1、【 精品教育资源文库 】 (四 )离子的检验与推断 (对应学生用书第 32页 ) 离子的检验 1一般离子的检验 离子 试剂 现象 注意 Cl 、 Br 、 I AgNO3溶液和稀 HNO3 AgCl(白色 )、 AgBr(淡黄色 )、 AgI(黄色 ) NH4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 Fe3 NaOH溶液 红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 苯酚溶液 溶液呈紫色 SO23 稀 H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色 HSO3 有干扰 Na 、 K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别
2、呈黄色、紫色 K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 Mg2 NaOH溶液 产生白色沉淀 NaOH要过量 Al3 NaOH溶液 产生白色沉淀， NaOH过量沉淀又溶解 NaOH 溶液逐滴滴加至过量 Cu2 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 说明： Br 、 I 的其他方法检验。 Br ：氯水和 CCl4，分层和下层为橙红色现象。 I ：氯水和 CCl4，分 层和下层为紫红色现象 ； 或氯水和淀粉，溶液变蓝。 2三种常考离子的检验与干扰排除 (1)SO24 的检验 检验方法 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加 BaCl2 有白色沉淀生成 含有 SO24 排除干扰 Ag 的干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag 干
3、扰 CO23 、 SO23 的干扰 因为 BaCO3、 BaSO3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀不同的是这些【 精品教育资源文库 】 沉淀能溶于盐酸中，因此检验 SO24 时，必须用盐酸酸化 (不能用HNO3、 H2SO4酸化 ) 提醒：所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， SO23 、 HSO3 会被溶液中的NO3 (H )氧化成 SO24 ，从而得出错误结论。 (2)CO23 的检验 检验方法 被检液 加 CaCl2 或 BaCl2溶液 产生白色沉淀 加盐酸 产生无色无味气体 通入澄清 石灰水 变浑浊 排除干扰 HCO3 的干扰 若被检液中不含 CO23 而含
4、有 HCO3 ，则加入 CaCl2(或 BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用 BaCl2(或 CaCl2)溶液排除干扰 SO23 的干扰 因为 CaSO3与 CaCO3一样，也是白色沉淀，且 CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (SO2)，但 SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除 SO23 的干扰 (3)Fe2 的检验 溶液中只含 Fe2 ：可用 KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 溶液中含 Fe2 、 Fe3 ，不含 Cl 时，可加入酸性 KMnO4溶液，溶液退色，说明溶液中含有 Fe2 ，不能用 KSCN溶液和氯水，原因是 Fe3 形成干扰。 溶液
5、中含有 Fe2 、 Fe3 、 Cl 时，加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾 )溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性 KMnO4溶液，原因是 Cl 也能使酸性 KMnO4溶液退色， Cl 能形成干扰。 对点训练 1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 【导学号： 95160034】 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24 B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO23 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色 (透过蓝色钴玻璃 ) 原溶液中有 K D 滴加 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
6、 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 C A项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO23 或 SO24 或 Ag ； B项 HSO3也有同样的现象； C项观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰； D项检验 NH4应加入浓 NaOH溶液，且需要加热。 【 精品教育资源文库 】 2 (2018 湖北四校二模 )某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 ( ) A取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2 B取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液
7、，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO24 C取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有 Al3 D取少量滤液向其中先通入少量 Cl2，再滴加 KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有 Fe2 B 选项 A 中因盐酸过量，加入的少量 Na2CO3溶液应先和 H 反应，即使有 Ca2 存在，也不会产生白色沉淀， A 项错误。选项 B 中加入过量 BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO24 ， B 项正确。选项 C中氨水不能溶解 Al(OH)3， C项错误。选项 D中应先加入 KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水， 若变红色，说明含有 Fe2 ， D项错误
