1、第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料第一板块第一板块内容索引基础自主导学基础自主导学规律方法探究规律方法探究基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一、金属材料一、金属材料1.金属材料金属材料金属材料包括金属材料包括纯金属纯金属和它们的和它们的合金合金。2.金属的物理性质金属的物理性质(1)大多数金属呈大多数金属呈银白银白色色,但铜呈但铜呈紫红紫红色色,金呈金呈黄黄色。色。(2)常温下大多为常温下大多为固固体体,但但汞汞为液体。为液体。(3)具有良好的具有良好的导电导电性、性、导热导热性、性、延展延展性性,但不同金属的物但不同金属的物理性质差异很大。理性质差异很大。【考点梳理考点梳理】
2、考点梳理自主测试3.金属的用途金属的用途金属的金属的性质性质在很大程度上决定了它们的用途在很大程度上决定了它们的用途,还需要考虑还需要考虑价格价格、资源资源、是否美观、使用是否便利、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易以及废料是否易回收回收和对和对环境环境的影响等多种因素。的影响等多种因素。考点梳理自主测试4.合金合金(1)定义定义:在金属中加热熔合在金属中加热熔合金属金属或或非金属非金属所制得的具有所制得的具有金属特征金属特征的物质。的物质。如如:生铁和钢是含生铁和钢是含碳碳量不同的两种铁合金量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳其中生铁的含碳量为量为2%4.3%,钢的含碳量为钢的含碳量为0.
3、03%2%。(2)性质特征性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更更高高,某些合金抗腐蚀性更某些合金抗腐蚀性更好好,熔点比组成它们的纯金属的熔熔点比组成它们的纯金属的熔点点低低。考点梳理自主测试二、金属的化学性质二、金属的化学性质1.金属的化学性质金属的化学性质(1)金属与氧气的反应。金属与氧气的反应。铝、镁、铁、铜分别与氧气反应铝、镁、铁、铜分别与氧气反应(写化学方程式写化学方程式):考点梳理自主测试(2)金属与酸溶液的反应。金属与酸溶液的反应。铁钉放入稀盐酸中铁钉放入稀盐酸中,其反应现象为铁钉表面有其反应现象为铁钉表面有气泡气泡冒出冒出,溶溶
4、液由液由无无色变为色变为浅绿浅绿色色,反应的化学方程式为反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2,反应后溶液质量反应后溶液质量增大增大。考点梳理自主测试(3)金属与某些化合物金属与某些化合物(盐盐)溶液的反应。溶液的反应。铝丝浸入铝丝浸入CuSO4溶液中溶液中,铝丝表面有铝丝表面有红红色物质生成色物质生成,溶液溶液由由蓝蓝色变为色变为无无色色,反应的化学方程式为反应的化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,且反应后溶液质量且反应后溶液质量减小减小。铜丝浸入铜丝浸入AgNO3溶液中溶液中,铜丝表面有铜丝表面有银白银白色物质生成色物质生成,溶溶液由液由无无色变为色变为蓝
5、蓝色色,反应的化学方程式为反应的化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,且反应后溶液质量且反应后溶液质量减小减小。考点梳理自主测试金属的化学性质注意以下几方面金属的化学性质注意以下几方面:大多数金属都能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同但反应的难易和剧烈程度不同;金属与酸反应制取氢气时金属与酸反应制取氢气时,要排除使用浓、稀硝酸和浓硫酸要排除使用浓、稀硝酸和浓硫酸;金属与盐溶液发生置换反应时金属与盐溶液发生置换反应时,要考虑盐必须可溶要考虑盐必须可溶,金属不金属不可选用可选用K、Ca、Na三种金属三种金属,必须是必须是“前金前金”置换置换“后金后金”
6、;铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。考点梳理自主测试2.金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序。金属活动性顺序。考点梳理自主测试(2)应用。应用。在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前金属的位置越靠前,它的活动性就它的活动性就越越强强。在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,位于位于氢前面氢前面的金属能置换出酸中的的金属能置换出酸中的氢。氢。在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,位于位于前面前面的金属一般能把的金属一般能把后面后面的金的金属从它们的盐溶液里置换出来属从它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属但活动性极强的金
