1、2020届高考化学一轮复习专题十四化学实验基础知识课件20102019年高考全国卷考情一览表 考点30考点31考点30常见仪器和药品的使用1.(2019全国2,28,15分,难度)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5,100 以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。考点30考点31索氏提取装置如右图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3
2、顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:考点30考点31(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有(填标号)。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯考点30考点31(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物
3、放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是。考点30考点31答案(1)增加固液接触面积,提取充分沸石(2)乙醇易挥发,易燃使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华解析(1)将茶叶研细是为了增加固液接触面积,使提取充分。为了防止暴沸,需要加入沸石。(2)乙醇容易挥发,且易燃烧。根据所给萃取的原理和装置,可知该种萃取方法中萃取剂可以连续使用,萃取效率高。(3)乙醇的沸点比水的低,蒸馏浓缩容易;直形冷凝管便于馏分液体流出,故A项正确,B项错误。(4)因为茶叶中含有单宁酸,故加入生石灰可以中和单宁酸,且生石灰可与水反应
4、,从而达到吸收水的目的。(5)固体直接转化为气体,属于升华。考点30考点312.(2019全国3,27,14分,难度)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:考点30考点31实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水
5、杨酸晶体5.4 g。考点30考点31回答下列问题:(1)该合成反应中应采用加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)下列玻璃仪器中,中需使用的有(填标号),不需使用的有(填名称)。(3)中需使用冷水,目的是。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为。(6)本实验的产率是%。考点30考点31答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60解析本题为实验综合题,考查了考生基础实验能力,如仪器的实验、结晶提纯的方法、产率计算等,难度较小。(1)由于反应温度需维持在70 左右
6、,所以应采用热水浴加热法。(2)根据步骤的实验描述可知,其中涉及到了溶液(催化剂浓硫酸)稀释、冷却结晶(倒入冷水中乙酰水杨酸结晶析出)、过滤等操作,所以用到备选仪器中的漏斗、烧杯,不需用的是分液漏斗、容量瓶。考点30考点31(3)由于乙酰水杨酸的熔点为135138,故将反应后的混合液倒入冷水中,便于乙酰水杨酸的结晶析出。(4)步骤中饱和碳酸氢钠溶液可与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠溶液,以方便除去不溶性杂质。(5)提纯乙酰水杨酸的实验方法为重结晶。(6)6.9 g水杨酸的物质的量为0.05 mol,10 mL醋酸酐的物质的量为考点30考点313.(2018浙江,2,2分,难度)下列仪器名称为“
7、漏斗”的是(D)解析A选项,该仪器名称为直形冷凝管,错误;B选项,该仪器名称为容量瓶,错误。考点30考点314.(2017全国1,10,6分,难度)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(B)实验探究与创新意识A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气考点30考点31解析杂质中有水蒸气时,水蒸气应最后除去,故浓硫酸应在中,A项
8、错误;可燃性气体在受热前应先验纯,B项正确;实验结束后为防止生成的金属W被氧化应在停止加热后继续通一段时间的H2,C项错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器(装置Q)不能受热,故D项错误。考点30考点315.(2015安徽,8,6分,难度)下列有关实验的选项正确的是(B)考点30考点31解析固体不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解,待恢复至室温后再转入容量瓶中,A项错误;含I2的苯溶液在上层,故含I2的苯溶液应从上口倒出,而不是从下口放出,C项错误;滴定管零刻度在上,故读数应为11.80 mL,D项错误。考点30考点316.(2014全国1,12,6分,难度)下列有关仪器使用方法或实验
9、操作正确的是(B)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析容量瓶不能加热,A项错误;锥形瓶不能用待测液润洗,如果润洗相当于多取了待测液,C项错误;应该重新配制,D项错误。考点30考点317.(2014重庆,4,6分,难度)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(B)考点30考点31A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤
10、液中的Fe3+,选用、和解析容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,不能用来溶解固体,也不能用来稀释浓溶液,故选B。考点30考点318.(2014山东,10,6分,难度)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(C)考点30考点31解析配制溶液加水至离刻度线12 cm处,应改用胶头滴管定容,A项错误;氨气的密度比空气的小,收集氨气用向下排空气法,导管应接近试管底部,D项错误。考点30考点319.(2013海南,6,4分,难度)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(B)A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif
11、解析仪器连接的顺序一般为造气(浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气)除杂(先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体、然后用浓硫酸除去氯气中的水蒸气)主体实验(铁与氯气反应)尾气处理(碱液吸收),B项正确。考点30考点3110.(双选)(2013海南,11,4分,难度)下列关于仪器使用的说法正确的是(AD)A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析锥形瓶可以垫上石棉网进行微热,温度计的水银球应与蒸馏瓶支管口对齐,B、C两项错误。考点30考点3111.(2013山东,11,6分,难度)利用实验器材
12、(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(D)解析A项,CuSO4溶液的浓缩结晶除用到所给器材外,还需要酒精灯,错误;B项,用盐酸除去BaSO4中的BaCO3需要进行溶解和过滤操作,所需仪器还应有漏斗,错误;C项,配制溶液除所给仪器外,还需要用到托盘天平称量所需固体NaCl的质量,错误。考点30考点3112.(2013天津,4,6分,难度)下列实验误差分析错误的是(B)A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小解析用容
13、量瓶配制溶液定容时俯视刻度线,会导致溶剂偏少,所配溶液浓度偏大,B项错误。考点30考点3113.(2012山东,11,6分,难度)下列实验操作正确的是(D)A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析在中和滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会有实验误差,A项错误;NaOH与玻璃中的二氧化硅反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶口不易打开,盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶,B项错误;苯的密度比水小,应该从上口倒出,C项错误
14、。考点30考点3114.(2012福建,6,6分,难度)下列做法不正确的是(C)A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸,A项正确;氨气溶于水呈碱性,故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B项正确;不能在量筒中配制溶液,且配制一定物质的量浓度的溶液需用到相应规格的容量瓶,C项错误;金属钠着火时,生成了Na2O2,Na2O2能与水或二氧化碳继续反应生成O2,故用细沙覆盖灭火,D项正确。考点30考点3115.(2012安徽
15、,10,6分,难度)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(C)解析乙醇与乙酸乙酯互溶,用分液漏斗不能达到分离的目的,A项错误;用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液,B项错误;用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3时还需要大试管,D项错误。考点30考点3116.(2012江苏,6,2分,难度)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(D)A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析C
16、l2、HCl均可与NaOH反应,A项错;蒸发结晶时不能蒸干溶液,且NH4Cl受热易分解,B项错;纯碱易溶于水,图3中的反应不易控制,C项错;D项应用图4进行分液,满足要求,D项正确。考点30考点3117.(2011重庆,9,6分,难度)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是(C)A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析A项,实验中不需要温度计;B项,醋酸铅溶液使蛋白质变性,而不是盐析;D项,需要油脂不需要甘油。考点30考点3118
17、.(2011海南,2,2分,难度)用0.102 6 molL-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为(B)A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析滴定管的0刻度线在上面,滴定管的读数可精确到0.01 mL,该图给出的正确读数为22.35 mL,B项正确。考点30考点3119.(2010安徽,8,6分,难度)下列实验操作或装置符合实验要求的是(A)解析B项,胶头滴管管口不能伸入到容量瓶内;C项,铜电极应为电解池的阴极,这样才能电解产生氯气和氢气;D项,坩埚不能带盖密闭加热。实验探究与创新
18、意识考点30考点31考点31化学实验基本操作1.(2019全国1,27,15分,难度)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:考点30考点31回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。(2)步骤需要加热的目的是,温度保持8995,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。考点30考点31(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体
19、样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质抑制Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O考点30考点31解析(1)油污在碱性溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质,因此可使用碱煮水洗的方法去除废铁屑表面的油污。(2)加热可以增大溶解速率;温度低于100,因此可用水浴加热;硫化氢可与碱反应,因此可用碱溶液来吸收,为了防止倒吸,应选用的装置为C。(3)为了将Fe2+全部转化
20、为Fe3+,应先用足量的H2O2;生成的Fe3+能发生水解反应,H2O2与Fe2+反应消耗H+,为了抑制Fe3+发生水解反应,应保持溶液的pH小于0.5。(4)由溶液得到晶体的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。考点30考点312.(2019浙江,3,2分,难度)下列图示表示过滤的是(C)解析A项,该操作表示萃取,所以错误;B项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作,所以错误;C项,该操作表示过滤,所以正确;D项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的移液操作,所以错误。考点30考点313.(2019浙江,9,2分,难度)下列说法不正确的是(C)A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.
