1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十单元第十单元 酸和碱酸和碱中考考点清单q化学方程式梳理化学方程式梳理q知识梳理知识梳理考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用考点二考点二 常见的酸常见的酸考点三考点三 常见的碱常见的碱考点四考点四 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应一、与一、与HCl有关的化学反应有关的化学反应_22 Fe+2HCl FeCl+H 22 Zn+2HCl ZnCl+H 22 Mg+2HClMgCl+H 2332 Fe O+6HCl2FeCl+3H O22 CuO+2HCl CuCl+H O2 NaOH+HCl NaCl+H O化学方程式梳理化学方程式梳理_3
2、222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 222 Ca(OH)+2HCl CaCl+2H O33 AgNO+HCl AgCl+HNO 二、与二、与H2SO4有关的化学反应有关的化学反应_2442 Fe+H SO FeSO+H 2442 Zn+H SO ZnSO+H 23242432 Fe O+3H SO Fe(SO)+3H O_2442 CuO+H SO CuSO+H O3242432 2Al(OH)+3H SO Al(SO)+6H O22442 Ba(OH)+H SO BaSO+2H O 324422 CaCO+H SO CaSO+H O+CO 23242422 Na CO+H S
3、O Na SO+H O+CO _ _3242422 2NaHCO+H SO Na SO+2H O+2CO 2244 BaCl+H SO BaSO+2HCl 322443 Ba NO)+H SO BaSO+2HNO(三、与三、与NaOH有关的化学反应有关的化学反应_2232 CO+2NaOH Na CO+H O2232 SO+2NaOH Na SO+H O24242 H SO+2NaOH Na SO+2H O4224 CuSO+2NaOH Cu(OH)+Na SO _22 CuCl+2NaOH Cu(OH)+2NaCl 4224 MgSO+2NaOH Mg(OH)+Na SO 22 MgCl+2
4、NaOH Mg(OH)+2NaCl 四、与四、与Ca(OH)2有关的化学反应有关的化学反应_2232 CO+Ca(OH)CaCO+H O 2232 SO+Ca(OH)CaSO+H O 222 2HCl+Ca(OH)CaCl+2H O24242 H SO+Ca(OH)CaSO+2H O_2323 Na CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 4242 CuSO+Ca(OH)CaSO+Cu(OH)2222 CuCl+Ca(OH)CaCl+Cu(OH)4242 MgSO+Ca(OH)CaSO+Mg(OH)2222 MgCl+Ca(OH)CaCl+Mg(OH)酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用1.酸
5、碱指示剂的概念酸碱指示剂的概念：跟酸或碱的溶液起反应显示：跟酸或碱的溶液起反应显示_的物质。的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色不同颜色不同颜色实验视频实验视频用指示剂用指示剂检验溶液的酸碱性检验溶液的酸碱性红色红色蓝色蓝色紫色紫色无色无色红色红色无色无色知识梳理知识梳理【特别提醒特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。试纸。想一想：想一想：判断下列说法是否正确，若不正确判断下列说法是否正确，若不正确请说明理由。请说明理由。错误；酸
6、溶液遇到无色酚酞溶液时颜色不发生变化。错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色不发生变化。1.酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发生改变。酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发生改变。2.能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。液，不一定是碱溶液。3.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液酸溶液；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。一定是碱溶液。错误；酸性溶液不一定
7、是酸溶液，比如硫酸氢钠溶液错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫酸氢钠溶液显酸性，但属于盐溶液；碱性溶液也不一定是碱溶液，显酸性，但属于盐溶液；碱性溶液也不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液。比如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液。常见的酸常见的酸1.定义定义：解离时产生的阳离子全部是：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。的化合物。【特别提醒特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸物质不一定是酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途盐酸、硫酸的物理性质及用途H2SO4HCl无无吸水吸水挥发挥发无味无味有刺激性气味有刺激性气味3.浓硫酸的特
8、性浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_，常用来干燥，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如气体，不能用来干燥碱性气体，如_。干燥气体时。干燥气体时导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于_变化。变化。（2）腐蚀性（）腐蚀性（又称脱水性又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木）：浓硫酸能夺取纸张、木材中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。这是一材中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。这是一个个_变化的过程。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤变化的过程。如不慎将浓硫酸沾到