7、属(如如K、Ca、Na)除外。除外。考点梳理自主测试三、金属资源的利用和保护三、金属资源的利用和保护1.铁的冶炼铁的冶炼(1)一氧化碳与氧化铁反应。一氧化碳与氧化铁反应。考点梳理自主测试现象现象:红棕色的氧化铁粉末逐渐变成红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色黑色,同时澄清石灰水同时澄清石灰水逐渐变逐渐变浑浊浑浊,尾气燃烧产生尾气燃烧产生蓝色蓝色火焰。火焰。注意注意实验前要先检查装置的气密性实验前要先检查装置的气密性;要先通一氧化碳后加热要先通一氧化碳后加热,以防一氧化碳与空气混合加热引以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸起爆炸;实验完毕后实验完毕后,先撤掉酒精灯先撤掉酒精灯,继续通一氧化碳至试管冷却继
8、续通一氧化碳至试管冷却,以防止空气进入将铁氧化以防止空气进入将铁氧化;尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。考点梳理自主测试(2)铁的冶炼。铁的冶炼。原理原理:利用还原剂利用还原剂一氧化碳一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。将铁从铁矿石中还原出来。设备设备:高炉。高炉。原料原料:铁矿石、铁矿石、焦炭焦炭、石灰石石灰石。过程过程:工业炼铁时工业炼铁时,把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉,从下面通入热风从下面通入热风,在炉内生成一氧化碳在炉内生成一氧化碳,把铁从铁矿石中还原把铁从铁矿石中还原出来。出来。考点梳理自主测试2.
9、含杂质时有关化学方程式的计算含杂质时有关化学方程式的计算对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关化学方程式计对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关化学方程式计算。不纯物质、纯物质和纯度之间的关系算。不纯物质、纯物质和纯度之间的关系:(1)纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量纯度纯度;(2)不纯物质的质量不纯物质的质量=纯物质的质量纯物质的质量纯度纯度;考点梳理自主测试3.铁的锈蚀与保护铁的锈蚀与保护(1)铁的锈蚀。铁的锈蚀。实质实质:与与氧气氧气、水蒸气水蒸气发生的发生的缓慢缓慢氧化作用。氧化作用。条件条件:氧气、水共同存在氧气、水共同存在,缺一不可。缺一不可。(2)防止铁生锈
10、的方法。防止铁生锈的方法。原理原理:使铁制品隔绝空气或水。使铁制品隔绝空气或水。考点梳理自主测试(3)钢铁防锈措施。钢铁防锈措施。保持铁制品的清洁和干燥。保持铁制品的清洁和干燥。在铁制品表面增加保护膜在铁制品表面增加保护膜,如如刷油漆刷油漆、涂油涂油、电镀、烤蓝、电镀、烤蓝等。等。改变铁制品的结构改变铁制品的结构,制成合金钢制成合金钢,如如不锈钢不锈钢等。等。(4)生锈速度的影响因素。生锈速度的影响因素。铁锈疏松多孔、易吸水铁锈疏松多孔、易吸水,若生锈后的铁不及时清除铁锈若生锈后的铁不及时清除铁锈,被锈蚀的速度将会加快。被锈蚀的速度将会加快。钢铁的纯度、环境温度和酸碱性等是影响钢铁生锈速度钢铁
11、的纯度、环境温度和酸碱性等是影响钢铁生锈速度的重要因素。的重要因素。考点梳理自主测试4.保护金属资源的有效途径保护金属资源的有效途径(1)防止金属防止金属腐蚀腐蚀;(2)回收利用废旧金属回收利用废旧金属;(3)合理开采矿物合理开采矿物;(4)寻找金属的代用品寻找金属的代用品。考点梳理自主测试1.下列四组物质中下列四组物质中,会发生化学反应的是会发生化学反应的是()A.铜和稀硫酸铜和稀硫酸B.铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液C.烧碱溶液和氯化钾溶液烧碱溶液和氯化钾溶液D.氧化铜和水氧化铜和水解析解析:在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,铜排在氢之后铜排在氢之后,因此铜与稀硫酸不因此铜与稀硫酸不发生
12、置换反应发生置换反应;铁排在铜之前铁排在铜之前,因此铁能与硫酸铜发生置换反因此铁能与硫酸铜发生置换反应应;氢氧化钠与氯化钾反应后没有气体、沉淀或水生成氢氧化钠与氯化钾反应后没有气体、沉淀或水生成,故不故不能发生复分解反应能发生复分解反应;氧化铜与水不反应。氧化铜与水不反应。答案答案:B【自主测试自主测试】考点梳理自主测试2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气易与酸反应产生氢气D.能够导电、导热能够
13、导电、导热解析解析:一些金属的硬度很小一些金属的硬度很小,熔点较低熔点较低,如钠等如钠等,A项错误项错误;一些一些金属的颜色不是银白色的金属的颜色不是银白色的,如铜是紫红色的如铜是紫红色的,B项错误项错误;铜不能铜不能和稀盐酸反应和稀盐酸反应,C项错误项错误;金属都有良好的导电性、导热性金属都有良好的导电性、导热性,D项正确。项正确。答案答案:D考点梳理自主测试3.下列关于合金的说法正确的是下列关于合金的说法正确的是()A.合金是化合物合金是化合物B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点C.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大合金的硬度一般比各成分金属