21、可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维解析A项,蒸馏时为防止液体暴沸,应加入碎瓷片或沸石,所以正确,不符合题意;B项,精密pH试纸测定溶液的pH可以精确到小数点后一位,所以正确,不符合题意;C项,苯和四氯化碳虽然都不溶于水,但苯和四氯化碳可溶于一起而无法分离,所以错误,符合题意;D项,棉纤维的主要成分是纤维素,蛋白质灼烧时有焦羽毛气味而棉纤维没有,因此可以通过燃烧加以区分,所以正确,不符合题意。考点30考点314.(2019天津,4,6分,难度)下列实验操作或装置能达到目的的
22、是(B)考点30考点31解析A项,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,错误;B项,配制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,正确;C项,NO2的密度比空气大,收集时应“长进短出”,错误;D项,电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,错误。点评本题考查化学实验基础,为高频考点,把握溶液混合、溶液配制、收集气体和气体的检验方法是解题的关键。考点30考点315.(2019天津,9,18分,难度)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:回答下列问题:.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。考点30考点
23、31(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为。考点30考点31(3)操作2用到的玻璃仪器是。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,弃去前馏分,收集83 的馏分。.环己烯含量的测定在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的
24、Br2与足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。考点30考点31测定过程中,发生的反应如下:(5)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化考点30考点31答案(1)FeCl3溶液溶液显紫色减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(6)b、c考点30考点31解析.环己烯的制备与提纯(1)检验环己醇中是否含有苯酚,可滴加FeCl3溶液
25、,通过溶液是否显紫色判断。a项,浓硫酸具有脱水性,可使有机物炭化,然后发生氧化还原反应,产生污染性气体SO2;b项,FeCl36H2O不会污染环境,而且可循环使用,ab正确。催化剂只能增大化学反应速率,不能提高平衡转化率,c错误;仪器B可冷凝回流环己醇,从而减少环己醇的蒸出。(3)操作2属于分液,用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。(4)操作3属于蒸馏,加入待蒸馏物和沸石后,从下口通冷凝水,加热,收集83 的馏分。.环己烯含量的测定考点30考点31(5)由Na2S2O3溶液滴定I2,常用淀粉溶液作指示剂,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色到无色,且在30 s内不恢复蓝色证明到达滴定终点。根
26、据三个化学反应可得未反应的溴与Na2S2O3的关系式:Br2(剩(6)a项,样品中含有苯酚,苯酚也与溴反应,导致剩余溴减少,耗Na2S2O3溶液体积小,导致结果偏高;b项,环己烯挥发,导致剩余溴增大,耗Na2S2O3溶液体积大,导致测定结果偏低;c项,Na2S2O3标准溶液部分被氧化,造成消耗Na2S2O3溶液体积大,导致测定结果偏低。考点30考点31点评以制备环己烯及其含量的测定为背景,涵盖了有机实验操作目的,有机物的检验,分离、提纯,有机化学方程式书写,滴定计算等主干知识。考查考生接受、吸收和整合化学信息、发现问题、分析问题和解决化学问题的能力以及化学实验探究能力。体现科学探究与创新意识的
27、核心素养,属于中等难度试题。考点30考点316.(2018全国1,9,6分,难度)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(D)解析制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。考点30考点317.(2018全国3,10,6分,难度)下列实验操作不当的是(B)A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加
28、快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析由于酚酞的pH变色范围为8.210.0,用盐酸滴定NaHCO3溶液,滴定终点时,溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,而不能用酚酞,B项错误。考点30考点318.(2018江苏,5,2分,难度)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B)考点30考点31A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中
29、I-后的Cl2尾气解析不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中进行,A项错误;用MnO2和浓盐酸制取Cl2,需要加热,丙装置缺少加热仪器,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,不能用来吸收Cl2,可使用NaOH溶液来吸收Cl2,D项错误。考点30考点319.(2017全国2,13,6分,难度)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(C)考点30考点31考点30考点3110.(2017全国3,9,6分,难度)下列实验操作规范且能达到目的的是(B)考点30考点31解析A项,酸式滴定管的下端有部分没有刻度,若将液面在刻度“30.00 mL”处的液体全部放出,则放出的盐酸将
30、大于20.00 mL,错误;B项,I2易溶于有机溶剂酒精中,先用酒精冲洗,再用水冲洗酒精,可洗去I2,正确;C项,pH试纸不可润湿,否则相当稀释了待测溶液,错误;D项,不能在容量瓶中溶解固体,错误。考点30考点3111.(2017江苏,13,4分,难度)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(B)实验探究与创新意识考点30考点31解析A项,该实验中所用苯酚溶液的浓度要小,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚溶液中,没有生成白色沉淀可能是由于苯酚的浓度太大,错误;B项,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀,该沉淀可以溶于盐酸,沉淀部分溶解,说明有BaSO4存在,正确;C项,银镜反应需要
