1、 专题八物质结构与性质专题八物质结构与性质(选考选考)第第38讲分子结构与性质讲分子结构与性质 课课前前思思考考问题问题1：怎样书写物质对应的等电子体？：怎样书写物质对应的等电子体？课课前前思思考考课前课前8 min栏 目 导 航考点透视考点透视质量验收质量验收课前课前8 min三角锥形三角锥形 sp3 CH4(或或SiH4)c sp3 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 Mg 平面三角形平面三角形 H2O分子间存在氢键分子间存在氢键 分子分子 sp3(极性极性)共价键、配位键共价键、配位键 分子晶体分子晶体 平面正三角形平面正三角
2、形 N bd 3 V形形 sp3 a 考点透视考点透视共用电子对共用电子对 饱和性、方向性饱和性、方向性 不同种原子间不同种原子间 同种原子间同种原子间 可以可以 不可以不可以 键能键能 键长键长 键角键角 大大 短短 孤对电子孤对电子 空轨道空轨道 3 mol 9 mol 6 mol 7 mol BC G CE ABD 5 16 mol2 mol3 mol7 81个个键、键、1个个键键 配位键配位键 氢键氢键 直线形直线形 正四面体形正四面体形 三角锥形三角锥形 V形形 中心是否重合中心是否重合 V形形 直线形直线形 三角锥形三角锥形 平面正三角形平面正三角形 四面体形四面体形 正四面体形正
3、四面体形 三角锥形三角锥形 sp3杂化杂化 120 sp2 正四面体正四面体 三角锥形三角锥形 平面三角形平面三角形 3sp24sp3D 原子原子 价电子价电子 正四面体正四面体 直线直线 sp HF 平面正三角形平面正三角形 CO 1 2 CO(或或N2)4 3 正四面体正四面体 O 正四面体正四面体 sp3 三角锥形三角锥形 PCl3 极性极性 极性极性 相对分子质量相对分子质量 H 分子间作用力分子间作用力 之间之间 内部内部 手性碳原子手性碳原子 手性分子手性分子 高于高于 极性极性 乙醇分子间形成氢键乙醇分子间形成氢键 水分子与乙醇分子之间形成氢键水分子与乙醇分子之间形成氢键 与水分
4、子间可形成氢键与水分子间可形成氢键 水杨酸第一级电离生成的离子能形成分子内氢键，致使水杨酸第一级电离生成的离子能形成分子内氢键，致使H更难电离更难电离 对于分子组成结构相似的物质对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔、沸点升高来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔、沸点升高 NH3可以形成分子间氢键可以形成分子间氢键 分子间作用力分子间作用力(或范德华力或范德华力)甲醇甲醇(或甲酸或甲酸)sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏 硼酸分子中硼酸分子中B原子有一个原子有一个2p空轨道空轨道 Na
5、Cl、NaBr、NaI熔、沸点依次降低，原因是随着卤素离子半径增大，晶格熔、沸点依次降低，原因是随着卤素离子半径增大，晶格 能变小能变小 质量验收质量验收D sp2杂化杂化 N2 正四面体正四面体 CCl4(或或SiF4等等)sp2 配位键、离子键配位键、离子键 N C2H6 HF存在分子间氢键，而存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键不存在分子间氢键 甲醇分子间存在氢键甲醇分子间存在氢键 C、O 3 1 1 1 4 1 F的电负性比的电负性比N大，大，NF成键电子对偏向成键电子对偏向F，导致，导致NF3中氮原子对其孤电子对的中氮原子对其孤电子对的 吸引能力增强，难以形成配位键，故吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与不易与Cu2形成配离子形成配离子 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 O 正四面体正四面体 2