14、的硬度大D.合金只能由金属与金属熔合而成合金只能由金属与金属熔合而成考点梳理自主测试解析解析:合金中各成分都是以单质形式存在的合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合因此合金是混合物物,A项错误项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低低,B项错误项错误;合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要性质是合金具有的重要性质,C项正确项正确;合金也可以是金属与非金合金也可以是金属与非金属熔合而成的属熔合而成的,比如生铁就是铁碳合金比如生铁就是铁碳合金,D项错误。项错误。答案答案:C考点梳理自
15、主测试4.右图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置右图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置,关于该实验的关于该实验的说法中正确的是说法中正确的是()A.充分反应后充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2D.在实验过程中在实验过程中,产生的尾气可以直接排产生的尾气可以直接排放到空气中放到空气中答案答案:A考点梳理自主测试5.金属材料在我们的生活中有着广泛的应用金属材料在我们的生活中有着广泛的应用,下列关于金属物下列关于金属物品的使用正
16、确的是品的使用正确的是()A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈考点梳理自主测试解析解析:铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝,不能用砂不能用砂纸或钢丝球打磨纸或钢丝球打磨,否则会把氧化铝薄膜去掉否则会把氧化铝薄膜去掉,起不到保护作用起不到保护作用了了,
17、A项错误项错误;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁桶被腐铁桶被腐蚀蚀,B项错误项错误;用盐酸除水垢时用盐酸除水垢时,不能长时间浸泡不能长时间浸泡,否则水垢除掉否则水垢除掉后后,盐酸再与铝反应盐酸再与铝反应,铝壶被腐蚀铝壶被腐蚀,C项错误项错误;刷漆或涂油使钢架刷漆或涂油使钢架制作的自行车防雨棚与氧气、水隔绝制作的自行车防雨棚与氧气、水隔绝,以达到防锈的目的以达到防锈的目的,D项正确。项正确。答案答案:D考点梳理自主测试6.将下列各组物质放入烧杯中将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌加入适量水搅拌,待充分反应待充分反应后过滤后过滤,在滤纸上留下两种金属的是在滤纸
18、上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(过量过量)B.Fe(过量过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(过量过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量过量)、FeCl2、HCl解析解析:A.在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,由于由于NaZnCu,Zn不能与不能与NaCl反应反应,Zn能与能与CuCl2反应生成反应生成Cu和和ZnCl2,由于由于CuCl2是过是过量的量的,只能得到一种金属只能得到一种金属Cu,故故A不符合题意不符合题意;考点梳理自主测试B.在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,由于由于FeCuAg,Fe先与先与AgNO3反应反应生成生成Ag和和Fe(NO
19、3)2,当当AgNO3反应完后反应完后,Fe再与再与Cu(NO3)2反应反应生成生成Cu和和Fe(NO3)2,由于由于Fe是过量的是过量的,能得到三种金属能得到三种金属Ag、Cu、Fe,故故B不符合题意不符合题意;C.在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,由于由于KFeCu,Fe不能与不能与KNO3反应反应,Fe能与能与CuSO4反应生成反应生成Cu和和FeSO4,由于由于Fe是过量的是过量的,能得到两种金属能得到两种金属Cu、Fe,故故C符合题符合题意意;D.在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,由于由于FeHCu,Cu不能与不能与FeCl2、HCl反应反应,只能得到一种金属只能得到一种金属
20、Cu,故故D不符合题意。不符合题意。答案答案:C考点梳理自主测试7.下列关于金属资源的说法中下列关于金属资源的说法中,不正确的是不正确的是()A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等能以单质形式存自然界中除少数不活泼的金属如金、银等能以单质形式存在外在外,其余都以化合物形式存在其余都以化合物形式存在B.自然界中的金属资源是取之不尽的自然界中的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境境D.合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径途径答案答案:B考点
