1、一、溶解平衡一、溶解平衡1概念概念在在 下，当难溶强电解质溶于水形成下，当难溶强电解质溶于水形成 时，时，速率和速率和 速率相等的状态速率相等的状态一定温度一定温度饱和溶液饱和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成2溶解平衡的建立溶解平衡的建立 固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质(1)v溶解溶解 v沉淀沉淀，固体溶解，固体溶解(2)v溶解溶解 v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡(3)v溶解溶解 v沉淀沉淀，析出晶体，析出晶体拓展拓展发现发现影响沉淀溶解平衡的外界因素影响沉淀溶解平衡的外界因素1浓度：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动加水稀释，平衡向溶解方向移动2温度：温度：绝大多数难溶盐的溶
2、解是吸热过程，升高温度，平绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平 衡向溶解方向移动衡向溶解方向移动3同离子效应：同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动平衡逆向移动4其他：其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动1.AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=Ag Cl.两方程式所表示的意义相同吗？两方程式所表示的意义相同吗？提示：提示：不同不同式表示难溶电解质式表示难
3、溶电解质AgCl在水溶液中在水溶液中的溶解平衡方程式；的溶解平衡方程式；式表示强电解质式表示强电解质AgCl在水溶在水溶液中的电离方程式液中的电离方程式.二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)应用：分离或除去某些杂质离子应用：分离或除去某些杂质离子(2)方法实例方法实例方法方法实例实例离子方程式离子方程式调节调节pH法法除去除去NH4Cl溶溶液中的液中的FeCl3沉淀沉淀剂法剂法除去污水中的除去污水中的重金属离子重金属离子H2SCu2=CuS2HFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+42沉淀的溶解沉淀的溶解(1)含义含义移去溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀
4、溶解的移去溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解方向移动，从而使沉淀溶解(2)方法实例方法实例方法方法实例实例离子方程式离子方程式酸溶解法酸溶解法CaCO3溶于溶于盐酸盐酸盐溶液盐溶液溶解法溶解法Mg(OH)2溶溶于于NH4Cl(aq)CaCO32H=Ca2CO2H2OMg(OH)2 =Mg22NH3H2O3沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：难溶电解质实质：难溶电解质 的移动的移动(沉淀的溶解度差沉淀的溶解度差 别别 ，越容易转化，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等应用：锅炉除垢、矿物转化等溶解平衡溶解平衡越大越大提示：提示：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度
5、比硫酸钙小的钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，选择钡盐沉淀的更彻底多，选择钡盐沉淀的更彻底.三、溶度积常数及其应用三、溶度积常数及其应用1表达式表达式对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n.2影响因素影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，而有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关温度温度3溶度积规则溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系：的关系：
6、拓展拓展发现发现1Ksp只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小 改变，沉淀溶解平衡发生移动，但改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变不变2溶度积溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解
7、度来比较能力的大小，需转化为溶解度来比较3根据根据Ksp进行有关进行有关“沉淀完全沉淀完全”的计算时，一般认为残留在的计算时，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完时，沉淀已经完 全全考考 情情 分分 析析地位地位难溶电解质的溶解平衡是新课标中新添的内容，难溶电解质的溶解平衡是新课标中新添的内容，是中学化学是中学化学“四大平衡体系四大平衡体系”之一，也是中学化之一，也是中学化学重要的基本概念与理论内容之一，因此成为新学重要的基本概念与理论内容之一，因此成为新课改省区高考的必考内容课改省区高考的必考内容题型题型选择题和非选择题选择题和非选择题角
8、度角度(1)其中选择题重点考查溶解平衡的原理及其中选择题重点考查溶解平衡的原理及Ksp的简单的简单计算；计算；(2)沉淀的溶解和转化、生成沉淀的先后顺序等；沉淀的溶解和转化、生成沉淀的先后顺序等；(3)融合在元素及其化合物之中解释化学实验的某些现融合在元素及其化合物之中解释化学实验的某些现象、进行简单的计算等象、进行简单的计算等预测预测2012年高考，把沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离年高考，把沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识相结合进行命题的可能平衡及元素化合物等重要知识相结合进行命题的可能性较大性较大Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为与离子浓度的关系及其对应计