8、。 3按要求回答下列问题： (1)Na2SO3 在空气中容易变质，利用所给试剂设计实验，检验样品 Na2SO3 是否变质。简要说明实验操作、现象和结论： _ _。 (2)榴石矿石可以看作 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象 )_ _。 【答案】 (1)取少量 Na2SO3样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液 (或过滤，取滤液 )于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质即 Na2SO3变质 (合理即可 ) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液
9、，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解 ) 答题模板 离子检验的简答模板 实验操作 (取少量或适量待检溶液，加入 ? 试剂，再加入 ? 试剂 ) ? 现象描述 ( 溶液由 ? 变为 ? ， 若有 ? 生成， 若没有 ? 等 ) ? 得出结论 (如 “ 若 ? 说明 ? ，若 ? 说明 ?”) 离子的推断 “ 四项基本原则 ” 突破离子的推断 【 精品教育资源文库 】 典例导航 某溶液中可能含有 Cl 、 SO24 、 CO23 、 NH4 、 Fe3 、 Al3 和 K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤
10、，洗 涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( ) A至少存在 5种离子 B Cl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1 C SO24 、 NH4 一定存在， Cl 可能不存在 D CO23 、 Al3 一定不存在， K 可能存在 审题指导 【 精品教育资源文库 】 B 根据加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，说明有 NH4 ， 为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3 ，而且为 0.02 mol，则没有 CO23 ；根据不溶于盐酸的 4.66 g沉淀，说明有 S
11、O24 ，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl ，至少有 0.04 mol，B正确。 通过补充什么实验步骤可确定是否含有 K 、 Al3 ？ 【答案】 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，确定是否含 K ；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否存在开始沉淀生成，后来又溶 解的现象，确定是否含有 Al3 。 对点训练 4 (2016 全国 卷 )某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
12、该白色粉末可能为 ( ) A NaHCO3、 Al(OH)3 B AgCl、 NaHCO3 C Na2SO3、 BaCO3 D Na2CO3、 CuSO4 C A 项中 ， NaHCO3、 Al(OH)3加入足量水中 ， NaHCO3溶解 ， Al(OH)3不溶解 ； 加入稀盐酸 ， 固体全部溶解 ， 且有气泡产生 ； NaHCO3、 Al(OH)3均能与 H2SO4反应 ， 最后不会有固体剩余。 B项中， NaHCO3溶于水， AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸， AgCl仍不溶解。 C项中 Na2SO3溶于水， BaCO3不溶于水， BaCO3能溶于稀盐酸： BaCO3 2HCl=BaCl2
13、 H2O CO2 ， Na2SO3、BaCO3 均能与稀 H2SO4 反应： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O、 BaCO3 H2SO4=BaSO4 H2O CO2 。 D项中， CuSO4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。 【 精品教育资源文库 】 5 (2018 长沙一模 )某试液中只可能含有 K 、 NH4 、 Fe2 、 Al3 、 Cl 、 SO24 、 CO23 、 Al(OH)4 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL 1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 ( ) A原试液中存在的离子为 NH4 、 Fe2 、 Cl 、 SO24 B滤液 X
14、中大量存在的阳离子有 NH4 、 Fe2 和 Ba2 C沉淀 C为 Al(OH)3 D无法确定原试液中是否含有 K 、 Cl A 加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含 CO23 、 Al(OH)4 。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO3 被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2 ；生成的沉淀 A为 BaSO4，但不能确定原试液中是否含有 SO24 。滤液X中加入过量 NaOH溶液，加热有气体生成， 说明原试液中含有 NH4 ，生成的沉淀 B为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 Ba2 ，故生成的沉淀 C中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有 Al3 。因为离子浓度均为 0.1 molL 1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有 Fe2 、 NH4 、 Cl 、 SO24 ，一定不含 K 、 Al3 。由推断过程可知，原试液中存在的离子为 NH4 、 Fe2 、 Cl 、 SO24 ， A项正确；滤液 X中大量存在的阳离子有 H 、 NH4 、 Fe3 和 Ba2 ， B 项错误；沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3， C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl ，不含 K ， D项错误。 6由几种离子化合物组成的混