21、梳理自主测试8.铁是应用最广泛的金属。据估计铁是应用最广泛的金属。据估计,每年全世界被腐蚀每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。约占全年钢产量的十分之一。(1)如图所示如图所示,取一根光亮铁钉放在自来水中取一根光亮铁钉放在自来水中,观察观察A、B、C三处的变化。几天后三处的变化。几天后,他们会发现他们会发现处最先出现处最先出现铁锈铁锈,大家结合书本知识知道大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁铁在空气中生锈实际是铁与与等物质相互作用发生一系列复杂的化学反等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。应的过程。考点梳理自主测试(2)写一条防止铁制品生锈的措
22、施写一条防止铁制品生锈的措施。(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上课上,小强将生锈铁钉放入稀盐酸中小强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解观察到铁锈逐渐溶解,并并伴有气泡产生伴有气泡产生,溶液由无色逐渐变为黄色溶液由无色逐渐变为黄色,除去铁锈的化学方除去铁锈的化学方程式为程式为,产生气泡的化产生气泡的化学方程式为学方程式为。当铁钉表面没有气。当铁钉表面没有气泡产生时泡产生时,小强看到溶液仍为黄色小强看到溶液仍为黄色,再过一段时间后再过一段时间后,小强意外小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色。经仔细分析发现黄色溶液逐渐变
23、成了浅绿色。经仔细分析,小强大胆地小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为写出溶液颜色发生改变的化学方程式为。考点梳理自主测试解析解析:(1)B处铁与水和氧气充分接触处铁与水和氧气充分接触,故最先出现铁锈故最先出现铁锈;铁在空铁在空气中生锈实际是铁与水和氧气等物质相互作用发生一系列复气中生锈实际是铁与水和氧气等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程杂的化学反应的过程;(2)防止铁生锈原理是隔绝氧气和水防止铁生锈原理是隔绝氧气和水,为为了防止钢铁锈蚀人们常采用在其表面刷漆、涂油或是镀上其了防止钢铁锈蚀人们常采用在其表面刷漆、涂油或是镀上其他金属等方法他金属等方法;考点梳理自主测试(3)铁
24、锈的主要成分是氧化铁铁锈的主要成分是氧化铁,铁锈和盐酸反应能生成氯化铁铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水和水,其反应化学方程式为其反应化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,铁锈铁锈除去后铁与剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气除去后铁与剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡产生气泡,其反应化学方程式为其反应化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2;氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液呈浅绿色呈浅绿色,所以我们可以根据质量守恒定律判断得出所以我们可以根据质量守恒定律判断得出:铁与氯铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁化铁反应生成了氯化亚铁,其反应化学方程式为其反应化学方程式为Fe+2FeCl33Fe
25、Cl2。考点梳理自主测试答案答案:(1)B水和氧气水和氧气(2)刷漆或涂油刷漆或涂油(其他答案合理也可其他答案合理也可)(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2Fe+2FeCl33FeCl2考点梳理自主测试9.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验实验:考点梳理自主测试(1)上述实验中上述实验中,有气泡产生的是有气泡产生的是(填写装置序填写装置序号号),请写出这一反应的化学方程式请写出这一反应的化学方程式:。(2)我国古代我国古代“湿法冶铜湿法冶铜”就是利用了就是利用了C中的反应原理中的反应
26、原理,请写出请写出该反应的化学方程式该反应的化学方程式:。(3)通过上述实验通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。实验目的。考点梳理自主测试解析解析:(1)上述实验中上述实验中,铁和酸能反应铁和酸能反应,所以有气泡产生所以有气泡产生,反应的反应的化学方程式为化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2;(2)我国古代我国古代“湿法湿法冶铜冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应的反应原理是铁和硫酸铜反应,反应的化学方程式为反应的化学方程式为F
