1、 高考第二轮复习第一单元 基本概念 专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应温馨提示：温馨提示：1、认真听讲、认真听讲 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习【考纲下载】【考纲下载】1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、了解常见的氧化还原反应、了解常见的氧化还原反应【高考动态】【高考动态】氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶
2、炼、氯碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题和填空题，难度适中，形式新颖灵活。和填空题，难度适中，形式新颖灵活。分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧化性、
3、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程式的配平），如式的配平），如07年上海高考题第年上海高考题第24题，氧化还原方程式的分析等内容，题，氧化还原方程式的分析等内容，如如07年江苏高考第年江苏高考第3题。近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应题。近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应进行综合考查。进行综合考查。化合反应：化合反应：A+B=ABA+B=AB 按变化形式分按变化形式分 分解反应：分解反应：AB=A+B AB=A+B （基本反应类型）（基本反应类型）置换反应：置换反应：C+AB=AC+
4、BC+AB=AC+B 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB化化 氧化还原反应氧化还原反应学学 按有无电子转移按有无电子转移 反反 非氧化还原反应非氧化还原反应应应 放热反应放热反应 按反应的热效应按反应的热效应 吸热反应吸热反应 可逆反应可逆反应 按反应进行的程度按反应进行的程度 不可逆反应不可逆反应 离子反应离子反应 按有无离子参与反应按有无离子参与反应 非离子反应非离子反应常见化学反应的分类：常见化学反应的分类：反应类型反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：氧化还原反氧化还原反应应非氧化还原
5、反应非氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应（有离子参与或生成且有化合价的变化）（有离子参与或生成且有化合价的变化）考点一、氧化还原反应的基础概念知识考点一、氧化还原反应的基础概念知识【学情诊断】【学情诊断】1 1、对于反应、对于反应MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H +2H2 2O O 该反应中得电子的物质是该反应中得电子的物质是 _ _，为，为 _ _，失电子的，失电子的物质是物质是 _ _，为，为 _ _，其得失电子的物质的量之比为，其得失电
6、子的物质的量之比为 _；氧化产物为；氧化产物为_，还原产物为，还原产物为 _ _，其物质的，其物质的量之比为量之比为_ 。2 2、根据该反应可判断，氧化性、根据该反应可判断，氧化性MnOMnO2 2_Cl_Cl2 2；还原性；还原性HCl_MnClHCl_MnCl2 2（填（填“”或或“”）MnO MnO2 2 氧化剂氧化剂 HClHCl 还原剂还原剂 1:1 Cl1:1 Cl2 2 MnClMnCl2 2 1:11:1 基基 本本 概概 念念 部部 分分氧化还原反应概念间的关系：氧化还原反应概念间的关系：还原性化合价升高还原性化合价升高还原剂氧化反应氧化产物还原剂氧化反应氧化产物被氧化被氧化
7、反应物反应物被还原被还原氧化剂还原反应还原产物氧化剂还原反应还原产物化合价降低化合价降低氧化性氧化性、氧化还原反应的基本规律、氧化还原反应的基本规律【学情诊断】【学情诊断】请完成下列有关的氧化还原的问题请完成下列有关的氧化还原的问题 （1 1）已知氧化性）已知氧化性BrOBrO3 3-ClOClO3 3-ClCl2 2IOIO3 3-I I2 2。现将饱和氯水逐滴滴到。现将饱和氯水逐滴滴到KIKI淀粉溶液淀粉溶液中至过量。中至过量。可观察到的现象是：可观察到的现象是：_ 写出有关的离子方程式：写出有关的离子方程式：_（2 2）一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个）一个完整的氧化还原反应式可以
8、拆写成两个“半反应半反应”，一个是氧化反应，一，一个是氧化反应，一个是还原反应；如个是还原反应；如2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+拆写的结果是：氧化反应拆写的结果是：氧化反应Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+；还原反；还原反应应FeFe3+3+e=Fe+e=Fe2+2+，据此，请将反应，据此，请将反应3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HO=2H+2NO+2NO3 3-+NO+NO拆写成两个拆写成两个“半反应半反应”式：式：氧化反应氧化反应_,_,还原反应还原反应_._.刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的继续加入，刚开始时溶液变蓝色，随着氯水的继续
9、加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色 ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2 ；I I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O=2IOO=2IO3 3-+10Cl+10Cl-+12H+12H+2NO 2NO2 2+2H+2H2 2O-2eO-2e-=4H=4H+2NO+2NO3 3-NO NO2 2+2H+2H+2e+2e-=H=H2 2O+NOO+NO基本规律部分基本规律部分【规律总结规律总结】1、守恒律、守恒律:氧化还原反应的相关计算（电子守恒的应用）氧化还原反应的相关计算（电子守恒的应用）（20072007*四川高考）足量铜