9、衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，并用大量水冲洗，再涂上上，应立即用抹布拭去，并用大量水冲洗，再涂上_的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。干干燥剂燥剂NH3物理物理化学化学354.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释（1）稀释浓硫酸时，一定要把）稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注入入_中，并不断中，并不断_，切不可，切不可_。（2）玻璃棒的作用是）玻璃棒的作用是_。【特别提醒特别提醒】浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里烟，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴的缘故；浓硫酸的水蒸气接触，形
10、成了盐酸小液滴的缘故；浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌把水倒入酸中把水倒入酸中 搅拌，使得热量迅速散失，防搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅止局部过热引起酸液飞溅想一想：想一想：当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？溶质质量分数呢？由于浓盐酸易挥发，敞口放置后溶质质量会减少，溶由于浓盐酸易挥发，敞口放置后溶质质量会减少，溶剂不变，溶液质量减小，溶质质量分数会变小。浓硫剂不变，溶液质量减小，溶质质量分数会变
11、小。浓硫酸具有很强的吸水性，敞口放置在空气中溶质质量不酸具有很强的吸水性，敞口放置在空气中溶质质量不变，溶剂质量会增加，溶液质量增加，溶质质量分数变，溶剂质量会增加，溶液质量增加，溶质质量分数变小。变小。5.生活中常见的其他酸生活中常见的其他酸：醋酸（：醋酸（CH3COOH）、硝酸）、硝酸（HNO3）等。）等。6.酸的化学性质酸的化学性质（高频高频）由于酸中阳离子全部是由于酸中阳离子全部是_，所以酸有一些相似的化学，所以酸有一些相似的化学性质。性质。实验视频实验视频探究探究酸的化学性质酸的化学性质实验视频实验视频探究盐探究盐酸中哪种粒子使紫酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红色石蕊溶液变红H+变红变
12、红 不变色不变色 ZnCl2H2 Al2(SO4)33H2 2FeCl33H2O CuSO4H2O CaCl22H2O CaSO42H2O 2NaClH2OCO2 BaSO42HCl 不同酸性质存在差异的原因：不同酸溶于水时解离出的不同酸性质存在差异的原因：不同酸溶于水时解离出的_不同。不同。阴离子阴离子常见的碱常见的碱1.氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微降低降低 易吸收水分而潮易吸收水分而潮解解二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠增加增加二氧化碳二氧化碳碳酸钙碳酸钙增加增加【特别提醒特别提醒】氢氧化钙可由
13、氧化钙氢氧化钙可由氧化钙(CaO)与水反应与水反应得到：得到：CaO+H2O Ca(OH)2；除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等；等；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。作某些气体的
14、干燥剂。想一想想一想 氢氧化钠固体具有吸水性，可以氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥等气体，能否用来干燥CO2、SO2？不能用来干燥不能用来干燥CO2和和SO2，因为氢氧化钠会和，因为氢氧化钠会和CO2、SO2发生反应生成盐和水。发生反应生成盐和水。2.碱的化学性质碱的化学性质（高频高频）由于碱中的阴离子全部是由于碱中的阴离子全部是_，所以碱有一些相似的化学性质。所以碱有一些相似的化学性质。OH 蓝蓝红红实验视频实验视频探究探究碱的化学性质碱的化学性质Na2CO3H2OCaCO3H2O Na2SO3+H2OCaSO3+H2O Na2SO42H2O CaC
15、l22H2OCu(OH)2Na2SO4 CaCO32NaOH 不同碱性质存在差异的原因：不同碱溶于水时解离出不同碱性质存在差异的原因：不同碱溶于水时解离出的的_不同。不同。【特别提醒特别提醒】（1）有个性的碱：有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀蓝色沉淀（难溶于水）；（难溶于水）；Fe(OH)3红褐色沉淀（难溶于水）；红褐色沉淀（难溶于水）；难溶性碱不能使指示剂变色。难溶性碱不能使指示剂变色。（2）在空气中易变质的碱：易溶性（或微溶性）碱久）在空气中易变质的碱：易溶性（或微溶性）碱久置于空气中均易变质。如置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是与空气中的等；变
16、质原因是与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。反应，生成碳酸盐。如如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。阳离子阳离子 想一想想一想 1.若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？如何处理？应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.如何区分如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是明显现象的是NaOH溶液。溶液。3.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究（详见实验突破详见实验突破）酸和碱的中和反应（酸和碱的中和反应（高频高频）1.
