1、【 精品教育资源文库 】 专题 03 离子 检验 1下列有关实验操作的叙述正确的是：（ ） A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含 Fe2+ C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液 D. 用量筒取 5.0mL 10.0molL -1H2SO4溶液于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 1.0 molL -1H2SO4溶液 【答案】 B 【解析】分析： A制备胶体不能搅拌； B滴加 KSCN 溶液， 溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血
2、红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子； C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫； D不能在容量瓶中稀释。 详解： A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项 A 错误； B能和 KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+， 选项 B正确； C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合
3、物溶液，或亚硫酸盐等，选项 C 错误； D用量筒取 5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 D 错误；答案选 B。 2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水 蒸气 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2 【答案】 C 【解析】 A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，
4、不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误； B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，【 精品教育资源文库 】 故 B 错误； C. 气体通过无水硫酸铜 ,粉末变蓝 ,则发生反应： CuSO4+5H2OCuSO4 ?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确； D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故 D错误；本题选 C。 3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是（ ） A. 加入盐酸，
5、产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+ B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32 或 HCO3 C. 加入 NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+ D. 加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 SO42 【答案】 C 【解析】 A. 若溶液中存在 SiO32?，加盐酸也可以生成白色沉淀，故 A错误； B. SO32?或 HSO3?可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故 B 错误； C. 氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+，故 C正确； D. 加 Ba
6、Cl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是 AgCl的沉淀，故 D错误；故选 C。 4对分别盛有不同无色溶液 四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向 中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试 管口 试纸变蓝 原溶液中有 NH4+ B 向 中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2- C 向 中先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- D 向 中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 I- 【答案】 A 【解析】 ，故 A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入 NaH
7、CO3溶液都有白色沉淀生成，故 B错误；先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO42-或 Ag+，故 C错误；滴加氯水和 CCl4，振荡静置，下层溶液 呈橙色，原溶液中【 精品教育资源文库 】 有 Br-，故 D错误。 5某溶液中可能存在 Na+、 Mg2+、 Ca2+、 Br-、 I-、 CO32-、 SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象 : (1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； (2)向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液 ,无沉淀生成； (3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 ,溶液不变蓝色。 据
8、此可以推断 ,该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A. Mg2+、 Ca2+、 I-、 SO32- B. Na+、 Mg2+、 I-、 CO32- C. Na+、 Ca2+、 I-、 SO32- D. Ca2+、 Br-、 CO32-、 SO32- 【答案】 A 【解析】分析： 向溶液中滴加足量氯水后 ,溶液变橙色 ,说明溶液中含有 Br-,且有无色气泡冒出 ,说明溶液中含离子 CO32-； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液 ,无沉淀生成 ,说明不含 SO32-； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 ,溶液不变蓝色 ,说明溶液中不含 I-,以此来解答。 详解：根据 可以知道溶液中含有 Br-,
9、有无色气泡冒出 ,说明溶液中含离子 CO32-,则一定不含有 Mg2+、 Ca2+,因与 CO32-反应生成沉淀；根据 可以知道 ,溶液中一定不含 SO32-；根据 液不变蓝色 ,说明溶液中不含 I-；据溶液呈电中性原则 ,溶液中一定含有 Na+，所以溶液中一定不存在的离子为 : Mg2+、 Ca2+、 I-、 SO32-； A正确；正确选项 A。 6下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现 象 结 论 A 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸
10、不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到 红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有 CO32 【答案】 C 【解析】 A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以 CO2与 CaCl2溶液不反应，故 A错误； B.铝和浓【 精品教育资源文库 】 硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故 B错误； C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故 C正确； D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有 CO32-，也可能含有 HCO3-，故 D错误； 答
11、案选 C。 7下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀 HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 Ag+ B. 向某溶液中滴加足量稀 HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO32- C. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含 Fe3+ D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+ 【答案】 C 【解析】分析： A、 Ag+的检验要排除 Ba2+的干扰； B、能使澄清石灰水 变浑浊的不一定是二氧化碳； C、可用 KSCN溶液检验溶液中是否含有
12、 Fe3+； D、 K+的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。 详解： A、溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，可能为 AgCl 沉淀，也可能为 BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀 HNO3，则说明原溶液中不一定含 Ag+， A错误。 B、 CO32-和 HCO3-都能与 HCl 反应生成 CO2气体，不能判断出是否含有 CO32-，应该用 BaCl2或CaCl2来检验 CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫， B错误。 C、可用 KSCN溶液检验溶液中是否含 有 Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为 Fe3+的特征反应， C正确。 D、实验室检验 K+的存在用焰色反应
13、，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。 D错误。答案选 C。 8由下列实验及现象得出的结论， 不正确 的是 实验 现象 结论 A 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3 【 精品教育资源文库 】 B 在 Cu(NO3)2溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡 溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀 氧化性： Cu2+I2，白色沉淀 可能为 CuI C 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和MgCl2溶液，振荡并静置 前者无
14、沉淀，后者有白色沉淀 KspAl(OH)3KspMg(OH)2 D 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体 加有 MnSO4 的试管中溶液褪色明显较快 MnSO4对该反应有催化作用 【答案】 C 【解析】 A. 向 KNO3和 KOH 混 合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成 NH3 ，则 NO3-被还原为 NH3， A 正确； B. 在 Cu(NO3)2溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层
15、有白色沉淀，说明有碘生成，则 KI是还原剂、 Cu(NO3)2是氧化剂，所以 Cu2+氧化性强于 I2， Cu2+有可能被还原为 +1 价，故白色沉淀可能为 CuI， B正确； C. 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀， 前者可能因生成的 Al(OH)3 溶于过量的 NaOH 溶液中而无沉淀，故无法判断 KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的相对大小， C不正确； D. 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4固体，加有 MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明 MnSO4对该反应有催化作用， D正确。本题选 C。 9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行
