1、 第十一单元 盐 化肥 (建议时间：45 分钟) 基础过关 一、单项选择题 1. (2019 株洲)我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3 2. (2019 昆明)NH4HCO3属于( ) A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 3. (2019 郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 4. (2019 广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是(
2、) A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 5. (2019 宜宾改编)下列反应属于复分解反应的是( ) A. 2H2O2= 点燃 2H2O B. 2MgCO2= 点燃 2MgOC C. 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 D. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O 6. (2019 兰州)下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 磷矿粉 D. 氯化钾 7. (2018 江西中考说明样卷)某溶液中大量存在的离子仅有 NH 4、Ca 2和 X
3、 离子，则 X 可能 是( ) A. OH B. K C. Cl D. CO2 3 8. (2019 眉山)下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( ) A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B. 禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等 C. 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D. 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 9. (2018 江西逆袭卷)下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不正确且可能会使制得的精 盐产率偏低的操作是( ) 10. (2019 深圳)关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列
4、说 法错误的是( ) A. 反应放出热量 B. 反应所得溶液可呈中性 C. 反应可得 NaOH D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 二、选择填充题 11. (2019 梧州改编)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是 ( ) A. NaHCO3可用于烘焙糕点 B. NaHCO3固体难溶于水 C. Na2CO3溶液呈中性 D. “小苏打”是 的俗称 12. (2019 江西黑白卷)下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B 鉴别纯碱和小苏打 分别加入足量稀盐酸，观察现象 C 除去氧化铜中的少
5、量铜 加入足量稀盐酸，充分搅拌后过滤 D 鉴别稀盐酸和氯化钙溶液 三、填空与说明题 13. (2019 临沂)盐中含有金属离子(或 NH 4)和酸根离子， 组成相似的盐具有一些相似的化学性 质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两 种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方 程式 。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2溶液，能发生反应的物质是 (填化学式)，另外一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯 净物的化学式为 。
6、14. (2019 龙东)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶性杂质 MgCl2、 CaCl2， 某同学为除去可溶性杂质， 将该固体加水溶解形成溶液 A， 并设计如下方案： (1)操作、操作指的是 。 (2)滤液 B 中的溶质是_。 (3)操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。 NaOH Na2CO3 MgCl2 CaCl2 15. (2018 广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发 生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁，
7、 则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种， 不能与图中已有信息重复)。 四、实验与探究题 16. (2019 黄石)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后， 完成了如下实验。 该学习小组对废 液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有什么溶质？ 【作出猜想】 .溶质仅为 (填化学式) .溶质为 KCl 和 BaCl2 .溶质为 KCl 和 (填化学式) .溶质为 KCl 和 K2CO3 .溶质为 KCl、K2SO4和 K2CO3 【设计方案】 实验操
8、作 现象 结论 取少量废液杯中上层清液， 分装于甲、乙两支试管中 先向甲试管中滴加盐酸 至过量 无明显现象 猜想、均不正确 再向乙试管中滴加 溶液(填化学式) 猜想正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用 AgNO3溶液，其理由是 (用文字表述)。 五、计算题 17. 2019 江西样卷(三)硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。为了测定某硫酸铜溶液的 溶质质量分数，小余同学取 80.0 g 该样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化 钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)恰好完全反应生成氢氧化铜的质量为 g。 (2)该硫酸铜溶液的溶质质
9、量分数是多少？(写出计算过程) (3)A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 。 满分冲关 18. (2019 江西模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 在稀盐酸中：Na 、CO2 3、SO 2 4 B. 在氢氧化钠溶液中：H 、Zn2、Cl C. 在氯化钠溶液中：K 、Ca2、NO 3 D. 在硫酸铵溶液中：Na 、Cu2、OH 19. (2019 绥化改编)对化学反应 AB= CD 的下列说法中正确的是( ) A. 若 A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 不可能是两种
10、沉淀 D. 若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 20. (2019 陕西)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的 NaCl。为测定 某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案： 方案一：称取 m g 烧碱样 加水溶解 滴加a%稀盐酸 测定消耗稀盐酸的质量 方案二：称取 m g 烧碱样品 加水溶解 滴加过量b% FeCl3溶液 测定生成沉淀的质量 请回答： (1)方案一中，发生反应的化学方程式为_。 (2)方案一中， 为减小误差， 最好选择下列方法中的 (填字母)来判断反应恰好完全进行。 A. 向样品溶液中滴加 23 滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断 B.
11、 测定过程中，边滴加稀盐酸边用 pH 试纸频繁测定混合液的 pH C. 向样品溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断 (3)判断方案二中 FeCl3溶液过量的化学方法是_。 (4)小李同学认为可将方案二中的 FeCl3溶液换成稀硝酸和 (填化学式)溶液，也能达 到实验目的。 21. (2018 江西逆袭卷)AG 均为初中化学常见的物质， 它们之间的关系如图所示(“”表示 转化关系，“”表示相互间能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中 A 是密度 最小的气体，C 俗称纯碱，常温下 D 是一种气体，F 由两种元素组成，E、G 所含阴离子相 同。请回答： (1)C 的化学式
12、为 。 (2)A 的一种用途是 。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应属于基本反应类型中的 反应。 核心素养提升 22. (2019 贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电 导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插 入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变 化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反
13、应 1. B 2. A 3. B 4. C 5. D 6. C 7. C 8. D 9. D 10. D 11. A 碳酸氢钠(或 NaHCO3) 12. A 加入碳酸钠溶液，观察现象(合理即可) 13. (1)蓝 Cu(NO3)22NaOH= Cu(OH)22NaNO3或 CuSO42NaOH= Cu(OH)2 Na2SO4 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2 14. (1)过滤 (2)氯化钙、氯化钠和氢氧化钠(或 CaCl2、NaCl 和 NaOH) (3) 15. (1)2KOHH2SO4= K2SO42H2O (2) (3)CuSO4Ba(NO3)2= BaSO4Cu(NO3)2(
14、合理即可) (4)酸金属氧化物(合理即可) 16. 【作出猜想】KCl K2SO4 【设计方案】H2SO4(或 K2SO4等合理即可) 有白色沉淀产生 【交流反思】废液的上层清液中一定含有 KCl，无需证明 KCl 的存在 17. (1)4.9 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 x CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 160 98 x 4.9 g 160 98 x 4.9 g x8 g 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8 g 80.0 g 100%10% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 10%。 (3)7.1% 18. C 19. D 20. (1)HClNaOH= NaClH2O (2)A (3)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加 NaOH 或 KOH 溶液，有红褐色沉淀生成(合理即 可) (4)AgNO3 21. (1)Na2CO3 (2)作燃料(或冶炼金属) (3)2HClCa(OH)2= CaCl22H2O (4)复分解 22. D