17、中和反应中和反应（1）定义：）定义：_与与_作用生成盐和水的反应，叫做中作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。和反应。（2）表达式：）表达式：_。（3）实质：酸解离出的）实质：酸解离出的H+与碱解离出的与碱解离出的OH-结合生成结合生成H2O，同时生成盐。，同时生成盐。（4）中和反应。）中和反应。（详见实验突破详见实验突破）酸酸碱碱酸酸+碱碱盐盐+水水想一想想一想 酸与碱反应生成盐和水，因此生酸与碱反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是酸与碱发生的中和成盐和水的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？反应吗？不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外
18、，还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。应等。（5）在实际生活中的应用）在实际生活中的应用改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（质（如氢氧化铝如氢氧化铝）以中和过多胃酸；）以中和过多胃酸；生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。去除油污。【特别提醒特别提醒】治疗胃酸过
19、多症的药物很多，但不能治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用用NaOH和和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。，因为二者具有强烈的腐蚀性。改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜。2.溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH（高频高频）（1）溶液酸碱度与）溶液酸碱度与pH的关系：溶液的酸碱度常用的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常在的范围通常在_之间。溶液之间。溶液pH与酸与酸碱性关系：碱性关系：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越强；越小，
20、酸性越强；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。014（2）测定方法：使用）测定方法：使用_。用。用_吸取吸取或用或用_蘸取少量待测液，滴在蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。【易错警示易错警示】pH试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液,以免污染以免污染溶液；溶液；pH试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，会导致测量结果不准；在半分稀释待检验的溶液，会导致测量结果不准；在半分钟内
21、显色读数；钟内显色读数；pH取整数。取整数。玻璃棒玻璃棒 pH试纸试纸 胶头滴管胶头滴管（3）溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意）溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义：义：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水的测定雨水的pH（pH5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨），了解空），了解空气污染情况；气污染情况；医院通过测定人体的血液、尿液的医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健，了解人体健康状况。康状况。命题点命题点1 酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用甘肃三年精讲练 近近3年考查年考查8次，次，2015年年3次，次，2014年年3
22、次，次，2013年年2次，主要以选择题形式考查，偶尔在填空题中也会涉次，主要以选择题形式考查，偶尔在填空题中也会涉及。考查的主要内容有指示剂在不同性质的物质中的及。考查的主要内容有指示剂在不同性质的物质中的颜色。颜色。例例1 （14庆阳庆阳15题题2分分）下表是某酸碱指示剂在不同）下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是溶液，出现的颜色变化可能是（）A.由紫到红由紫到红 B.由绿到橙由绿到橙 C.由蓝到绿由蓝到绿 D.由红到蓝由红到蓝【解析解析】盐酸是酸，显
23、酸性，盐酸是酸，显酸性，pH小于小于7，氢氧化钠是，氢氧化钠是碱，显碱性，碱，显碱性，pH大于大于7，所以向盐酸中加入氢氧化钠，所以向盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液逐渐由酸性变成中性，当氢氧化钠过量时，溶液，溶液逐渐由酸性变成中性，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，所以将该指示剂滴入稀盐酸中，再逐滴溶液显碱性，所以将该指示剂滴入稀盐酸中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化可能是由红色到蓝色。加入氢氧化钠溶液，颜色变化可能是由红色到蓝色。【答案答案】D 1.（15甘南州甘南州16题题2分分）下列物质分别加入稀盐酸、）下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现氢氧化钠溶液、氯化
