1、第一节化学反应与能量的变化1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。3.正确认识中和热的概念。4.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。1化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化热量 放热 吸热放热反应吸热反应3有下列反应：氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解 硫酸与氢氧化钠溶液混合 燃烧煤炭取暖钠与水反应胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。4已知
2、1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热H 。该反应的热化学方程式是 。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 5已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，则(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。放热H为负值128知识归纳(2)H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反
3、应所吸收或放出的热量。(1)放热反应H 0，即H为。6中和反应的概念是，实质是。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为。7浓H2SO4溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是(填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H与碱电离产生的OH结合成H2OHOH=H2O放热吸热知识点拨(1)中和反应的实质是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用HOH=H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离疑难解析探究点一 反应热焓变436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJmo
4、l-1243 kJmol-1431 kJmol-1Cl2H2431kJmol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJmol-1E吸收=（243+436）kJmol-1差值183 kJ 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号是H，(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。2 反应热、焓变的概念焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热 是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故H0，即H为。3H的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H 0吸热反应
5、能量(2)吸热反应放出热量反应物H生成物HH0放热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。能量归纳总结题目解析I活学活用D 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BC A一定是放热反应；反之，A BC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。题目解析I179 A(1)H2+Cl2=2HCl 断键吸热为436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol 成键放热为431 kJmol12 mol；差值为179 kJ，这就是反应热。本题涉及键能与吸
6、、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(2)根据反应H2X2=2HX中，放出的热量Qp(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)Qp(HBr)0；放热反应，HH2H3 BH1H3H2 DH1H3H2 因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H 为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。1中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_，测量出_，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。探究点四
7、 中和反应反应热的测定 放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Qcm(H2O)t=4.18 Jg11m(H2O)（t2-t1）122124.18(H O)()KJ mol(H O)mttHn2实验装置（1）量热计的结构温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100 mL小烧杯500 mL大烧杯(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。50 mL量筒(2个)(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。3实验测量数据(1)初始温度(t1)测定用一量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1
8、NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为 t1。(2)终止温度(t2)测定把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。4实验数据处理归纳总结中和反应热的测定实验步骤减少热量散失不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多偏低增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加不变中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，与酸、碱的用量无关题目解析中和反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯
9、之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等。二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。活学活用学习小结学习小结题目解析D 题目解析该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及H的正负号、数值及单位。D 题目解析 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；未注明水为液态。B 题目解析B题目解析反应热 旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成放出的能量 放热 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所
10、以该反应为放热反应，H57.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol1H57.3 kJmol1为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故H57.3 kJmol1，D 9已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJ
11、mol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1题目解析C两反应的热化学方程式为HCN(aq)OH(aq)=H2O(l)CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1对比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比与1 mol HCl反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的H等于43.5 kJmol1，所以选C。题目解析57.3 kJmol1小于28.65(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJmol1。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。EndThankyou结束
