1、溶质溶剂 一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种另一种物质物质 里里，形成，形成均一、稳定均一、稳定的的混合物混合物叫做溶液。叫做溶液。特征一、溶液的组成和性质在在 NaCl 溶液中，溶液中，Na+、Cl-、水分子的质量和体积、水分子的质量和体积都很小，彼此之间存在相互作用，并且都不断运动。都很小，彼此之间存在相互作用，并且都不断运动。物质溶解物质溶解形成形成溶液溶液(伴随能量的变化)1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：A溶液具有均一性稳定性是因为溶液中各种粒子都不动溶液具有均一性稳定性是因为溶液中各种粒子都不动B氯化钠晶体易溶于水，说明氯离子和钠离子容易扩散，氯化钠晶体
2、易溶于水，说明氯离子和钠离子容易扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐消失所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐消失C氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子和氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子和油油分子对钠离子氯离子的作用不同分子对钠离子氯离子的作用不同2.如如图所示，导管内有一段红墨水，图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入哪种固密性良好。现往试管中加入哪种固体物质，红墨水会移动？怎么移动体物质，红墨水会移动？怎么移动？3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是：、下列有关洗涤问题的说法不正确的是：A、
3、热水瓶中水垢可用食醋洗涤B、汽油可溶解衣服上的油渍C、酒精能洗去瓷砖上的锈渍D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形式分散在水中，形成液滴的形式分散在水中，形成不易分层、比不易分层、比较稳定较稳定的的混合物混合物，这种现象叫乳化作用，这种现象叫乳化作用。应用应用：乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是:a.用洗衣粉洗去衣服上的油脂b.用盐酸洗去铁块表面的锈c.农药、医药制剂的配制d.将浓硫酸溶于水放出大量的热e.各种日用洗涤剂和化妆品的配制下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A
4、 A、与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀、与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀B B、乳化后形成的乳液与溶液同样稳定、乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C C、饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多、饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D D、在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快、在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快二、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液溶液溶液一定温度下一定温度下能否继续溶解某种能否继续溶解某种溶质溶质增加溶质增加溶质或或降低降低温度温度 或或蒸发蒸发溶剂溶剂或或 增加增加溶剂溶剂升高升高温度温度 或或减少溶质减少溶质1、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列、某溶液恒温蒸发掉部
5、分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是：说法正确的是：A原溶液可能是饱和溶液原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余溶液可能是饱和溶液剩余溶液可能是饱和溶液D剩余溶液与原溶液中溶质质量分数可能相等剩余溶液与原溶液中溶质质量分数可能相等2、下列关于溶液的叙述正确的是：、下列关于溶液的叙述正确的是：A将某饱和溶液降温后，溶质质量分数可能不变将某饱和溶液降温后，溶质质量分数可能不变B相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质比不饱和相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质比不饱和溶液多溶液多C饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液D
6、一定温度下，物质的溶解能力随水量的变化而变化一定温度下，物质的溶解能力随水量的变化而变化三、溶解性和溶解度我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水蔗糖在热水物油硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量冷水中溶解的质量大中溶解的质量比在等质量冷水中溶解的质量大以上事实说明，固体物质的溶解性与以上事实说明，固体物质的溶解性与_ _ _三三个因素有关。个因素有关。请你举出上述三个因素中的一个应用实例请你举出上述三个因素中的一个应用实例_ 在在一定温度下一定温度下，某固体物质在 100g溶剂溶剂