24、钠溶液中，能观察到不同实验现象的是象的是（）A.氯化银溶液氯化银溶液 B.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液C.氯化铜溶液氯化铜溶液 D.无色酚酞溶液无色酚酞溶液B 真题演练真题演练命题点命题点2 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途 常见酸的性质及用途是甘肃省每年的必考点。主常见酸的性质及用途是甘肃省每年的必考点。主要结合金属、碱、盐及指示剂等知识进行考查，酸的要结合金属、碱、盐及指示剂等知识进行考查，酸的考查范围较广泛各个题型都有涉及。考查的主要内容考查范围较广泛各个题型都有涉及。考查的主要内容有：浓盐酸和浓硫酸的特殊性质；酸的通性和主有：浓盐酸和浓硫酸的特殊性质；酸的通性和主要用途。要用途。1.（
25、14甘南州甘南州16题题2分分）将少量下列物质分别加入足）将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是（）A.KCl B.NaOHC.Ba(OH)2 D.NaHCO3C 真题演练真题演练命题点命题点3 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 常见碱的性质及用途是甘肃省每年的必考点。主常见碱的性质及用途是甘肃省每年的必考点。主要以选择题、填空题及实验与探究题的形式考查。考要以选择题、填空题及实验与探究题的形式考查。考查的主要内容有：常见碱的俗称；碱的通性和用查的主要内容有：常见碱的俗称；碱的通性和用途；氢氧化钠和氢氧化钙的性质。途；氢氧化钠和氢氧化钙的性
26、质。例例2 （14天水天水14题题1分分)把下列物质敞口放置在空气把下列物质敞口放置在空气中，其质量会增大的是中，其质量会增大的是（）A.浓盐酸浓盐酸 B.氯化钾溶液氯化钾溶液C.浓氨水浓氨水 D.氢氧化钠氢氧化钠【解析解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量减小；氯浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量减小；氯化钾溶液敞口放置，会由于水分蒸发，质量减小；浓氨化钾溶液敞口放置，会由于水分蒸发，质量减小；浓氨水具有挥发性，敞口放置其质量减小；氢氧化钠能吸收水具有挥发性，敞口放置其质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，敞口放置质量增大。空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，敞口放置质量增大。【答案
27、答案】D1.(14庆阳庆阳17题题2分分)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是是（）A.稀盐酸稀盐酸 B.氯化钠溶液氯化钠溶液C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D.氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液D 真题演练真题演练命题点命题点4 中和反应及其应用中和反应及其应用 近近3年考查年考查5次，次，2015年年2次，次，2014年年1次，次，2013年年2次。在选择和填空题中均涉及。考查的主要内容有：次。在选择和填空题中均涉及。考查的主要内容有：中和反应的应用；中和反应的概念和实质；中中和反应的应用
28、；中和反应的概念和实质；中和反应的判断。和反应的判断。例例3 （15庆阳庆阳15题题2分分）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹涂抹（）A.食醋（食醋（pH2.5）B.牛奶（牛奶（pH6.5）C.矿泉水（矿泉水（pH7）D.肥皂水（肥皂水（pH10）【解析解析】由于蜜蜂的刺液显酸性，所以减轻疼痛应该由于蜜蜂的刺液显酸性，所以减轻疼痛应该涂抹碱性物质，涂抹碱性物质，pH大于大于7的溶液显碱性，四种物质中，的溶液显碱性，四种物质中，食醋和牛奶显酸性，矿泉水显中性，肥皂水显碱性，食醋和牛奶显
29、酸性，矿泉水显中性，肥皂水显碱性，所以应该涂抹肥皂水。所以应该涂抹肥皂水。【答案答案】D命题点命题点5 pH及其应用及其应用 近近3年考查年考查10次，次，2015年年2次，次，2014年年3次，次，2013年年5次。在选择题和填空题中均会涉及。主要考查内容有：次。在选择题和填空题中均会涉及。主要考查内容有：根据根据pH判断物质酸碱性；由物质酸碱性判断判断物质酸碱性；由物质酸碱性判断pH大小；测定溶液大小；测定溶液pH的方法及注意事项；的方法及注意事项；pH相关相关曲线的应用。曲线的应用。例例4 （15兰州兰州11题题1分分）一些食物的近似）一些食物的近似pH如下表。如下表。对照表中信息，下列
30、说法不正确的是对照表中信息，下列说法不正确的是（）A.鸡蛋清和牛奶显碱性鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【解析解析】pH7，溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH越大碱越大碱性越强；根据表中数据葡萄汁、苹果汁、牛奶均显酸性越强；根据表中数据葡萄汁、苹果汁、牛奶均显酸性，鸡蛋清显碱性，性，鸡蛋清显碱性，A错误，错误，B正确；苹果汁比葡萄汁正确；苹果汁比葡萄汁的的pH小，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，小，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，C正确；因苹正确；因苹果汁、葡萄汁都显
