H ) c(H
9、CO3 ) 2c(CO32 ) c(OH )， 因为 pH 7，【 精品教育资源文库 】 即 c(H ) c(OH )， 故 c(NH4 ) c(HCO3 ) 2c(CO32 )， 错误； B项 ， 电荷守恒： c(Na ) c(NH4 ) c(HSO3 ) 2c(SO32 )， 物料守恒： c(Na ) c(HSO3 ) c(SO32 ) c(H2SO3)， 两者联立得：c(SO32 ) c(NH4 ) c(H2SO3)， 故 c(Na )c(SO32 )c(NH4 )， 错误； C项 ， 由物料守恒知 c(Na )c(Na )c(OH )c(H ) B 0.1 mol L 1盐酸； c(
10、Na ) c(Cl )c(H )c(CH3COO )c(OH ) C 0.1 mol L 1醋酸； c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH ) D 0.1 mol L 1氢氧化钠； c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) 答案 B 解析 A 项 ，正确的离子浓度顺序为 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )； B 项 ， 加入 0.1 molL 1盐酸后 ， 生成等浓度的 NaCl和醋酸混合液 ， 故有 c(Na ) c(Cl )， 考虑水的电离 ，故有 c(H )c(CH3COO )， B项正确； C项 ， 电离大于水解 ， 正确的离子浓度顺序为
11、c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )； D项 ，正确的离子浓度顺序为 c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )。 7 常温下 ， 向 20.00 mL 0.100 0 molL 1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 molL 1 NaOH时 ， 溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示 (不考虑挥发 )。下列说法正确的是 ( ) A点 a所示溶液中： c(NH4 )(SO42 )c(OH )c(H ) B 点 b所示溶液中： c(NH4 ) c(Na )c(H ) c(OH ) C 点 c所示溶液中： c(SO42 ) c(H ) c(N
12、H3 H2O) c(OH ) D 点 d所 示溶液中： c(SO42 )c(NH3 H2O)c(OH )c(NH4 ) 答案 C 解析 a 点所示溶液中 ， 溶液显酸性 ， c(NH4 )c(SO42 )c(H )c(OH )， A 项错误 ， b 点所示溶液中 ， c(H ) c(OH )， NaOH不足 ， c(NH4 )c(Na )， B项错误； c点处 (NH4)2SO4和 NaOH的物质的量相等 ， 根据电荷守恒 ， c(NH4 ) c(H ) c(Na ) 2c(SO42 ) c(OH )， 因 c(Na ) c(SO42 )， c(NH4 ) c(NH3 H2O) 2c(SO42
13、 )， 所以有 c(SO42 ) c(H ) c(NH3 H2O) c(OH )， C项正确； d点处相当于 n(Na2SO4) n(NH3 H2O) 12 的混合溶液 ， c(NH3 H2O)c(SO42【 精品教育资源文库 】 )， D项错误。 8 常温下 ， 0.2 mol L 1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 ， 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示 ， 下列说法正确的是 ( ) A HA为强酸 B 该混合液 pH 7 C 图中 X表示 HA， Y 表示 OH ， Z表示 H D 该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na ) 答案 D 解析 一元酸 HA
14、 与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后 ， 两者恰好完全反应 ， 溶液中只有溶质NaA 且浓度为 0.1 molL 1。图中 A 的浓度小于 0.1 molL 1， 说明 A 发生了水解反应 ，从而可知 HA 是弱酸 ， A项错误。强碱弱酸盐水解 ， 溶液显碱性 ， pH7， B项错误。溶液中除Na 外 ， 其他离子的浓度大小为 c(A )c(OH )c(HA)c(H )， 由此可 知 X为 OH ， Y为 HA，C项错误。由物料守恒知 ， c(Na ) c(HA) c(A )， D项正确。 9 (2015 四川 )常温下 ， 将等体积 ， 等物质的量浓 度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液
15、混合 ， 析出部分 NaHCO3晶体 ， 过滤 ， 所得滤液 pHc(NH4 )c(HCO3 )c(CO32 ) 答案 C 解析 A项 ， Kwc（ H ） c(OH )， pHc(NH4 )， HCO3 部分结晶析出 ， 则 c(NH4 )c(HCO3 )， CO32 是 HCO3 电离产生的 ， 电离很微弱 ， 则 c(HCO3 )c(CO32 )， D项正确。选 C项。 10 在含有弱电解质的溶液中 ， 往往有多个化学平衡共存 。 (1)一定温度下。向 1 L 0.1 molL 1 CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH3COONa固体 ， 则溶液【 精品教育资源文库 】 中 c（ CH3COO ） （ H ）c（ CH3COOH） _(填 “ 增大 ”“ 不变 ” 或 “ 减小 ”) ；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 _。 (2)土壤的 pH一般在 4 9之间。土壤中 Na2CO3含量较高时 ， pH 可高达 10.5， 试用离子方程式 解释土壤呈碱性的原因 _。 加 入 石 膏 (CaSO4 2H2O) 可 以 使 土 壤 碱 性 降 低 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 答案 (1)不变 c(CH3COO ) c(OH ) c(H