27、e+CuSO4FeSO4+Cu;(3)上述实验中不能验证铜和银的活上述实验中不能验证铜和银的活动性动性,应补充铜和银的盐溶液反应应补充铜和银的盐溶液反应(或补充银和铜的盐溶液反或补充银和铜的盐溶液反应应)。考点梳理自主测试答案答案:(1)AFe+H2SO4FeSO4+H2(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)规律方法探究规律方法探究归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例1】人们的日常生活离不开金属人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发高科技新材料的开发和应用也需要金属。和应用也需要金属。(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是。(2)
28、根据下图金属应用实例推断根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有金属具有的物理性质有。归类示例一归类示例一金属材料的性质金属材料的性质归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。见合金的主要成分和性能。由上表推断由上表推断,与组成合金的纯金属相比与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有合金的优点一般有(填序号填序号)。强度更低强度更低硬度更大硬度更大熔点更高熔点更高抗腐蚀性更好抗腐蚀性更好归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六
29、(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。根人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属。根据所学化学知识据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式按要求写出两个生成金属的化学方程式:(置换反应置换反应)。(分解反应分解反应)。解析解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的金属元素是铝。(2)由金属可作由金属可作电线电线,推知金属具有导电性推知金属具有导电性;金属可拉成丝金属可拉成丝,可知金属具有延展可知金属具有延展性性;金属可制造炊具金属可制造炊具,可知金属具有导热性。回答可知金属具有导热性。回答(3)时时,可用对可用对比、分析、归纳的方法进行比、分析、归纳
30、的方法进行:表中焊锡合金与铅、锡两种金表中焊锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比属的熔点相比,没有金属单质的熔点高没有金属单质的熔点高,故故错错;硬铝与金属单硬铝与金属单质相比强度和硬度较好质相比强度和硬度较好,故故错错,正确正确;不锈钢与金属单质铁不锈钢与金属单质铁相比抗腐蚀性更好相比抗腐蚀性更好,故故正确。正确。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六答案答案:(1)Al(或铝或铝)(2)导电性、延展性、导热性导电性、延展性、导热性(3)归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例2】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(
31、Mn)混合金混合金属粉末中分离出贵金属属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体并获得一种盐晶体,将有关三种金属将有关三种金属随意编号为随意编号为A、B、C,并设计了如下流程并设计了如下流程:下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.操作操作a的名称是过滤的名称是过滤B.金属金属C是银是银C.A、B、C三种金属的三种金属的活动性顺序为活动性顺序为 ABCD.若若A的硫酸盐中的硫酸盐中A元素显元素显+2价价,则则A的硫酸盐化学式为的硫酸盐化学式为MnSO4归类示例二归类示例二金属的化学性质金属的化学性质归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六解析解析:硫酸盐溶液硫酸盐溶液,经过
32、操作经过操作a后后,得到了硫酸盐晶体得到了硫酸盐晶体,所以操所以操作作a的名称是蒸发的名称是蒸发,A项错误项错误;在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,铜、银排铜、银排在氢的后面在氢的后面,所以不能与酸反应放出氢气所以不能与酸反应放出氢气,由题意可知三种金由题意可知三种金属中只有属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液的盐溶液,所以所以我们判断我们判断A是是Mn,金属金属B、C混合物是铜和银的混合物混合物是铜和银的混合物,向它向它们的混合物中加入足量的含们的混合物中加入足量的含AgNO3的回收液的回收液,过滤后得到金过滤后得到金属属C,说明金属说明金属C不能