31、酸性，胃酸过多的人应少饮用，果汁、葡萄汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮用，D正正确。故选确。故选A。【答案答案】A1.（14兰州兰州15题题2分分）为了维持人体正常的生命活动，人）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下在正常情况下（）A.人体的唾液一定呈酸性人体的唾液一定呈酸性B.人体的胆汁一定呈碱性人体的胆汁一定呈碱性C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D.酚酞试液可精确测得以上体液的酚酞试液可精确测得以上体液的pHB真题演练真题演练 实验突破实验一实验一 氢
32、氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验视频实验视频氢氧氢氧化钠变质的探究化钠变质的探究实验视频实验视频氢氧氢氧化钙变质的探究化钙变质的探究1.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究（1）氢氧化钠变质的原因：）氢氧化钠变质的原因：_（用化学方程式表示用化学方程式表示）。）。（2）氢氧化钠变质的检验）氢氧化钠变质的检验 22322NaOH+CONa CO+H O 稀稀HCl（或（或H2SO4)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(或或Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O，与前一空对应与前一空对应)Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO
33、3+2NaOH 产生产生白色沉淀白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(或或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl)（3）氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究）氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究.分析分析变质后的成分分析：部分变质的成分为变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和和Na2CO3；全部变质的成分为；全部变质的成分为Na2CO3。NaOH的检验分析：的检验分析：Na2CO3溶液呈碱性，检验溶液呈碱性，检验NaOH之前需要除去之前需要除去Na2CO3。.实验设计实验设计 产生白产生白色沉淀色沉淀溶液变红溶液变红无变化无变化 Na2CO3+CaCl2
34、CaCO3+2NaCl(或或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl)想一想：想一想：上述实验中能否用上述实验中能否用Ca(OH)2或或Ba(OH)2溶液除去溶液除去NaOH中的中的Na2CO3？不能，因为不能，因为Ca(OH)2或或Ba(OH)2与与Na2CO3反应会生成反应会生成NaOH，对原溶液中是否存在，对原溶液中是否存在NaOH的检验造成干扰。的检验造成干扰。（4）结论推广：氢氧化钠应）结论推广：氢氧化钠应_保存。保存。2.氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钙变质的原因：）氢氧化钙变质的原因：_（用化学方程式表示用化学方程式表示）。）。密封密封 2232Ca(O
35、H)+COCaCO+H O （2）实验设计）实验设计 3222CaCO+2HClCaCl+H O+CO 2232Ca(OH)+COCaCO+H O 1.（15白银白银16题题8分分）某农村中学的化学兴趣小组在）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：学针对此奇异的现象展开如下探究：提示问题：用山泉水配制的
36、氢氧化钠溶液为什么会出提示问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？现浑浊？白色沉淀是什么物质？作出猜想：作出猜想：.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；真题演练真题演练.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想）小明通过实验很快就排除了猜想，他的实验是，他的实验是_。查阅资料查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会分解，也能与氢氧化受热会分解，
37、也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。钠反应，且都有碳酸钙生成。取样，加入足量蒸馏水，搅拌，发现样品全部溶解取样，加入足量蒸馏水，搅拌，发现样品全部溶解（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水、搅拌，观察到量的肥皂水、搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水。的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是_，反应化学方程式是，反应化学方程式是_。（4）该山泉水经过）该山泉水