7、 （通常为水）里达到饱和状态饱和状态时所能溶解的质量质量。2020时时，氯化钠，氯化钠的溶解度为的溶解度为36g36g，对这句话理解错误的是：，对这句话理解错误的是：A A 20 20时，时，100g100g水中最多溶解氯化钠水中最多溶解氯化钠36g36gB B 2020时，将时，将36g36g氯化钠溶解于氯化钠溶解于100g100g水中，所得溶液为该温水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液度下氯化钠的饱和溶液C C 2020时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠质量比为时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠质量比为100:36100:36D D 2020时，时，100g100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠氯化
8、钠饱和溶液中含氯化钠36g36g我们常用我们常用溶解度溶解度来定量表示某物质在某溶剂中的来定量表示某物质在某溶剂中的溶解溶解性大小。性大小。思考思考下面的表格中列出了下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：在不同温度下的溶解度：温度温度/01020304050607080溶解度溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6（1）上表空格处所缺的数据可能是（）上表空格处所缺的数据可能是（）A10.2 31.5 41.4 52.8（2）在）在20时，向时，向100 g水中加入水中加入50 gNH4Cl，形成形成 （填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液。
9、）溶液。C饱和饱和?同一同一种物质在水中的溶解度随温度的改变而改变，种物质在水中的溶解度随温度的改变而改变，这种变化关系也可以用物质的这种变化关系也可以用物质的溶解度曲线溶解度曲线来表示。来表示。0 t1 t2 t3 温度温度/溶溶解解度度/g4020ABCP.Q.R.想一想想一想1.三种物质的溶解度曲线的变化规三种物质的溶解度曲线的变化规律如何律如何？各举一例？各举一例2.在在t2三种物质的溶解度大小顺三种物质的溶解度大小顺序是？序是？3.Q点、点、P点分别表示什么意思？点分别表示什么意思？4.在在R点时点时A、B、C三种物质的溶三种物质的溶液分别处于哪种状态液分别处于哪种状态？5.将等质量
10、的将等质量的ABC三种物质的饱和三种物质的饱和溶液从溶液从温度温度t2降到降到t1 ，析出析出晶体晶体最多的最多的是是？此时？此时C物质处于什么状态？物质处于什么状态？6.若若A中混有少量的中混有少量的B，要提纯，要提纯A，应用哪种方法呢？，应用哪种方法呢？7.t7.t2 2时能否配成溶质质量分数为时能否配成溶质质量分数为40%40%的的A A溶液？溶液？四、溶液组成的定量表示对100g质量分数5%的氯化钠溶液叙述错误的是a.100g水中溶解5g氯化钠b.5g氯化钠溶解在95g水中c.溶液中氯化钠和水的质量比是1：20d.溶液中水和溶液的质量之比是19:20溶质质量分数溶质质量分数（溶液质量（
11、溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量）溶剂质量）如何配制溶质质量分数一定的溶液？用到哪些如何配制溶质质量分数一定的溶液？用到哪些仪器呢？仪器呢？1、由固体溶质和水来配制溶液：计算；称量；溶解；装瓶贴标签托盘天平和药匙量筒和胶头滴管烧杯和玻璃棒2、由浓溶液来配制稀溶液：计算；量取；稀释；装瓶贴标签配制配制50g50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：实验步骤如下：计算计算：氯化钠的质量和水的体积氯化钠的质量和水的体积称量称量：使用托盘天平称量所需氯化钠：使用托盘天平称量所需氯化钠 的质量时，只用到了游码，如图：的质量时，只用到了游码，如图：则所称量氯化钠质量
12、为则所称量氯化钠质量为_。量取：选择规格为量取：选择规格为_mL的量筒准确量取的量筒准确量取_mL水。水。溶解溶解：把：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至全部溶至全部溶 解，得到溶质质量分数为解，得到溶质质量分数为_的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。装瓶贴标签装瓶贴标签：请填写下图所示标签：请填写下图所示标签反思：反思：上述实验过程使用量筒的时候，仰视了上述实验过程使用量筒的时候，仰视了 量筒内凹液面最低处，将导致所配溶质质量分数量筒内凹液面最低处，将导致所配溶质质量分数_.若将上述溶液稀释为若将上述溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，的氯化钠溶液，稀释过程中，
13、需要加多少克水？需要加多少克水？溶质溶质质量分数与化学方程式的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算为了测定铜锌合金的组成，某研究性小组称取该样品10g,向其中加入一定浓度的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中产生的气体与所用的稀硫酸质量关系如图所示，试计算：所加稀硫酸的质量分数？反应后所得溶液中 溶质的质量分数？稀硫酸的质量稀硫酸的质量50g氢气的质量氢气的质量 0.1g我们已经知道，硝酸钾易溶于水，请根据自己积累的知识想一想，哪些因素会影响硝酸钾固体溶解快慢呢?影响因素探究方法 现 象 结 论物质的溶解物质的溶解溶液溶液能量溶解性饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液溶液溶液溶液的组成和性质溶液的状态溶液的状态溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示
