1、晓xiao1海水中的化学海洋化学资源海水晒盐海水中的物质海底矿物海水晒盐的过程海水提镁常规矿物可燃冰锰结核原理过程原理海水“制碱”氨碱法制碱侯氏制碱法纯碱的性质和用途海水淡化方法粗盐的提纯原理步骤原理流程优缺点原理流程优点化学性质用途 石灰乳盐酸通电（）（）（）MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OMgClMgCl2 2 =Mg+Cl=Mg+Cl2 2通电复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化学方程
2、式和反应类型：化学方程式和反应类型：知识回顾知识回顾2一、海水中的物质一、海水中的物质2 2、海水淡化、海水淡化 蒸馏法蒸馏法结晶法结晶法膜法膜法3 3、海底矿物、海底矿物.海底不仅蕴藏着_、_、_ 等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称_。煤煤石油石油天然气天然气可燃冰可燃冰.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 _ ，也称_，它含有_、_、镍、_、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于_（填“纯净物”或“混合物”）多金属结核多金属结核锰结核锰结核锰锰铁铁铜铜混合物混合物【例题1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上6
3、0%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，原因是 ；（2）写出Mg（OH）2与试剂发生中和反应的化学方程式：；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A 、B 。使使MgClMgCl2 2完全转化为沉淀完全转化为沉淀MgMg（OHOH）2 2+2HCl+2HClMgClMgCl2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2HClHCl海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液溶解：溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：
4、过滤：玻璃棒起引流作用。玻璃棒起引流作用。蒸发蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。滴飞溅。足量足量BaClBaCl2 2溶液溶液足量足量NaOHNaOH溶液溶液足量足量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液粗盐（含粗盐（含S SO O4 42-2-、CaCa2+2+和和MgMg2+2+）粗盐（含粗盐（含CaCa2+2+、BaBa2+2+和和MgMg2+2+）和）和BaBaS SO O4 4粗盐（含粗盐（含CaCa2+2+、BaBa2+2+、OHOH-）、）、BaBaS SO O4 4和和MgMg（OHOH）2 2粗盐（粗盐（COCO3 3
5、2-2-和和OHOH-）、）、BaBaS SO O4 4、MgMg（OHOH）2 2、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3过滤过滤除去除去S SO O4 42-2-除去除去CaCa2+2+和和BaBa2+2+除去Mg2+适适量稀盐酸量稀盐酸除去沉淀除去沉淀除去除去COCO3 32-2-和和OHOH-精精盐盐BaBaS SO O4 4+2NaCl+2NaCl2 Mg2 Mg（OHOH）2 2+2NaCl+2NaClCaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaClBaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaCl2 CO2 CO2 2+2NaCl+H+2NaCl+H2 2O ONaCl+HNa
6、Cl+H2 2O OA A盐水盐水精制精制饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水碳酸化碳酸化碳酸氢钠碳酸氢钠吸氨吸氨过滤、热解过滤、热解纯碱纯碱饱饱和和食食盐盐水水通通NH3氨氨盐盐水水 热解热解CO2Na2CO3Ca(OH)2NH3废液废液NaCl、CaCl2石灰石石灰石高温高温CO2CaO过滤、过滤、洗涤洗涤通通CO2沉淀沉淀NaHCO3滤液滤液NH4Cl、NaClCa(OH)2优点：优点：原料经济易得、原料经济易得、COCO2 2和和NHNH3 3可回收利用；可回收利用；缺点：缺点：CaClCaCl2 2用处不大，污染环境。用处不大，污染环境。NaClNaCl利用率低。利用率低。NaC
7、l+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClCaO+H2O Ca(OH)22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O上述过程的化学反应原理为：上述过程的化学反应原理为：饱饱和和食食盐盐水水通通NH3氨氨盐盐水水过滤、过滤、洗涤洗涤通通CO2沉淀沉淀NaHCO3滤液滤液NH4ClNaCl热解热解CO2Na2CO3合成氨工厂合成氨工厂NH3CO2NH4Cl饱和食饱和食盐水盐水加加NaCl细粉细粉通通NH3冷却、过滤、冷却、过滤、洗涤、干燥洗涤、干燥优点：优点：NaClNaCl溶液液可以循环利用，溶液液可以循环利用，NHNH4 4
8、ClCl可作化肥。可作化肥。D碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性水溶液酸碱性水溶液酸碱性 热稳热稳定性定性用途用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠小苏打、酸式碳酸钠白色晶体白色晶体白色粉末白色粉末可溶可溶显碱性显碱性灭火器、制饮料、灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。剂、制造玻璃等。易易溶溶显弱碱性显弱碱性受热不易分解受热不易分解受热易分解受热易分解实验现象实验现象结论或化学方程式结论或化学方程式1 1、与指示剂、与指示剂（酚酞）作（酚酞）作用用 2 2、与盐酸、
9、与盐酸、硫酸反应硫酸反应 碳酸钠溶解，溶碳酸钠溶解，溶液颜色变红液颜色变红碳酸钠易溶于水，溶液碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性呈碱性有气泡产生，燃有气泡产生，燃着的木条熄灭着的木条熄灭3 3、与氢氧化、与氢氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡反应钡反应4 4、与氯化钡、与氯化钡氯化钙反应氯化钙反应有白色沉淀有白色沉淀产生产生有白色沉淀有白色沉淀产生产生Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O Na2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2 BaCO32NaCl这些反应都属于复分解反应。这些反应都属于复分解反应。Na2CO3CaCl2
10、 CaCO32NaClB BA AB B+C+CD =D =C CB B +A +AD D NaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+NaNa2 2COCO3 3HClHClHClHClNaNa+NaNa+COCO3 32-2-H H+H H+ClCl-ClCl-NaNa+NaNa+H H2 2COCO3 3ClCl-ClCl-H H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3OH-OH-Na+Na+NaNa2 2SOSO4 4KNOKNO3 3KNOKNO3 3NaNa+NaNa
11、+SOSO4 42-2-K K+K K+NONO3 3-NONO3 3-NaNa+NaNa+NONO3 3-NONO3 3-SOSO4 42-2-K K+K K+K K2 2SOSO4 4碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐酸金属氧化物酸金属氧化物盐水盐水如：HCl+NaOH=NaCl+H H2 2O O如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H H2 2O O+COCO2 2如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOCaCO3 3+2NaOH如：CaCl2+Na2CO3=CaCOCaCO3 3+2NaCl如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H3H2 2O O盐和碱的溶解性：盐和碱的溶解性：难溶记四盐：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶记三碱：易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶记三物：微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶记四类：都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐钾、钠、铵盐、硝酸盐B B如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H H2 2O O+COCO2 210044作业 请同学们完成当堂练习和课后作业