38、经过_(填操作名填操作名称称），就可用于配制氢氧化钠溶液。），就可用于配制氢氧化钠溶液。产生泡沫较少（或出现一产生泡沫较少（或出现一层浮渣）层浮渣）沉淀逐沉淀逐渐溶解，产生气泡渐溶解，产生气泡 3222CaCO+2HClCaCl+CO+H O 蒸馏（蒸馏（或煮沸后过滤或煮沸后过滤）2.（12甘南州甘南州25题题13分分）氢氧化钠放在空气中易变）氢氧化钠放在空气中易变质，其原因是质，其原因是_。为了检验某瓶长期放置在空气中的氢氧。为了检验某瓶长期放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，甲、乙、丙三位同学分别选择了化钠溶液是否变质，甲、乙、丙三位同学分别选择了酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验，
39、请你酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验，请你和这三位同学一起探究，完成实验方案并填写下表。和这三位同学一起探究，完成实验方案并填写下表。氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠生成碳酸钠稀盐酸稀盐酸Ca(OH)2溶液溶液有白色沉有白色沉淀生成淀生成 23222HCl+Na CO2NaCl+H O+CO 2233Ca(OH)+Na COCaCO+2NaOH 2233CaCl+Na COCaCO+2NaCl 有白色沉有白色沉淀生成淀生成丁同学认为可用滴加酚酞试液的方法检验丁同学认为可用滴加酚酞试液的方法检验NaOH溶液溶液是否变质，你认为是否变质，你认为
40、_（填填“可行可行”或或“不可行不可行”），），理由是理由是_。不行不行 氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，但氢氧化氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，但氢氧化钠在空气中发生变质生成的碳酸钠在水溶液中也是显钠在空气中发生变质生成的碳酸钠在水溶液中也是显碱性，也能使酚酞试液变红，不能检验其是否变质碱性，也能使酚酞试液变红，不能检验其是否变质3.（15天水天水21题题7分分）某实验小组同学发现在实验桌）某实验小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理。该小组同学对该氢氧化钠固体是否变忘记回收处理。该小组同学对该氢氧
41、化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。质，同学们一起进行如下实验。【猜想猜想】（1）该固体没有变质）该固体没有变质 （2）该固体全部变质）该固体全部变质 （3）该固体部分变质）该固体部分变质【方案讨论方案讨论】为了验证猜想（为了验证猜想（2）或猜想（）或猜想（3），甲、），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。乙、丙三位同学分别提出如下方案。【实验准备实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液。配制成待测溶液。甲同学甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入酚酞试液。若酚酞变红，则猜想（酚酞试液。若酚
42、酞变红，则猜想（3）成立；否则猜想）成立；否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不可行，原因是）成立。同学们认为此方案不可行，原因是_。乙同学乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜想（判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。同学们认为此方案）成立。同学们认为此方案 氢氧化氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均可使酚酞变红钠和碳酸钠的水溶液均可使酚酞变红也不可行，原因是也不可行，原因是_。丙同学：丙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加取该待测溶液少许于试管中
43、，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来足量的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来判断猜想（判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。同学们认为此方案）成立。同学们认为此方案可行。可行。碳酸钠与氢氧化钡溶液反应得到氢碳酸钠与氢氧化钡溶液反应得到氢氧化钠溶液，会使酚酞变红，干扰对原待测液中氢氧氧化钠溶液，会使酚酞变红，干扰对原待测液中氢氧化钠的检验化钠的检验【实验验证实验验证】稀盐酸稀盐酸（1）白色沉白色沉淀产生淀产生（2）【反思与交流反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要_保存。保存。密封密封（1）在实验步骤中滴加少量的试剂，观