33、与不能与AgNO3溶液反应溶液反应,金属金属B能与能与AgNO3溶溶液反应液反应,因此因此B为铜为铜,C为银为银,B项正确项正确;由由B项分析可知项分析可知,A、B、C三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为ABC,C项正确项正确;已知已知A的硫酸盐的硫酸盐中中A元素显元素显+2价价,硫酸根显硫酸根显-2价价,又因为又因为A是金属是金属Mn,所以所以A的的硫酸盐化学式是硫酸盐化学式是MnSO4,D项正确。项正确。答案答案:A归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例3】某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序
34、顺序,设计了下图所示的三个实验设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨其中金属均已打磨,且其形状、且其形状、大小相同大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中。下列判断中错误的是错误的是()A.通过上述三个实验通过上述三个实验,不能判断出四种金属的金属活动性顺序不能判断出四种金属的金属活动性顺序B.若增加一个铜锌金属活动性比较的实若增加一个铜锌金属活动性比较的实验验,则可判断出四种金属的活动性顺序则可判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验通过实验和和的反应剧烈程度的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
35、D.通过实验通过实验的反应现象的反应现象,可以判断可以判断出铜和银的金属活动性强弱出铜和银的金属活动性强弱归类示例三归类示例三金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六解析解析:由实验由实验可知金属活动性顺序为可知金属活动性顺序为FeH,由实验由实验可知可知金属活动性顺序为金属活动性顺序为CuAg,由实验由实验可知金属活动性顺序为可知金属活动性顺序为ZnH,又由实验又由实验和和中反应的剧烈程度中反应的剧烈程度,可知可知Zn的金属活的金属活动性大于动性大于Fe的。综上可见的。综上可见,通过上述三个实验通过上述三个实验,只能判断出金只能判断
36、出金属活动性顺序为属活动性顺序为ZnFe,CuAg,并不能判断出四种金属的金并不能判断出四种金属的金属活动性顺序属活动性顺序,若增加一个若增加一个Fe、Cu金属活动性比较的实验金属活动性比较的实验,则则可判断出四种金属的金属活动性顺序。故选可判断出四种金属的金属活动性顺序。故选B。答案答案:B归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例4】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理究炼铁的原理,装置如图所示。请回答有关问题装置如图所示。请回答有关问题:归类示
37、例四归类示例四铁的冶炼铁的冶炼归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六(1)为避免一氧化碳污染空气为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳并回收利用一氧化碳,方框中方框中连接的是连接的是C和和D,导管接口的连接顺序为导管接口的连接顺序为a 。(2)实验开始时实验开始时,应应(填填“先加热再通先加热再通CO”或或“先先通通CO再加热再加热”),目的是目的是。(3)实验进行一段时间后实验进行一段时间后,玻璃管玻璃管A中出现的现象为中出现的现象为。(4)B中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六解析解析:(
38、1)一氧化碳有毒一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中去不能直接排放到空气中去,要用要用C装装置把二氧化碳除去且将一氧化碳收集起来置把二氧化碳除去且将一氧化碳收集起来,D装置是用来收集装置是用来收集C装置中排出的溶液装置中排出的溶液,所以导管接口的连接顺序为所以导管接口的连接顺序为a、d、b、e;(2)因为一氧化碳具有可燃性因为一氧化碳具有可燃性,若和氧气混合在点燃的条件若和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸下会发生爆炸,所以实验开始时应先通一氧化碳再加热所以实验开始时应先通一氧化碳再加热,目的目的是赶尽玻璃管内的空气是赶尽玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸防止加热时发生爆炸;(3)红棕色的氧红棕色
39、的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,所所以现象是红棕色固体变为黑色以现象是红棕色固体变为黑色;(4)A中生成的二氧化碳与中生成的二氧化碳与B中中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,其反应化学方程其反应化学方程式为式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六答案答案:(1)dbe(2)先通先通CO再加热赶尽玻璃管内的空气再加热赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸防止加热时爆炸(3)红棕色固体变为黑色红棕色固体变为黑色(4)CO2+Ca