10、与一定量浓硝酸反应，得到硝四川高考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和酸铜溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68LO1.68LO2 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH5mol/LNaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好恰好完全沉淀，则消耗完全沉淀，则消耗NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是A.60ml B.45ml C.30ml D.15mlA.60ml B.45
11、ml C.30ml D.15ml【答案】选【答案】选A.A.【规律总结】【规律总结】1 1、理论依据：电子得失守恒（有时还结合质量守恒）、理论依据：电子得失守恒（有时还结合质量守恒）2 2、计算公式、计算公式：n n（氧化剂）变价原子个数化合价降低的值（氧化剂）变价原子个数化合价降低的值=n n（还原剂）变价原子个数化合价升高的值（还原剂）变价原子个数化合价升高的值 、物质氧化性、还原性强弱的判断方法物质氧化性、还原性强弱的判断方法（0606北京理综）已知：向北京理综）已知：向KMnOKMnO4 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体气体 向向FeClFeCl2 2溶液中通
12、入少量产生的气体，溶液变黄色溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴加在淀粉取实验生成的溶液滴加在淀粉KIKI试纸上，试纸变蓝，下试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是（列判断正确的是（）A.A.上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnOMnO4 4-Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+I I2 2B.B.上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C.C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉实验生成的气体不能使湿润的淀粉KIKI试纸变蓝试纸变蓝D.D.实验证明实验证明FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2 2、强弱律、强弱律:答案：答案：A
13、A1 1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断:规律总结规律总结（思考）：根据（思考）：根据ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO，可判断，可判断ClCl2 2的氧化性强于的氧化性强于 HClOHClO的氧化性，对吗？的氧化性，对吗？浓硝酸跟浓硝酸跟CuCu反应得到一个电子，化合价降一价；而稀硝酸跟反应得到一个电子，化合价降一价；而稀硝酸跟CuCu反反应得到三个电子，化合价降三价，是否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？应得到三个电子，化合价降三价，是否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？提醒：提醒：“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化
14、剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”，此方法不适用于歧化反应，如此方法不适用于歧化反应，如ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO，氧化性：，氧化性：Cl Cl2 2 HClO HClO。物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子的是电子的难易程度，与得物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子的是电子的难易程度，与得失电子的多少无关失电子的多少无关2 2、根据物质活动性顺序判断、根据物质活动性顺序判断:3 3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断:4 4、根据反应条件判断、根据反应条件判断:5 5、根据元素化合价态判断、根据元素化合价态判断:6 6、根据电化学原理
15、、根据电化学原理:（思考）：某一确定的物质的氧化性或还原性是否就确定了？外界（思考）：某一确定的物质的氧化性或还原性是否就确定了？外界条件对物质的氧化性、还原性有影响吗？条件对物质的氧化性、还原性有影响吗？提醒：提醒：外界因素对物质氧化性、还原性的影响。物质的氧化性、外界因素对物质氧化性、还原性的影响。物质的氧化性、还原性强弱主要由物质本身的性质决定，但有时也受外界条件，还原性强弱主要由物质本身的性质决定，但有时也受外界条件，如温度、浓度、溶液酸碱性的影响。如温度、浓度、溶液酸碱性的影响。（思考）：价态越高氧化性一定越强吗？（思考）：价态越高氧化性一定越强吗？提醒：提醒：同种元素的氧化性一般为
16、高价态低价态，如同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如FeFe3+3+FeFe2+2+，但，但有的成酸元素价态越低，其不稳定性酸及其盐的氧化性反而越强，如有的成酸元素价态越低，其不稳定性酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性氧化性HClO HClO HClOHClO3 3 HClOHClO4 4 。3 3、优先律、优先律:4 4、归中律、归中律:自我测验自我测验答案：答案：1 1、C 2C 2、B 3B 3、C 4C 4、C C 5 5、（、（1 1）I I-、FeFe2+2+（2 2）I I2 2 1mol1mol；FeFe3+3+3mol3mol；BrBr2 2 0.5mol 0.5mol （3 3）3/2(a+b)3/2(a+b)谢谢 谢谢再再 见见