9、算已成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能力力.沉淀溶解平衡及其影响因素沉淀溶解平衡及其影响因素感受感受鉴赏鉴赏1(2011南通质检南通质检)下列有关下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是中，不正确的是 ()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解度沉淀的溶解度 降低降低.解
10、题指导解题指导选选 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；项正确；AgCl难溶于水，难溶于水，但溶解的部分电离出但溶解的部分电离出Ag和和Cl，B项错误；一般来说，升项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向项正确；向AgCl沉淀中加沉淀中加入入NaCl固体，增大了固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了低了AgCl的溶解度，的溶解度，D项正确项正确B2在一定温度下，当在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下
11、列固体在水溶液中达到下列平衡时：平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使要使Mg(OH)2固体减少而固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措不变，可采取的措施是施是 ()A加加MgSO4B加加HCl溶液溶液C加加NaOH D加水加水解题指导解题指导选选 加加MgSO4会使该溶解平衡左移，会使该溶解平衡左移，Mg(OH2)固体增多，固体增多，c(Mg2)变大；加变大；加HCl溶液使该溶解溶液使该溶解平衡右移，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，固体减少，c(Mg2)变大；加变大；加NaOH使该溶解平衡左移，使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多固体增多DD思考思考领悟领悟教师
12、备课园地教师备课园地拓展拓展发现发现影响沉淀溶解平衡的外界因素影响沉淀溶解平衡的外界因素1浓度：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动加水稀释，平衡向溶解方向移动2温度：温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平 衡向溶解方向移动衡向溶解方向移动3同离子效应：同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动平衡逆向移动4其他：其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更 难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动难溶或更难电离或气体的离
13、子时，平衡向溶解方向移动溶度积常数及其应用溶度积常数及其应用感受感受鉴赏鉴赏1(2010海南高考海南高考)已知已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐，则下列难溶盐的饱和溶液中，的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解题指导解题指导选选 由由Ksp(AgCl)1.81010可求出可求出c(Ag)1.34105 molL1；由；由Ksp(AgI)1.51016，可求出，
14、可求出c(Ag)1.22108 molL1；由；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求可求出出c(Ag)1.59104 molL1，所以，所以c(Ag)大小顺序为大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI.C2(2010海南模拟海南模拟)已知下列物质的溶度积常数已知下列物质的溶度积常数FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2；ZnS：Ksp1.61024 mol2L2.下列说法正确的是下列说法正确的是()A同温度下，同温度下，CuS的溶解度大于的溶解度大于ZnS的溶解度的溶解度B将足量将足量CuSO4溶解在溶解在0.1 molL1的的H2S溶液中
15、，溶液中，Cu2 能达到的最大浓度为能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为因为H2SO4是强酸，所以是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H 不能发生不能发生D除去工业废水中的除去工业废水中的Cu2，可以选用，可以选用FeS做沉淀剂做沉淀剂D3(2010山东高考山东高考)某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液改变溶液pH，金属阳离子浓度，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是下列判断错误的是 ()AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加适量加适
16、量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达两点代表的溶液中达 到饱和到饱和B思考思考领悟领悟 教师备课园地教师备课园地拓展拓展发现发现1Ksp只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小只与温度有关温度一定时，溶液中离子浓度的大小 改变，沉淀溶解平衡发生移动，但改变，沉淀溶解平衡发生移动，但Ksp不变不变2溶度积溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的在水中的溶解能力越强但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较能力的大小，需转化为溶解度来比较3根据根据Ksp进行有关进行有关“沉淀完全沉淀完全”的计算时，一般认为残留在的计算时，一般认为残留在 溶液中的离子浓度小于溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完时，沉淀已经完 全全