31、在碱性条件下进行,错误;D项,该黄色溶液还可能为含Fe3+的溶液,Fe3+可将I-氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色,错误。考点30考点3112.(2016北京,10,6分,难度)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(C)解析C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。考点30考点3113.(2015山东,7,6分,难度)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(D)A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析金属钠与泡沫
32、灭火器中的水反应,而且钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成氧气助燃,因而金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;制备乙烯时加入碎瓷片可防止剧烈沸腾,D项正确。考点30考点3114.(2015江苏,7,2分,难度)下面实验操作正确的是(B)A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体解析滴定管要经过水洗和润洗,B项正确;若用装置乙,NaHCO3加热分解有H2O生成,会倒流到试管底部
33、,可能引起试管炸裂,试管口应略向下倾斜,D项错误。考点30考点3115.(2015四川,3,6分,难度)下列操作或装置能达到实验目的的是(C)考点30考点31解析A项,读数的方法错误,视线应与凹液面的最低点相切;B项,HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,使得Cl2中又会混入CO2杂质气体,错误;C项,在中性条件下,铁作原电池的负极,发生吸氧腐蚀,消耗了O2,使得左端试管中压强减小,则右端导管中红墨水会上升一段液柱,正确;D项,因电石中常含有砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质,与饱和食盐水作用使制得的乙炔中会含有AsH3、PH3等杂质,这些杂质也具有还原性,也会使KMnO
34、4酸性溶液褪色,无法检验乙炔的还原性,错误。考点30考点3116.(2014全国,6,6分,难度)下列叙述正确的是(A)A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低解析锥形瓶可间接加热,A项正确;室温下,浓硫酸能使铁钝化,常温下可以使用铁桶盛放浓硫酸,B项错误;定容时仰视液面会导致加水过多,溶液体积变大,使浓度偏低,C项错误;pH试纸润湿后,会使所测溶液的浓度减小,若所测溶液显碱性,则结果偏低,若所测溶液显酸性,则结果偏高,若所测溶液显中性,则结果不变,D项错误。考点30考
35、点3117.(2014山东,31,20分,难度)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。实验探究与创新意识考点30考点31烧瓶C中发生反应如下:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。考点30考点31(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶
36、液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶考点30考点31(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:。供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液考点30考点31答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaO
37、H(合理即可)(2)2 1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)考点30考点31解析(1)由于SO2易溶于NaOH溶液,会发生倒吸,故装置D“短进长出”用来防倒吸。(2)由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3,Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2 1。(3)B中液体不能溶解SO2,不能与SO2反应,符合条件的只有饱和NaHSO3溶液;为使SO2缓慢进入烧瓶C,A中反应应缓慢进行,
38、可通过控制滴加硫酸的速度来实现;反应()是固体硫与Na2SO3溶液的反应,若反应达到终点,硫会消失,溶液变澄清。底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网,如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。考点30考点3118.(2013全国,28,15分,难度)制备氮化镁的装置示意图如下:考点30考点31回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是。a的名称是,b的名称是。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 。(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C与D的位置对调并说明理由。(4)写出E中发生反应的化学方程式。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现
39、象。考点30考点31答案(1)关闭a分液漏斗活塞,G中加入水并没过长导管,微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能,对调后无法除去水蒸气(5)取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁考点30考点31解析(1)该装置所连仪器较多,需关闭a分液漏斗活塞,G中加入水并没过长导管,微热b,G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管若形成一段水柱,则气密性良好。(3)C中的FeSO4具有还原性,可推测其作用是除去氧气或A中生成的氮氧化物;D中浓硫酸的作用是除去水蒸气;若将C与D的位置对调则无法除去水蒸气。(5)Mg3N2与水反应可生成Mg(OH)2和NH3,依据此反应可确定是否含有Mg3N2,具体操作及现象为:取少量产物于试管中,加少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性气味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有Mg3N2;弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁。