44、察到没有气）在实验步骤中滴加少量的试剂，观察到没有气泡产生，出现该现象的原因是泡产生，出现该现象的原因是_（写出化学方程式）。（写出化学方程式）。（2）实验完成后丙同学发现实验验证中无需实验步骤）实验完成后丙同学发现实验验证中无需实验步骤仍能证明固体的变质情况，你是否同意该观点，并仍能证明固体的变质情况，你是否同意该观点，并说明原因。说明原因。_。2NaOH+HClNaCl+H O 同意，因为反应中有白色沉淀产生，而氢同意，因为反应中有白色沉淀产生，而氢氧化钠与氯化钡不发生反应，因此氢氧化钠溶液发生氧化钠与氯化钡不发生反应，因此氢氧化钠溶液发生变质后的物质与氯化钡发生反应生成白色沉淀变质后的物
45、质与氯化钡发生反应生成白色沉淀 酸溶液中的氢离子和碱溶液中酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的氢氧根离子结合生成水实验二实验二 中和反应中和反应（2013年年1次次）1.中和反应的实质中和反应的实质：_。实验视频实验视频探究盐酸和探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应氢氧化钠溶液的中和反应中和反应的微观过程中和反应的微观过程“动动”悉重难点悉重难点2.指示剂的选择及其原因指示剂的选择及其原因（1）由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需）由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。（2）酸碱中和反应
46、指示剂一般选择无色酚酞溶液，不）酸碱中和反应指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是选用紫色石蕊溶液的原因是_。紫色石蕊溶液在碱溶液中紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限，难以准确判断中和反应是否完成显的界限，难以准确判断中和反应是否完成3.实验现象实验现象（1）酸入碱时，当出现）酸入碱时，当出现_现象时，酸现象时，酸碱恰好完全反应。碱恰好完全反应。（2）碱入酸时，当出现）碱入酸时，当出现_现象时，酸现象时，酸碱恰好完全反应。碱恰好完全反应。4.中和反应的中和反应的pH坐标曲线图坐标曲线图溶液由
47、红色变无色溶液由红色变无色溶液由无色变红色溶液由无色变红色图解：图解：图图1中，中，A点点pH_7，可判断出在未反应前溶，可判断出在未反应前溶液为液为_性（性（填填“酸酸”或或“碱碱”）；）；B点点pH_7，表，表示示_；C点的点的pH_7，可判断出该反，可判断出该反应是将应是将_（填填“碱加入酸中碱加入酸中”或或“酸加入碱酸加入碱中中”，下同，下同）。同理可判断出图）。同理可判断出图2是将是将_。碱碱此时溶液呈中性此时溶液呈中性酸加入碱中酸加入碱中碱加入酸中碱加入酸中5.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验（中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以以NaOH和和HCl的反应为例，且已加入酚酞
48、溶液的反应为例，且已加入酚酞溶液）反应的化学方程式）反应的化学方程式为为_。2HCl+NaOHNaCl+H O NaClHCl和和NaClNaOH和和NaCl碳酸钠碳酸钠(或锌粒或锌粒)1.（13庆阳庆阳25题节选题节选10分分）小兰在做酸碱中和实验）小兰在做酸碱中和实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，一会儿后，时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，一会儿后，她发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠她发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小兰从烧杯中取出少量反应后的是否恰好完全反应，小兰从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试溶
49、液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是，她得出了液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是，她得出了“两种物质已恰好中和两种物质已恰好中和”的结论。的结论。真题演练真题演练【提出问题提出问题】（1）你认为她得出的结论是否正确，）你认为她得出的结论是否正确，_（填填“是是”或或“否否”），理由是：），理由是：_；（2）写出该中和反应的化学方程式）写出该中和反应的化学方程式_ _。【实验探究实验探究】某合作学习小组选用不同类别的物质，某合作学习小组选用不同类别的物质，帮助小兰分别设计了几个实验，探究上述盐酸与氢氧帮助小兰分别设计了几个实验，探究上述盐酸与氢氧化钠
50、是否恰好完全中和，请你和他们一块完成下表。化钠是否恰好完全中和，请你和他们一块完成下表。否否 盐酸可能过量，溶液呈盐酸可能过量，溶液呈酸性，无色酚酞试液不变色酸性，无色酚酞试液不变色 2 NaOH+HClNaCl+H O 紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红取样，滴加适量的取样，滴加适量的Na2CO3溶液溶液无气泡产生无气泡产生取样，加入适量锌粒取样，加入适量锌粒 产生气泡产生气泡盐酸盐酸过量过量2.（13天水天水34题题7分分）某化学课堂围绕）某化学课堂围绕“酸碱中和反酸碱中和反应应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参