40、(OH)2CaCO3+H2O归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例5】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他小龙和他的同学用足量的纯净的一氧化碳与的同学用足量的纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反赤铁矿石样品充分反应应(杂质不参与反应杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为上述反应产生二氧化碳的质量为g;(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数计
41、算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;(3)若上述反应后剩余固体质量为若上述反应后剩余固体质量为m g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式的表达式:(用用m表示表示)。归类示例五归类示例五含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六解析解析:根据质量守恒定律根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液增加的质量氢氧化钠溶液增加的质量=产生二产生二氧化碳的质量氧化碳的质量=106.6 g-100 g=6.6 g。根据反应方程式可知根据反应方程式可知,10 g赤铁矿石样品充分反应后减少
42、的赤铁矿石样品充分反应后减少的质量质量=氧化铁中氧元素的质量氧化铁中氧元素的质量=(10-m)g。根据氧化铁中氧的质量分数可以求出根据氧化铁中氧的质量分数可以求出,氧化铁的质量氧化铁的质量=归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六答案答案:(1)6.6(2)解解:设该样品中氧化铁质量为设该样品中氧化铁质量为x。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 344 x 6.6 g归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六【例【例6】铜锈的主要成分是铜铜锈的主要成分是铜绿绿Cu2(OH)2CO3,某同学为了某同学为了探究铜在空气中生锈的条件探究铜在空气中生锈的
43、条件,利利用如图所示的装置用如图所示的装置A、B、C进进行实验行实验,经过一个月的观察经过一个月的观察,该同该同学发现学发现B中的铜丝生锈而中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。由此该同中铜丝无明显变化。由此该同学得出结论学得出结论:铜生锈的主要原因铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。试回答用的结果。试回答:归类示例六归类示例六金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六(1)该同学得出的结论正确吗该同学得出的结论正确吗?。(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有你认为参与铜生锈的物质还可能有 ,理由理由是是
44、 。(3)为验证你的判断为验证你的判断,可用上图所示的可用上图所示的D装置进行实验装置进行实验,其中其中NaOH溶液的作用是溶液的作用是。经过近一个月的。经过近一个月的观察观察,D中铜丝基本无变化。由此可认为铜在中铜丝基本无变化。由此可认为铜在的的条件下难生锈条件下难生锈,故参与铜生锈反应的物质有故参与铜生锈反应的物质有。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例六解析解析:该题以验证铜该题以验证铜“生锈生锈”现象为切入点现象为切入点,通过发现问题通过发现问题提出问题提出问题收集证据收集证据得出结论得出结论反思与应用反思与应用,告诉大家解告诉大家解决类似问题的具体方法及程序决类
45、似问题的具体方法及程序,并且在这一过程中提出了一并且在这一过程中提出了一系列问题让我们进行解答。该题主要利用对照实验法验证铜系列问题让我们进行解答。该题主要利用对照实验法验证铜生锈的条件生锈的条件,注意比较相同的条件和不同的条件注意比较相同的条件和不同的条件,结合铜锈的结合铜锈的成分做出合理的判断。成分做出合理的判断。答案答案:(1)不正确不正确(2)CO2由铜绿的化学式可知它是由由铜绿的化学式可知它是由Cu、O、H、C四种四种元素组成的元素组成的,故还应有含碳的物质参与铜的生锈反应故还应有含碳的物质参与铜的生锈反应(3)除去空气中的除去空气中的CO2氧气和水的共同作用氧气和水的共同作用(或缺少或缺少CO2)铜、铜、O2、CO2和和H2O本本 课课 结结 束束
